3.常温下钠与氧气反应：
4Na+O2=2Na2O
△
4.钠在空气中燃烧：
2Na+02Na2O2
5.钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2T
6.过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02：
7.过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO34-02
占燃
8.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2^^Fe3O4
_△
9.铁与水蒸气反应：
3Fe+4H2O（g）^=Fe3O4+4H2
10.铁与盐酸反应：
Fe+2HC1=FeCl2+H2t
11.铁与硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
12.铝与盐酸反应：
2A1+6HC1=2A1C13+3H2f
13.铝与氢氧化钠溶液反应：
2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2?
14.碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t
15.碳酸氢钠与盐酸反应：
NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T
16.碳酸知钠与筑氧化钠反应：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
△
17.碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3^=Na2CO34-H2O+CO2T
18.碳酸钠与水及二氧化碳反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
19.氧化铝与盐酸反应：
A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O
20.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
A12O3+2NaOH=2NaA102+H2O
21.氢氧化铝与盐酸反应：
A1（OH）3+3HCI=A1C13+3H2O
22.氢氧化铝与氢氧化钠浴液反应：
A1（OH）3+NaOH=NaA102+2H2O
23.实验室制取氢氧化铝：
A12（SO4）3+6NH3*H2O=2A1（OH）31+3（NH4）2SO4
△
24.氢氧化铝加热分解：
2A1（OH）3^=A12O3+3H2O
25.氧化亚铁与盐酸反应：
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
26.氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O
27.氯化铁溶液中滴入硫氤化钾溶液：
FcCh+3KSCN=Fc（SCN）3+3KCl
28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCb+3NaOH=3NaCl+Fe（0H）3l
29.硫酸亚铁与筑氧化钠溶液反应：
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2；
30.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fc（OH）2+2足0+O?
=4Fc（OH）3
△
31.氢氧化铁加热分解：
2Fe（OH）3^=3H2O+Fe2O3
32.氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
33.氯化亚铁溶液中通入氯气:
2FcC12+Cl2=2FcCI3
34.氯化铁溶液与铜反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
35.二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4?
+2H2O
36.二氧化硅与氧化钙反应：
SiO2+CaO=^=^=CaSiO3
37.二氧化硅与氢.氧化钠溶液反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
38.硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3+2HC1=2NaCl4-H2SiO3l
39.水玻璃露置于空气中：
H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3i
△
40.氯气的实验室制法：
MnO2+4HCl（浓）^=MnCl24-C12T+2H2O
占燃
41.氯气与铁反应：
2Fc+3C122FcC13
占燃
42.氯气与铜反应：
Cu+Cl2CuCl2
占燃
43.氯气与钠反应：
2Na+Cl22NaCl
点燃
44.氯气与氢气反应：
H2+C12^^2HCI（或光照）
45.氯气与水反应：
C12+H2O=HCI+HC1O
•W•昭
46.次氯酸光照分解：
2HC1O2HC1+02?
47.氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
48.氯气与消石灰反应制漂白粉：
2Ch+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
49.漂白粉R期置露在空气中生成次氯酸：
Ca（C10）2+H2O+CO2=CaCO3|+2HC1O
点燃
50.硫的燃烧：
S+O2^^SO2
51.二氧化硫与水反应：
SO2+H2O=H2SO3
_催化剂、
52.二氧化硫与氧气反应：
2SO2+O2支云三2SO3
53.三氧化硫与水反应：
SO3+H2O=H2SO4
54.三氧化硫与氧化钙反应：
SO3+CaO=CaSO4
55.三氧化硫与团氧化钙溶液反应：
S03+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
放电
56.氮气与氧气在一定条件下反应：
N2+O2或高温2N0
57.一氧化氮与氧气反应：
2NO+02=2NO2
58.二氧化氮与水反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
催化剂、
59.工业合成氨反应：
卬+3民奉亏至铲2NH3
（nJ血1（njZK
60.氨气溶于水：
NH3+H2O^^NH3*H2O
61.氨水受热分解：
NH3*H2O^=NH3T+H2O
62.氨气与氯化氢反应：
NH3+HC1=NH4C1
-△
63.氯化铉受热分解：
NH4C1NH3f+HClf
△
64.碳酸氢铉受热分解：
NH4HCO3^=NH3t4-H2O+CO2T
△
65.硝酸铉与冬,氧化钠反应：
NH4NO3+NaOHNH3T+NaNO3+H2O
66.氨的催化氧化：
4NH3+5O2^=4NO+6H2O
△
67.氨气的实验室制取：
2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3T
一、△
68.硫酸铉与氢氧化钠反应：
（N&）2SO4+2NaOH2NH3t+Na2SO4+2H2O
△
69.浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SCU（浓）^=CuSO4+2H2O+SO2T
△
70.浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SO4（浓）CO2T+2SO2T+2H2O
71.浓硝酸与铜反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO"
72.稀硝酸与铜反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOf
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、研究物质性质的方法和程序
1.基本方法：
观察法、实验法、分类法、比较法
2.基本程序：
第三步：
用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：
1.钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：
2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2T
现象：
①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有啜n兹响声；⑤滴有酚酰的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T
5.过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3A==Na2CO3+H2O+CO2T
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：
CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：
2Fe+3CI2点燃===2FeCI3
3.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）
2+2H2O
4.氯气与水的反应：
CI2+H2O=HCIO+HCI
5.次氯酸钠在空气中变质：
NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO
6.次氯酸钙在空气中变质：
Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n（mol）=N/N（A）
2.物质的量n（mol）=m/M
3.标准状况下气体物质的量n（mol）=VA/（m）
4.溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、胶体：
1.定义：
分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2.胶体性质：
%1丁达尔现象
%1聚沉
%1电泳
%1布朗运动
3.胶体提纯：
渗析
六、电解质和非电解质
1.定义：
①条件：
水溶液或熔融状态；②性质：
能否导电；③物质类别：
化合物。
2.强电解质：
强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：
弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
%1写：
写出化学方程式
%1拆：
将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：
难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HC03-等。
%1删：
将反应前后没有变化的离子符号删去。
%1查：
检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：
下列离子不能共存在同一溶液中：
%1生成难溶物质的离子：
如Ba2+与SO42-；Ag+与CI■等
%1生成气体或易挥发物质：
如H+与CO32・、HC03-、SO32・、S2-等；0H■与NH4+等。
%1生成难电离的物质（弱电解质）
%1发生氧化还原反应：
如：
MnO4■与l・；H+、N03-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.（某元素）降价一9到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3.氧化性：
氧化剂＞氧化产物
还原性：
还原剂＞还原产物
八、铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
%1Fe2+的检验：
（浅绿色溶液）
a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
%1Fe3+的检验：
（黄色溶液）
a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b）加KSCN溶液，溶液显红色。
2.主要反应的化学方程式：
%1铁与盐酸的反应：
Fe+2HCI=FeCI2+H2T
%1铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
%1在氯化亚铁溶液中滴加氯水：
（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
3FeCI2+CI2=2FeCI3
%1氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
%1在氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCI3+Fe=3FeCI2
%1铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2
%1少量锌与氯化铁反应：
Zn+2FeCI3=2FeCI2+ZnCI2
%1足量锌与氯化铁反应：
3Zn+2FeCI3=2Fe+3ZnCI2
九、氮及其化合物的性质
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
%1N2+O2放电===2N0
%12NO+O2=2NO2
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工业制法：
N2+3H22NH3
3.氨的实验室制法：
%1原理：
2NH4CI+Ca（OH）2A=2NH3f+CaCI2+2H2O
%1装置：
与制02相同
%1收集方法：
向下排空气法
%1检验方法：
a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶曰，有大量白烟产生。
NH3+HCMNH4CI
@干燥方法：
可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4.氨与水的反应:
NH3+H2O=NH3.H2ONH3.H2ONH4++0H-
5.氨的催化氧化：
4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6.碳酸氢铉受热分解：
NH4HCO3NH3f+H2O+CO2f
7.铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3=Cu（N03）2+2NO2f+2H2O
8.铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（N03）2+2NOf+4H2O
9.碳与浓硝酸反应：
C+4HNO3=CO2f+4NO2f+2H2O
10.氯化铉受热分解：
NH4CINH3T+HC"
十、硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应：
Fe+SA==FeS
2.铜与硫蒸气反应：
2Cu+SA==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应：
S+2H2SO4（浓）△=3SO2f+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应：
SO2+2H2S=3S；+2H2O
5.铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4Zi=CuSO4+SO2f+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：
2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应：
SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI
8.二氧化硫与氢氧化钠反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：
2H2S+O2点燃==2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1.在空气中点燃镁条：
2Mg+O2点燃===2MgO
2.在氮气中点燃镁条：
3Mg+N2点燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中点燃镁条：
2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4.在氯气中点燃镁条：
Mg+CI2点燃===MgCI2
5.海水中提取镁涉及反应：
%1贝壳燃烧制取熟石灰：
CaCO3高温===CaO+CO2TCaO+H2O=Ca（OH）2
%1产生氧氧化镁沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2；
%1氢氧化镁转化为氯化镁：
Mg（OH）2+2HCI=MgCI2+2H2O
%1电解熔融氯化镁：
MgCI2通电===Mg+CI2$
十二、Cl-、Br・、1・离子鉴别：
1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为CI-；产生浅黄色沉淀的为Br・；产生黄色沉淀的为l・
2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl・；下层溶液为橙红色的为Br.；下层溶液为紫红色的为l-o
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱：
Na2CO3；②小苏打：
NaHCO3；③熟石灰：
Ca（OH）2；④生石灰：
CaO；⑤绿矶：
FeSO4*7H2O；⑥硫磺：
S；⑦大理石、石灰石主要成分：
CaCO3；⑧胆矶：
CuSO4・5H2O；⑨石膏：
CaSO4・2H2O；⑩明矶：
KAI
（SO4）2・12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1.铝与盐酸的反应：
2AI+6HCI=2AICI3+3H2T
2.铝与强碱的反应：
2AI+2NaOH+6H2O=2Na[AI（OH）4]+3H2]
3.铝在空气中氧化：
4AI+3O2==2AI2O3
4.氧化铝与酸反应：
AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应：
AI2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AI（OH）4]
6.氢氧化铝与强酸反应：
Al（OH）3+3HCI=AICI3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应：
Al（OH）3+NaOH=Na[AI（OH）4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀：
AI3++3NH3・H2O=Al（OH）3J+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1.硅与氢氧化钠反应：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T
2.硅与氢氟酸反应：
Si+4HF=SiF4+H2T
3.二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反应：
SQ2+4HF=SiF4f+2H2O
5.制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2T
Si02+Na2C03高温===Na2Si03+C02t
1.新切的钠有银白色光泽，但很快发喑；方程式：
4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式:
2Na+O2点燃====Na2O2。
锂燃烧方程式：
4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：
K+02点燃====KO2o
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：
2Na+S=Na2S
3.钠与水剧烈反应后滴有酚猷的水变成红色，方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2T；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2f；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或C02反应生成02的两个反应中，为生成1mol02,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H20或C02的物质的量都为2moL
5.纯碱的化学式是Na2CO3,它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?
10H2O,在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离了方程式分别为：
CO32—+2H+=H2O+CO2f；HC03—+H+=H2O+CO2f；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f。
在这个分解反应中，每42gNaHC03发生分解就生成标准状况下C02气体5.6L。
在这个分解反应中，-•种物质生成了三种物质，
（1）高镐酸钾分解：
2KMnO4A====K2MnO4+MnO2+O2f
（2）碳酸铉或碳酸氢铉分解：
（NH4）2CO3A====2NH3f+H2O+CO2f
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量C02气体：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量C02使之全部成为NaHC03；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。
两个方程式分别为：
NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入儿滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32—=HC03-0
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32—+Ca2+=CaCO3［；
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3；+H2O。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCI2溶液出现白色沉淀，离子方程式为:
CO32—Ca2+=CaCO3］。
二、卤素：
12.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液漠是深红棕色；固态碘是紫黑色。
常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。
液漠常用水封存，液漠层是在最下层。
13.闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：
铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：
Cu+CI2点燃====CuCI2o铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：
2Fe+3CI2点燃====2FeCI3o高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在CI2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：
H2+CI2点燃====2HCIO
16.实验室制取氯气的方程式：
MnO2+4HCI（浓）△====MnCI2+CI2f+
2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：
2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：
CI2+H2O=HCI+HCIO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：
2HCI0见光====2HCI+O2T；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。
17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种CI2、HCIO、H20；含有的离子主要有下列三种H+、Cl—、CIO—,另外还有0H—。
18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有CI2的缘故。
氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HCIO的缘故。
氯水显酸性，是由于其中含有H+的缘故。
往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：
Mg+2HCI=MgCI2+H2［；Mg+CI2=MgCI2。
19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。
工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
2Ca（OH）2+2CI2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCI2、Ca（CIO）2,有效成分是Ca（CIO）2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：
Ca（CIO）2+H2O+CO2=CaCO3l+2HCIO°
20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCI气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21.指纹实验有二个方案。
（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上撼按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。
这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。
此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。
（2）在手指掘按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。
此中的二个方程式：
Ag++CI—=AgCI［；
2AgCI见光==2Ag+CI2f。
22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溟蒸气加热到500°C时也可以与氢气反应。
碘要在不断加热的条件下才可以与氧气反应，同时，生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应，其方程式：
H2+I22HL
23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F>CI>Br>l；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>CI2>Br2>l2；
（1）把氯水分别滴入到浪化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现漠水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为
CI2+2Br—=2CI—+Br2；
CI2+2I—=2CI—+12；
（2）把漠水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后
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