化学福建省泉州市南安第一中学学年高二上学期期中考试试题Word格式.docx
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C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成
4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
①在500℃，10molSO2与5molO2反应
②在500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
③在450℃，8molSO2与5molO2反应
④在500℃，8molSO2与5molO2反应
A．①②③④B．②①③④
C．②①④③D．④③②①
5.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·
mol－1
②焦炭与水反应制氢：
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·
6.下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）
A．图d中若M是NaOH溶液，接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最红变红褐色
B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－
7.反应3Fe（s）＋4H2O（g）===Fe3O4（s）＋4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持容积不变，增加H2O（g）的物质的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入Ar使压强增大
D．保持压强不变，充入Ar使容积增大
8.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．a为O2，b为CH4
B．CO
向正极移动
C．此电池在常温时也能工作
D．正极电极反应式为2CO2＋O2＋4e－===2CO
9.2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．升高温度，不影响活化分子百分数
C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变
D．E1－E2＝ΔH
10.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B＋2D
6A＋4C
B．反应进行到1s时，v（A）＝3v（D）
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol·
L－1·
s－1
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
11.已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·
2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·
下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）的燃烧热为-142.9kJ·
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C.
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）===
BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
D．3H2（g）＋CO2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋131.4kJ·
12.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示。
A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的C（OH-）减小
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO
D．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
13.某蓄电池反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2。
下列推断中正确的是（）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－===Fe＋2OH－
③充电时，Ni（OH）2为阳极
④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中
A．①②③B．①②④
C．①③④D．②③④
14.在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（）
A．35.5:
108B．16:
207 C．8:
1 D．108:
35.5
15.下列表述不正确的是（ ）
A
B
C
D
盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
粗铜的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
正极反应式为
O2＋4e－＋2H2O==4OH－
16．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①②均为放热反应
B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同
C．由反应①可推知：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－akJ·
mol－1，a<
574
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17.按要求填空（12分）
（1）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题：
①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）。
②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为。
（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6kJ·
mol－1。
则M、N相比，较稳定的是。
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛一定比例混合高温下煅烧，产物可作耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）===2Al2O3（s）＋3TiC（s）ΔH＝－1176kJ·
mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。
（4）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
①该反应的化学方程式为____________________________
②若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为
③t2时刻，反应物的转化率为。
18.按照下列图表和有关要求回答问题：
（12分）
（1）图Ⅰ是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH的变化是。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
。
（2）甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。
Ⅰ.利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇。
发生的主要反应如下：
①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1
②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH2
③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H－H
C－O
H－O
C－H
E/（kJ·
mol－1）
436
343
1076
465
413
由此计算ΔH1＝kJ·
mol－1；
已知ΔH2＝－58kJ·
mol－1，则ΔH3＝kJ·
Ⅱ.甲醇质子交换膜燃料电池的工作原理如上图所示,写出X电极的电极反应式。
（3）下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：
。
19（9分）.钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。
现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，X电极溶解的铜的质量3.2g（填“<
”“>
”或“＝”）。
（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是，若将开关K置于N处，发生的总反应是。
20（10分）.利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O
废水，如下图所示；
电解过程中溶液发生反应：
Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。
则石墨Ⅰ是电池的________极；
石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为。
（2）工作时，甲池内的NO
向极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；
在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为。
（3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上发生的电极反应为。
（4）若溶液中减少了0.01molCr2O
，则电路中至少转移了mol电子
21.（9分）为探究H2O2制备氧气,生成氧气气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。
实验编号
反应物
催化剂
甲
试管中加入3mL2%H2O2溶液和3滴蒸馏水
无
乙
试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸馏水
丙
1mL0.1mol·
L－1FeCl3溶液
丁
试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液
戊
试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液
[查阅资料] 过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。
在加热的条件下，它能分解生成氧气。
研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。
（1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是。
（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？
（3）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间/s
20
40
60
80
100
120
气体体积/mL
实验丙
9.5
19.5
29.0
36.5
46.0
54.5
实验丁
8.0
16.0
23.5
31.5
39.0
46.5
实验戊
15.5
30.0
44.5
58.5
71.5
83.0
①对实验丁，20～40s的反应速率v1＝mL·
s－1,100～120s的反应速率v2＝mL·
s－1。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是________________________________________________________________________。
②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。
曲线c表示的是实验（填“丙”“丁”或“戊”）。
【参考答案】
一、选择题：
每题3分，共48分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题
17.（满分12分）
（1）①污染小；
可再生；
来源广；
资源丰富；
燃烧热值高（任写其中2个）；
……2分，答对一个1分
②光能转化为化学能……1分
（2）M……1分
（3）98kJ……2分
（4）①2N
M……2分
②0.25mol·
min-1……2分
③75％……2分
18.（满分12分）
（1）减小 不变 NO2（g）＋CO（g）===CO2（g）＋NO（g） ΔH＝－234kJ·
……共4分，前两空各1分，方程式2分
（2）Ⅰ.－99 ＋41……共4分,每空2分
Ⅱ.CH3OH－6e-＋H2O===CO2＋6H+……2分
（3）Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol……2分
19．（满分9分）
（1）Fe＋2FeCl3===3FeCl2……2分
（2）①N ②牺牲阳极的阴极保护法 ……共2分，每空1分
（3）<
……1分
（4）2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Cu＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cu2＋……共4分，每空2分
20．（10分）
（1）负极 NO2＋NO
－e－===N2O5 ……共3分，前面1分，后面2分
（2）石墨Ⅰ1∶4 ……共3分，前面1分，后面2分
（3）Fe－2e－===Fe2＋ ……2分
（4）0.12……2分
21.（9分）
（1）探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响……2分
（2）实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定……2分
（3）①0.40.375……各1分
随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 ……2分
②丁……1分
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