苏北四市届高三第一次模拟考试化学试题及答案.docx

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苏北四市届高三第一次模拟考试化学试题及答案

苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷

本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是

A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放

C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：

B．溴化铵的电子式：

C．氮原子的结构示意图：

D．间硝基甲苯的结构简式：

3．下列说法正确的是

A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化

C．化学反应的焓变与反应的途径有关

D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多

4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是

A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：

O2－＞S2－

C．还原性：

H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y

原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属

元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是

A．原子半径：

W＞Z＞Y

B．元素W最高价氧化物的水化物为强酸

C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同

D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH＝1的溶液：

Ag+、Al3+、Cl－、SO42－

B．能使酚酞试液变红的溶液：

Na＋、K＋、HCO3－、S2－

C．c（OH－）/c（H+）=10－12的溶液：

NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－

D．水电离产生的c（OH－）=10－12mol·L－1的溶液：

K+、Fe2+、SO42－、NO3－

7．下列实验操作正确的是

A．用装置甲收集SO2

B．用装置乙制备AlCl3晶体

C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收足量的SO2气体：

2OH－＋SO2＝SO32－+H2O

B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：

AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋OH－

C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：

3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A．a电极发生还原反应

B．H+由右室通过质子交换膜进入左室

C．b电极反应式为：

2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，

不断增大

C．3C（s）+CaO（s）＝CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是

A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子

B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol

D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

13．根据下列实验现象所得结论正确的是

选项

实验

现象

结论

A

取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液

溶液未呈蓝色

该食盐中不含有碘酸钾

B

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫红色

Fe3+的氧化性大于I2

C

向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液

均有沉淀

蛋白质均发生了变性

D

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

Ksp[Cu（OH）2]＜

Ksp[Mg（OH）2]

14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：

c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH－）

B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：

c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH－）+c（CO32－）+c（NH3·H2O）

C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：

c（Na+）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（OH－）

D．向0.10mol·L－1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：

c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）

15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：

ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的

CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

非选择题（共80分）

16．（12分）工业上处理含铬（主要成分是HCrO4－）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：

（1）还原过程中HCrO4－转化为Cr3+的离子方程式为▲；

（2）当沉淀池中c（Fe2+）:

c（Fe3+）＝2:

1时，能生成铁

铬氧体。

通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要

条件之一，通入压缩空气的目的是▲、

▲。

在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜

过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能

为：

▲。

（填字母）

A．FeSO4B．CuC．H2O2D．Fe

（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如右图，为尽可能除去铬元

素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在▲；若pH过高，溶液中残留铬量

增大，其原因为▲。

17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为▲和▲　。

（2）化合物E的结构简式为▲　；由CD的反应类型是▲　。

（3）写出BC的反应方程式▲。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲　。

Ⅰ、能发生银镜反应Ⅱ、与FeCl3发生显色反应

、分子中含有5种不同化学环境的氢

（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如图：

▲。

18．（12分）以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：

将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）30.00mL5.00mol·L－1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为▲。

（2）加入H2O2时反应的离子方程式为▲。

（3）已知：

Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]＝1.0×10-12。

室温下，若溶液中c（Mg2＋）＝0.01mol·L－1，欲使溶液中的c（Fe3＋）≤1×10－6mol·L－1，需调节溶液pH范围为▲。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

已知：

①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2－）形成配合物

②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的

配合物中的Mg2+“置换”出来：

Zn2++MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步骤1：

准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mLpH在

9~10之间溶液A

步骤2：

准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，

滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL

步骤3：

准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10

mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为

30.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）▲。

19．（15分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，产生大量白雾

②易分解：

SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为▲（填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是▲。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为▲。

（4）装置丙的作用为▲，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为▲。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：

2ClSO3H

＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是▲。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：

稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、

蒸馏水、石蕊溶液）：

▲。

20．（14分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：

CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝-867.0kJ/mol

NO2（g）＝

N2O4（g）△H＝-28.5kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式▲。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝▲（填数值）。

（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和▲（填化学式），当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为▲L。

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

有人利用

图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3－

存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为▲。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为▲。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。

处理的方法是▲。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4·H2O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为▲；[Cu（NH3）4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是▲（填元素符号）。

（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为▲。

与NH3互为等电子体的一种阳离子为▲（填化学式）。

（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为▲。

（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如右图

所示，该化合物的化学式是▲。

B．[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。

其制备原理为：

已知：

①苯胺易被氧化；②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：

试剂名称

熔点℃

沸点℃

溶解度（20℃）

苯胺

－6.2

184.4

稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶

乙酸

16.7

118

易溶于水、乙醇、乙醚等

乙酰苯胺

114～116

280～290

 0.46g

制备乙酰苯胺的实验步骤如下：

步骤1：

在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉。

步骤2：

控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h。

步骤3：

趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。

步骤4：

通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。

图2

图1

（1）仪器a的名称为▲。

（2）步骤1中加入锌粉的作用是▲。

（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是▲。

（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是▲，当过滤的溶液具有强酸

性、强碱性或强氧化性时要用▲代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为▲。

化学参考答案

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.A2.D3.B4.A5.B6.C7.D8.D9.C10.C

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.C12.AD13.BD14.AB15.C

非选择题（共80分）

16.（12分）

（1）HCrO4－+3Fe2++7H+＝Cr3++3Fe3++4H2O

（2）搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+（或调节Fe2+和Fe3+的比例），AD

（3）6.0~12（在此范围内均给分）

Cr（OH）3转化为可溶性的Cr（OH）4－或写成方程式（每空2分）

17.（15分）

（1）羧基；羰基（2分）

（2）

（2分）取代反应（2分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）

（5分）

18.（12分）

（1）12.60g（2分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）（3）3～9（2分）

（4）25mL溶液A中：

n（EDTA）＝n（Zn2+）＝0.10×20.00×10－3＝2.00×10－3mol

则100mL溶液A中剩余EDTA的量：

n（EDTA）＝2.00×10－3×100/25＝8.00×10－3mol

25mL溶液A中EDTA的量：

n（EDTA）总＝n（Zn2+）＝0.10×30.00×10－3＝3.00×10－3mol

则100mL溶液A中EDTA总量：

n（EDTA）总＝3.00×10－3×4＝0.0120mol

所以1.5g中n（Mg2+）＝0.012mol—8.00×10－3mol＝0.004mol

该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.004mol×24g/mol÷1.5g＝6.4%（6分）

19.（15分）

（1）a（2分）

（2）碱石灰（2分）

（3）ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O（2分）

（4）除去Cl2中的HCl（2分）；

SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（2分）

（5）①蒸馏（2分）

②取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。

或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。

（3分）

20．（14分）

（1）CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝-810.0kJ/mol（2分）

（2）1.8（2分）（3）N2（2分）11.2（2分）

（4）①2H2O-4e－＝O2↑+4H+（或4OH－-4e－＝O2↑+2H2O，2分）

②H++HCO3－＝H2O+CO2↑（2分）

③用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近 正常海水的pH（2分）

21.A、[物质结构与性质]

（1）1s22s22p63s23p63d9N

（2）sp3H3O+

（3）N>O>S（4）CuCl2·2H2O（每空2分）

B、[实验化学]

（1）冷凝管（2分）

（2）防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用（2分）

（3）乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率；温度过低，不能除去反应生成水（2分）

（4）吸滤瓶（2分）玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗（2分）先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵（2分）。

本试卷其它合理答案均给分