高考化学硫和硫的化合物环境保护二.docx
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高考化学硫和硫的化合物环境保护二
硫和硫的化合物环境保护
第I卷（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．下列化合物不能由两种单质反应生成的是
Ａ．FeCl3 Ｂ．FeI2
Ｃ．CuS Ｄ．Na2O2
2．据日本气象报道，2004年的臭氧空洞比往年小，即使在应该最大的9月份，臭氧空洞面积也仅相当于南极大陆的1.5倍，2004年臭氧空洞减小是自上个世纪90年代以来首次出现的现象。
下列有关臭氧的叙述中正确的是
A．弥补臭氧空洞的最好方法是工业化制取臭氧，再释放到太空中
B．臭氧空洞的逐渐减小，与目前人们减小或不再使用氟氯代烃有关
C．臭氧和氧气互为同分异构体
D．臭氧空洞的减小主要是因为部分臭氧转化成氧气
3．接触室里装一个热交换器，其主要目的是
Ａ．冷却反应后的混合气体
Ｂ．给催化剂加热
Ｃ．把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体
Ｄ．降低接触室的温度，以免温度过高烧坏设备
4．VCD光盘上的光记录材料有多种，其光记录原理为：
在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录存储信号。
碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，关于碲及其化合物的叙述不正确的是
A．Te的原子半径比S的原子半径大
B．Te元素位于元素周期表第五周期ⅥA族
C．H2TeO4的酸性比H2SO4强
D．H2S比H2Te稳定
5．限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用
A．烧碱溶液 B．盐酸
C．氨水 D．氯化钡溶液
6．硫化氢的饱和溶液中，加入或通入适量的下列试剂，既能使溶液的pH增大，又能使
S2-浓度降低的是
A．溴水 B．硝酸铅溶液
C．稀硫酸 D．二氧化硫
7．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水
⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液
A．①②③⑤ B．②③④⑤
C．只有① D．①③
8．常温常压下，在四支容积均为VmL的试管中，分别通入V/2mL的如下两种气体，然
后将其倒扣在水中，充分接触后，液面缓慢上升，到不再变化为止，液面上升高度最小的
是
Ａ．二氧化硫和氯气 Ｂ．二氧化硫和硫化氢
Ｃ．硫化氢和氯气 Ｄ．氯化氢和氢气
9．对下列事实的解释错误的是
Ａ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
Ｂ．浓硫酸和食盐混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸
Ｃ．常温下，浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应
Ｄ．反应CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀
硫酸
10．常温下，向容积为VL的真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，若5n=m且反应后
生成硫的质量为48g，则n与m的关系式为
A．n+m=3B．m+n=4
C．n+m=3.5D．n+m=5
11．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则
通入的气体可能是
Ａ．CO2 Ｂ．NH3
Ｃ．NO2 Ｄ．H2S
12．下列离子方程式书写正确的是
A．向NH4HSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
B．FeSO4溶液中加入H2O2溶液：
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
C．向物质的量浓度为2：
1的Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的盐酸：
2S2－+SO32-+6H+==3S↓+3H2O
D．向FeCl3溶液中通入H2S气体：
2Fe3++3H2S==Fe2S3↓+6H+
13．如右图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuSO4溶液，与锥形瓶连通的u型管内
盛有少量水（为便于观察，预先染成红色）。
沿小试管内壁小心地慢慢
倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。
不可能观察到的现象有
A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色
B．u型管内左边液面下降，右边液面升高
C．有少量白色固体析出
D．有少量蓝色固体析出
14．用1t含硫48％的硫铁矿制取硫酸，如果生产过程中有2％的FeS2损失，则下列说法中正确的是
A．有4％的硫损失B．可制得98％的硫酸1.47t
C．可制得纯硫酸1.47tD．有0.48t硫转化成硫酸
15．把29g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8．4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为
A．1∶1 B.1∶2 C．3∶2 D．2∶3
16．反应
（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应
（2）是自智利硝石中提取的主要反
应：
2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnSO4+I2+2H2O
（1）
2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+I2+H2O
（2）
下列有关说法正确的是
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应
（1）中是还原产物，在反应
（2）中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
D．氧化性：
MnO2＞IO3-＞I2＞SO42-＞Mn2+
17．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。
常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是
A．S2Cl2分子空间构型为正四面体形
B．固态时S2Cl2属于原子晶体
C．S2Cl2水解的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O==4HCl+SO2↑+3S↓
D．S2Cl2的电子式为：
18．向甲、乙两杯中盛有1Lxmol/L的稀硫酸里分别投入mg镁、mg锌，反应停止后，发
现一个烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度数值x是
Ａ．
Ｂ．
Ｃ．
Ｄ．
硫和硫的化合物环境保护选择题答案栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
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17
18
答案
第Ⅱ卷（共54分）
二、填空题（本题共5小题，共54分）
19．（15分）
（1）大气为地球上各种生物的生存提供了条件。
但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。
我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。
某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究。
（1）小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有
A．使用石油液化气B．燃烧含硫煤
C．粉尘污染三个。
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：
D．______________________________________。
研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。
调查结果如下图所示：
（1）从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是_______________（用化学式表示）。
（2）空气污染易形成酸雨。
研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4．82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4．68。
对此，你的合理解释是___________________。
（3）研究性学习小组同学取空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）10．0L（已折算成标准状况），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0．0233g。
试回答该白色沉淀的化学式为__________，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为________________。
（4）已知氢氧化钙在水中存在下列平衡；Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH-。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。
为了除去SO2并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气以生成石膏（CaSO4·2H2O）。
①写出上述两个反应的化学方程式：
。
②试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：
。
20．（12分）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
其分子结
构如图，试回答下列问题：
（1）分析H2O2分子中的化学键情况是 ，判断H2O2分子属于（“极
性”或“非极性”）分子。
（2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出
H2O2与Ba（OH）2反应生成正盐的化学方程式 。
（3）长久放置的油画，白色部位（白色颜料主要成分为PbSO4）因为与空气中H2S长
期接触而转化为黑色的PbS而呈黑色，当用双氧水擦洗后又恢复原貌，有关反应的化学
方程式：
。
（4）将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，此时H2O2表现出
性，有关反应的离子方程式为：
。
（5）甲同学向品红溶液中通入一种气体后品红褪色。
乙同学设计了一个很简便的实
验便知甲同学通入的是Cl2还是SO2，他的实验方案是
。
21．（9分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的
装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
；
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
；
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理?
。
请简要说明两点理由：
①；
②。
22．（12分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是
。
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分
的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一
定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢
慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为 。
（4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石
灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为 。
23．（6分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时
生成标准状况下的气体A33.6L。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=
0.1mol/L。
求气体A中各组分的体积比。
硫和硫的化合物环境保护答案
选择题答案栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
C
C
B
D
C
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
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18
答案
A
A
C
D
B
C
A
C
C
19．（15分）
（1）
（1）机动车尾气污染（1分）SO2（1分）
（2）雨水样品中的H2SO3，逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4（3分）
（3）BaSO4（1分）0.0224%（2分）
（4）①2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O===2[CaSO4·2H2O]+2CO2；2SO2+O2+2Ca（OH）2===2CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O===2[CaSO4·2H2O]（4分）
②氢氧化钙微溶于水，澄清的石灰水中氢氧化钙的浓度小，不利于SO2的吸收。
（3分）
20．（12分）
（1）极性键、非极性键；极性。
（2分）
（2）H2O2+Ba（OH）2==BaO2+2H2O（2分）
（3）PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O（2分）
（4）还原；2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O（3分）
（5）将褪色后的溶液加热，若红色再现，是SO2通入所致，若不再变红色，则通入的是Cl2。
（3分）
21．（9分）
（1）2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2（2分）
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。
（2分）
（3）不合理；①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（5分）
22．（12分）
（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。
（4分）
（2）③①②（3分）（3）品红溶液褪色（2分）
（4）A，除去SO2并检验SO2已被除净（3分）
23．（6分）V（SO2）：
V（H2）=1：
4
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