答案实验有机基本理论和元素化学高三化学三轮复习含答案.docx
《答案实验有机基本理论和元素化学高三化学三轮复习含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《答案实验有机基本理论和元素化学高三化学三轮复习含答案.docx（24页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
答案实验有机基本理论和元素化学高三化学三轮复习含答案
高三化学三轮复习专题--基本化学常识
专题一实验部分
判断：
下列说法或实验装置图对的打“√”，错误的打“×”，若错误说明原因。
1.将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色反应后仍剩余许多浓硫酸，水不能入酸
2.将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿正确
3.氯化铵和碘都可以用升华法进行提纯氯化铵受热分解，不是升华
4.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝正确
5.FeCl3溶液可以腐蚀Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu说明Fe3+的氧化性大于Cu2+
6.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性说明氯水的氧化性
7.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度转移到容量瓶中定容
8.进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧用HCl溶液洗涤
9.用CC l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出正确
10.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液不能润洗
11.明矾可用于自来水的消毒、杀菌只能净水不能杀菌消毒
12.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰生石灰只能吸水不能防氧化
13.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶正确
14.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中不能水入酸
15.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出导致溶质被吸出
16.检验某溶液是否含有
时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸可能是Ag+
17.MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应Al2O3与强碱反应
18.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱Fe不是生成碱而是Fe3O4
19.验证Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2小：
向新制Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液正确
20.检验溶液中是否含SO42-：
依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸可能是SO32-，应相反操作
21.检验溶液中是否含NH4+：
加入NaOH并加热，再用红色石蕊试纸检验产生的气体湿润的试纸
22.检验溶液中是否含Fe2+：
滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液先滴KSCN溶液再加氯水
23.
制备金属镁应该电解熔融氯化镁
24.
应使用蒸发皿
25.
温度计应该置于支管口相平处，冷凝管的水流方向相反了
26.
阴阳极材料放反
27.
正确
28.
正确
29.
两极材料放反
30．
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡，说明活动性：
Al＞Fe＞Cu
正确
31.
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，说明氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
使右边棉花变蓝的可能是Cl2而不是Br2
32.
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S），说明溶解性：
AgCl＞AgBr＞Ag2S
正确
33.
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，说明酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3
D浓盐酸有强烈挥发性，使H2SiO3产生胶状浑浊的可能是挥发出来的HCl
34.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是
可能是KHCO3
35.向含有少量
的
溶液中加入足量
粉末，搅拌一段时间后过滤，除去
溶液中少量
正确
36.常温下，向饱和
溶液中加少量
粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下
KSP稍小的物质可以转化为KSP稍大的
37.
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性
溶液，检验制得气体是否为乙烯
可能是SO2
38.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧，制取Al2O3正确
39.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色,验证亚硫酸的不稳定性
漂白后的无色物质不稳定
40.向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液,证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
正确
41.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热,检验蔗糖水解产物具有还原性
正确
42.将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化,探究温度对化学平衡的影响
正确
43.
氯气也会和氢氧化钠溶液反应
44.
正确
45.
分解的氨气和氯化氢会重新在试管口或导管反应生成氯化铵，堵塞导管
46.
碘和酒精不能用分液的方法分离，需要蒸馏
47.
装置（Ⅰ）用于I2与NH4Cl混合物的分离
碘易升华，氯化铵易分解，不能用此法分离
48.
装置（Ⅱ）用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质
胶体和可溶性物质均可以透过半透膜，没法分离
49.
装置（Ⅲ）橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用
正确
50.
装置（Ⅳ）用于HCl或NH3吸收，以防倒吸
正确
高三化学三轮复习--基本化学常识
专题二有机化学
判断：
下列说法对的打“√”，错误的打“×”，若错误说明原因。
1．CH4是天然气和沼气的主要成分，CH4是不可再生能源天然气不可再生，沼气可再生
2.可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯乙烯被氧化成CO2，产生杂质，可用溴水
3.利用吸附剂对不同有机物吸附作用，分离、提纯有机物的方法叫色谱法P19
4.质谱法是测定物质相对分子质量的，而红外光谱法可用来判断有几种化学环境氢P22
红外光谱法可判断何种化学键或官能团，而核磁共振氢谱是判断有几种化学环境氢及其数目
5．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应
6．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物糖类、油脂不是高分子化合物。
7．乙烯和氯乙烯都可以通过缩聚反应得到高分子材料加聚反应
8.聚乙烯和聚氯乙烯都可以制成食品包装袋聚氯乙烯不能
9.已知维生素C具有强还原性，故易失电子，在人体内起抗氧化作用
10．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程石油和油脂不是高分子化合物
11.裂解和裂化的目的都是为了获得乙烯和丙烯等化工原料必修2P97裂化是为了获得轻质燃油，如汽油、柴油等，裂解是深度裂化，是为了获得乙烯、丙烯和甲烷等化工原料
12.裂化汽油和直馏汽油都可以用来萃取溴水裂化石油含有C=C，能与溴加成
13．顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得前者是加聚，后者是缩聚
14..间二溴苯仅有一种空间结构可证明
苯分子中不存在单双键交替的结构要求邻二溴苯
15.溴乙烷和乙醇都能发生消去反应，条件相同。
条件不同，分别是NaOH水加热和浓硫酸170℃
16.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料蛋白质水解生成氨基酸
17.乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇纤维素乙酸酯生成纤维素和乙酸
18．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同前者是加成，后者是萃取
19．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
水解产物：
前者是葡萄糖后者是氨基酸
20．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaHCO3溶液除去应使用饱和Na2CO3
21.乙醇生成乙醛的反应是消去反应应是氧化反应，并无生成C=C等不饱和键
22．石油分馏的各馏分均是纯净物都是沸点接近的混合物
23．苯及其同系物都能使酸性KMnO4溶液褪色苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
24.从煤中提炼是芳香烃的主要来源石油工业的催化重整
25．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
26．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯卤代烃需在NaOH醇溶液发生消去反应
27．用金
属钠可区分乙醇和乙醚
28.用金
属钠可检验乙醇是否含水应该用无水硫酸铜
29.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
30．用水可区分苯和溴苯
31.用银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛甲酸甲酯结构简式:
HCOOCH3也有醛基，用水即可
32.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
33.煤干馏有气态、液态和固态产物，既有有机物，也有无机物必修2P95
34.煤的气化和液化发生的都是化学变化必修2P96
35.煤的气化是将其与水蒸汽在高温反应制得水煤气必修2P96
36.煤可以与H2反应直接液化，还可制成水煤气后再化合成甲醇，称为间接液化必修2P96
37.液化石油气的主要成分是CO、H2的混合物丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，是蒸馏和裂化的产品
38.石油是含有各种1～50个C的烷烃、环烷烃和少量芳香烃的混合物
39．石油的裂解和煤的干馏均为化学变化
40.发展“煤制油”工程可以减少对石油产品的依赖和直接燃煤引起的环境污染P35
41.液化石油气中只含有丙烷和丁烷，是石油分馏的产物P34还含有丙烯和丁烯，是裂化的产物
42.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
43.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应葡萄糖是单糖
44.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
45．苯的硝化、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的风化、铝的钝化等都是化学变化
46．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化煤的干馏是化学变化
47．甘油是油，纯碱不是碱，干冰不是冰甘油是丙三醇
48．水煤气、焦炉气、天然气都是混合物
49．用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质，析出后蛋白质仍能溶解，具有生理活性。
选5P89
50．淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体n值不同
51.纤维素与淀粉都具有还原性2者均无还原性P84
52．苯酚与苯甲酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应
53．食用植物油在稀硫酸溶液水解属于皂化反应油脂的碱性条件下水解称为皂化反应
54.生物柴油是会产生污染的不可再生资源P77生物柴油环保且可再生
55．人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物光导纤维是二氧化硅
56．乙烯和聚乙烯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色聚乙烯不含碳碳双键
57．蛋白质和糖类水解的最终产物均为纯净物糖类包括单糖、二糖和多糖
58.糖类和蛋白质均易发生水解单糖不水解
59.所有糖类均可表示为Cm（H2O）n,有些糖不符合该通式P79
60.蛋白质和氨基酸均为两性分子（选5P88）
61.有8种在人体内不能合成，这些氨基酸称作必需氨基酸选5P86
62.有4种脂肪酸在人体内不能合成，称为必需脂肪酸P75
63.植物油脂含有不饱和键，可通过加氢硬化，便于储运P77
64.动物脂肪不含不饱和脂肪酸甘油酯P74含少量不饱和脂肪酸甘油酯
65.天然油脂都是纯净物，有恒定的熔沸点P75不是纯净物，熔沸点不固定
66.油脂在酸性条件下能彻底水解，称为皂化反应P75应为碱性条件
67.高级脂肪酸钠盐制成的肥皂称为钠肥皂，又称为软肥皂P75是硬肥皂
68．甲苯与苯酚都能与溴水反应甲苯与溴水发生萃取，不是化学变化
69．苯酚沾在皮肤上，用80℃水清洗。
苯酚沾在皮肤上，用酒精清洗
70．用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙烯和乙炔乙烯和乙炔均能使高锰酸钾酸性溶液褪色
71．用三氯化铁溶液鉴别苯和苯的同系物三氯化铁溶液能够使苯酚显紫色，苯酚不是苯的同系物
72．用新制的Cu（OH）2鉴别乙醛和乙醇
73.将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯酯化反应条件：
浓硫酸共热
74.乙酸乙酯在NaOH热溶液中可彻底水解得到乙酸和乙醇应得到乙酸钠
75.甘油常用于化妆品，起保湿作用是因为醇羟基易与水形成氢键P49
76.实验室用溴乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯制乙烯条件：
乙醇+浓硫酸、170℃或溴乙烷+NaOH醇溶液
77.验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现黄色沉淀不会出现黄色沉淀，应该加硝酸酸化后再加硝酸银。
78.氟利昂是一种环保制冷剂破坏臭氧层
79.做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，立即出现红色沉淀
条件：
加热至沸腾
80.40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本福尔马林是30%~40%的甲醛水溶液
81.常温下，甲醛是一种无色无味不溶于水的无毒气体P56无色刺激易溶于水的有毒气体
82.医学上用银镜反应来检验尿样中是否含葡萄糖用新制的Cu（OH）2悬浊液检验
83.直接往蔗糖水解后溶液中加入新制Cu（OH）2加热即可检验产物是否有葡萄糖应先加碱调节pH值至碱性
84..（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上
85.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离用盐析方法
86.石油液化气、汽油、石蜡和植物油的主要成分都是碳氢化合物植物油是酯类，含氧
87.1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
卤代烃需在NaOH醇溶液发生消去反应
88.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为
CH2=CHCOOCH3合成的聚合物是加聚：
发生在含碳碳双键的两个碳原子上
89.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H402的有机物一定是羧酸C2H402可能是甲酸甲酯
90．乙醇、丙三醇互为同系物
乙醇含两个羟基、丙三醇含三个羟基不是同系物
91.同系物之间不可能互为同分异构体
92.苯酚和苯甲醇是同系物同系物必须是同类物质，性质相似（醇羟基和酚羟基不同）
93.．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应
94.苯酚和饱和溴水发生加成反应生成白色沉淀取代反应
95.苯酚溶液不会使高锰酸钾酸性溶液褪色苯酚易被空气氧化变红，则易被高锰酸钾氧化
96.苯酚可与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应与NaHCO3不反应
97.苯酚溶液有酸性，可使紫色石蕊试液变红苯酚酸性很弱，不能使石蕊变红
98.苯酚可用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，含苯酚的废水可直接排放P54苯酚有毒
99..用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
100．乳酸（C3H6O3）与葡萄糖最简式相同，它们互为同系物
同系物指结构相似，组成上相差1个或若干个CH2原子团。
101.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖蚕丝是蛋白质
102.蚕丝、羊毛和纤维素完全燃烧生成CO2和H2O.蚕丝、羊毛是蛋白质还含有N
103.所有蛋白质遇到浓硝酸都会变黄含苯基的蛋白质才会
104.蛋白质遇到胆矾溶液会发生盐析变性，一般是浓铵盐或钠盐才会盐析
105.重金属中毒可用熟鸡蛋或牛奶解毒选5P90生鸡蛋清或牛奶豆浆
106.医用消毒酒精为体积分数75%的乙醇溶液P90是质量分数
107.用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料增塑剂有毒p105
108.壳聚糖、聚乳酸塑料可用作手术缝合线等，是可降解高分子P107
109.纤维分为天然和化学纤维，化学纤维分为人造纤维和合成纤维，合成纤维有6大纶，产110.量最大的是涤纶——即聚酯纤维P109
111.在橡胶中添加硫化剂可使线状结构连接成网状结构P110
112.聚乙炔和聚苯胺等高分子材料可制成导电高分子P115
113.“西气东输”的气指的是石油气P35应为天然气
高三化学三轮复习--基本化学常识
专题三基本理论和元素部分
判断：
下列说法或实验装置图对的打“√”，错误的打“×”，若错误说明原因。
1.电解饱和氯化镁水溶液可制取金属镁应为熔融氯化镁
2.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢应改为浓磷酸，浓硫酸氧化性太强会氧化溴化氢，可制氯化氢
3.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢应为饱和碳酸氢钠，否则CO2会被吸收
4.电镀时，镀件接在电源的正极，电镀材料接在电源负极电极接反
5.在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀
6.充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极此时为阴极，应接在外电源的负极
7.碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：
O2+2H2O+4e—=4OH—应H2-2e—=2H+
8.镀锌铁外层破损后，铁更容易被腐烛形成原电池后锌更活泼，作负极先被腐蚀，保护铁
9.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆是透光性能好不是导电
10.生产金属铝常用电解熔融氯化铝的方法氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，应为氧化铝11.汽车尾气污染物中氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的。
是高温下空气中的N2和O2
12.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力还有斥力，主要表现为吸引
13.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱还原性依次增强
14.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强考虑H2SO3HClO,应为最高价氧化物的水化物
15.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
16.沸点：
NH3>PH3>AsH3NH3>AsH3>PH3氢键和范德华力决定沸点
17.H2O的电子式为
水是共价化合物，不存在离子形式的正负电荷
18.4℃时，纯水的pH=7应为常温或25℃
19.
中，质量数之和是质子数之和的两倍
20.Li在氧气中燃烧主要生成
只生成Li2O
21．铝制容器可盛装热的浓H2SO4铝、铁只能在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化
22.Mg和S属于第三周期元素，Mg原子半径和离子半径都比S小Mg原子半径比S大
23.Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
24.C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定CH4比SiH4稳定
25.Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱HClO4酸性比HBrO4强
非金属性越强
26.F的最高价氧化物的水化物酸性最强F没有最高正价
27.碘熔化时一定破坏了化学键只是克服了分子间作用力
28.H2和D2互为同位素应为H和D互为同位素，核素都是原子不能是分子
29.卤素单质的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
30.碱金属的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高密度K例外，熔沸点逐渐降低
31.元素周期表中元素种类最多的是ⅣA族应为ⅢB族，ⅣA族形成化合物最多
32.在元素周期表的过渡元素中找到制造农药的元素过渡元素中找到催化剂
33.元素周期表中每一列就是一个族第8、9、10三列为第Ⅷ族
34.ⅠA族全部是碱金属元素H不是碱金属
35.Al是两性金属Al是金属，没有两性金属的说法，但有两性氧化物和氢氧化物的说法
36.F是所有元素中原子半径最小的原子H半径最小
37.所有微粒都有质子、中子和电子H没有中子，H+没有电子
38.所有主族元素都有∣最高正价∣+∣最高负价∣=8H、F、O不是
39.工业利用蒸馏法分离空气中的氮气和氧气
40.HI分解时一定破坏了化学键
41.共价化合物不一定是电解质HCl是电解质，SO2、酒精等是非电解质
42.共价化合物在水溶液或熔融状态能导电
43.离子化合物一定是强电解质
44.离子化合物一定能导电熔融态或水溶液才会导电，固态一般不导电
45..液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定稳定性是分子內分解，氢键是分子间作用力，它使氟化氢比氯化氢沸点更高
46.HI不稳定可说明I非金属性弱
47.F2通入食盐水能产生黄绿色气体不能产生氯气，应该生成氧气
48.HF很难分解是因为其分子间有氢键因为F非金属很强，与氢键影响其沸点
49.高纯度的硅单质用于制作光导纤维Si做光电池，光导纤维是SiO2
50.玛瑙是纯净的SO2玛瑙是含有杂质的石英晶体
51.普通玻璃是以黏土和石灰石为原料制作而成水泥是以黏土和石灰石为原料制作而成而玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制作而成
52.氮化铝有硬度高等良好物理性能,是新型的耐磨无机非金属材料,
53.人工制造的分子筛是一种均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要做吸附剂和催化剂
54.硅酸凝胶经脱水后形成硅胶，硅胶多孔，吸附能力强，可做干燥剂和催化剂载体
55.硅胶属于硅酸盐材料硅胶不是盐
56.硅石、水晶、玛瑙、光导纤维、人造刚玉的主要成分都是SiO2人造刚玉是Al2O3
57.SiO2是酸性氧化物，与所有酸都不反应。
与HF反应
58.常用SiO2溶解于水制硅酸SiO2不溶于水，用水玻璃加酸制硅酸
59.可用玻璃瓶在装氢氟酸氢氟酸会腐蚀玻璃，应用塑料瓶
60.胶体粒子一定带电荷有些胶体粒子不带电，如淀粉胶体
61.电泳现象说明了胶体发生了布朗运动电泳现象说明胶体带电荷，在电场作用下发生定向移动
62.吸尘器就是利用了电泳原理，电器易沾满灰尘也是电泳原理
63.往Fe（OH）3胶体中滴入盐酸，红褐色胶体迅速消失先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解
64.胶体的本质特征就是能发生丁达尔效应胶体的本质特征是胶粒直径在1-100nm之间
65.活泼金属在空气中都易与氧气反应，表面生成一层氧化物，所以都可以保护内层金属不被继续氧化。
K、Na、Fe不能在空气中很好保存
66.因为多数金属单质有较强的还原性，所以自然界中金属均以化合态存在。
金、铂是游离态
67.金属单质在反应中只有还原性，金属离子在反应中只有氧化性。
Fe2+等阳离子有还原性
68.所有的金属或它们的化合物都有焰色反应很多金属有，不是所有金属
69.合金是两种或两种以上的金属熔合而成，具有金属特性的化合物是单质的混合物，可以存在非金属如C、Si等
70.合金的硬度可以大于它的纯金属成分，熔点低于它的金属成分
71.黄铜是我国使用最早的合金，也是使用量最大、用途最广的合金应是青铜，现代是钢铁使用量最大，用途最广
72.在实验室中，要把锂保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
锂密度小于煤油，应包裹于蜡中
73.金属钠在水中反应的现象与在无水乙醇中相同剧烈程度减小，且钠沉于乙醇中
74.存放金属钠、钾的仓库发生火灾时，可以用水来灭火。
应用砂子灭火
75.碳酸钠在水溶性、碱性、热稳定性等方面都比碳酸氢钠强
76.铝箔用砂纸打磨后加热也不掉落下来，因为表面随时会生成一层致密的熔点很高氧化膜
77.铝的表面容易形成氧化膜，所以铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物铝的氧化膜会被酸碱腐蚀
78.铝是地壳中含量第二的金属元素，最多的是铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素，铁是第二
79.氧化铝可溶于水，生成氢氧化铝难溶碱不能由其氧化物与水化合得到
80.氧化铝熔点很高，所以可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等
81.氢氧化铝胶体几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，能吸附色素，所以明矾可以用来净水和消毒。
只能净水不能消毒
82.铁在高温下能与水蒸气反应，生成氢氧化铁和氢
升级会员 