江苏省届高考化学二轮复习专项训练 化学平衡移动Word下载.docx
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D.K（T1）<
K（T2）
2.（2012·
广州模拟改编）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液。
生成碳酸甲乙酯的原理为C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）
2CH3OCOOC2H5（g）。
其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比R=n（C2H5OCOOC2H5）∶n（CH3OCOOCH3）的关系如下图所示。
三种反应物配比分别为1∶1、2∶1、3∶1。
A.该反应的ΔH>
B.R1对应的反应物配比为3∶1
C.650℃，反应物配比为1∶1时，平衡常数K=6
D.当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5的生成速率比为1∶2时，反应达到平衡状态
3.已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A（g）
B（g）+C（g） ΔH=-48.25kJ·
反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol·
L-1，则下列结论正确的是（ ）
A.该温度下此反应平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4mol
C.反应达到平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ
D.若使反应最终
=3，只能降低反应温度
4.（2013·
北京房山二模改编）在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
甲醇物质的量
30
60
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
500℃
0.156
0.160
A.该反应的焓变ΔH>
0，升高温度，K增大
B.300℃时，020minH2的平均反应速率v（H2）=0.003mol·
L-1·
min-1
C.采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D.500℃时，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
5.相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH=-41kJ·
相关数据如下：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程中
体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
放出热量：
32.8kJ
②
热量变化：
Q
A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
6.（2013·
安徽理综）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g） ΔH>
0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项
x
y
A
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
7.（2013·
山东理综）CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） ΔH<
0，在其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是（ ）
A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变
8.（2013·
上海高考）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）
B+C（g） ΔH=+Q达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
下列分析正确的是（ ）
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n（A）消耗∶n（C）消耗=1∶1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量为Q
9.（2013·
重庆理综）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E（g）+F（s）
2G（g）。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b<
f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS>
0 ④K（1000℃）>
K（810℃）
上述①④中正确的有（ ）
A.4个B.3个C.2个D.1个
10.（2013·
四川理综）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g） ΔH<
0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×
10-3mol·
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>
v（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
11.（2013·
大纲版理综）反应X（g）+Y（g）
0达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.减小容器体积，平衡向右移动
B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c（X），X的转化率增大
D.降低温度，Y的转化率增大
12.（2013·
启东高三期中改编）在容积固定的容器中发生反应：
CH3OH（g） ΔH<
0，各物质的浓度如下表：
c（CO）/mol·
L-1
c（H2）/mol·
c（CH3OH）/mol·
0.8
1.6
0.6
0.2
0.3
0.5
6
A.24min内用氢气表示的速率为0.3mol·
B.达平衡时，CO的转化率为62.5%
C.反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化剂
D.反应在第2min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度
13.（2013·
无锡期末）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
xA（g）+B（g）
2C（g）。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和如下图所示：
容 器
甲
乙
丙
容积/L
反应物
起始量
0.5molA
1.5molB
0.5molA
1.5molB
2.0molA
6.0molB
A.由图可知，T1<
T2，且该反应为吸热反应
B.T2时该反应的平衡常数K=0.8
C.前10min内，乙、丙两容器中：
v（A）乙>
v（A）丙
D.C的质量：
m甲=m乙<
2m丙
14.（2013·
南方凤凰台百校大联考）用NH3选择性还原NO，主反应：
6NO+4NH3
5N2+6H2O ①;
副反应：
8NO+2NH3
5N2O+3H2O ②。
某文献资料中显示按相同的投料比及流速，在相同的反应时间，在不同的催化剂及温度下，产物中各成分组成比例如下图。
不同温度和不同催化剂下NO催化还原氨的不同产物的
物质的量比例[1.MnO2;
2.Mn2O3：
3.Mn3O4]
A.在相同温度下，用不同种催化剂时，达平衡时，消耗NH3的速率相同
B.反应①②一定都是吸热反应
C.生成N2的选择性MnO2最差
D.脱氮时适宜的温度为400K，用Mn3O4作催化剂
15.（2013·
扬州期末）在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4kJ·
mol-1达到平衡时的有关数据如下：
反应物投入量
1molN2、3molH2
4molNH3
NH3的浓度/mol·
c1
c2
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
气体密度
ρ1
ρ2
反应物转化率
α1
α2
A.c1<
c2<
2c1B.a+b>
92.4
C.α1+α2=1D.ρ2=2ρ1
16.（2013·
宿迁一模）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-akJ·
mol-1（a>
0）。
恒温、恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025akJ。
下列判断正确的是（ ）
A.在2min内，v（SO2）=0.25mol·
B.若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C.在1min时，c（SO2）+c（SO3）=0.01mol·
D.若恒温、恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025akJ
17.（2013·
南京、盐城一模）在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·
L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）
2H2（g）+2CO（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图。
下列有关说法一定正确的是（ ）
A.上述反应的ΔH>
B.p1>
p2>
p3>
p4
C.1100℃时该反应的平衡常数为64
D.压强为p4时，在Y点：
v（正）<
v（逆）
专项训练十五 化学平衡移动
1.D
2.C
3.C
4.D
5.B
6.A
7.B
8.AB
9.A
10.C
11.D
12.D
13.B
14.CD
15.BD
16.C
17.A
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