高中化学人教版必修2化学方程式默写及答案.doc
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新课标高一必修2化学方程式默写
第一章物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）P6
Na与O2反应（点燃）P6
Na与H2O反应：
P6
K与H2O反应：
P6
Na2O2与H2O反应：
Na2O2与CO2反应：
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8、
、
卤素单质与H2O反应：
F2
Cl2
卤素单质与NaOH溶液反应：
Cl2
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与溴化钠溶液反应：
P9
（2）氯水与碘化钾溶液反应：
P9
（3）溴水与碘化钾溶液反应：
P9
4、Mg与H2O反应：
P16
5、Na与Cl2、反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化钠的形成过程：
P22
用电子式表示氯分子的形成过程：
P22
用电子式表示氯化氢的形成过程：
P22
用电子式表示下列分子：
P22
H2N2H2O
CO2CH4C2H4H2O2
Na2O2NH4ClBa（OH）2
第二章化学反应与能量
1、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应P34
2、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式
3、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：
由锌经过外电路流向铜。
负极（锌）：
（氧化反应）
正极（铜）：
（还原反应）
总反应离子方程式：
P41
34、H2O2在催化剂作用下受热分解：
P48
5、高炉炼铁：
P50
6、常用可逆反应：
氮气、氢气合成氨
NO2与N2O4的转化
SO2的催化氧化
H2与I2（g）反应
氯气与水反应
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
P61
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
P62
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
P68
（2）加成反应（与Br2的反应）：
P68
生成物的名称
（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
P68
①
②
③
（4）聚合反应：
（乙烯制聚乙烯）P97①
（氯乙烯制聚氯乙烯）②
3、苯的主要化学性质:
P69~70
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
①与Br2的反应：
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：
P74
（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧P74
②乙醇的催化氧化反应P75
分步：
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
P75
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P75
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
P76
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、葡萄糖结构简式P78
果糖结构简式P78
①蔗糖水解反应：
P80
②淀粉（纤维素）水解反应：
P80
③油脂的重要化学性质——水解反应 P80
a）油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O甘油+
b）油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）
油脂+H2O甘油+
蛋白质+H2O各种
第四章化学与可持续发展P88~89
1、2HgO受热分解：
Ag2O受热分解：
2、①CO还原Fe2O3
②C还原CuO
③O2与Cu2S反应
④Al还原Fe2O3（铝热反应）
Al还原Fe3O4
⑤Fe还原CuSO4：
3、电解
①电解NaCl：
②电解MgCl2
③电解Al2O3
4、海水①I－水溶液中加入硫酸酸化再加入H2O2P91
②用空气和H2O蒸气将Br2吹入SO2吸收塔
5、石油和煤的综合利用：
C还原H2OP96
C16H34裂化P97
C8H18裂解P97
C4H10裂解得到乙烯和乙烷：
P97
C4H10裂解得到丙烯和甲烷：
P97
6、缩聚反应
对苯二甲酸与乙二醇制涤纶P98
7、乙烯制环氧乙烷（两种方法）P102
补充部分反应Al与NaOH溶液反应：
Al（OH）3与NaOH溶液反应：
Mg与CO2反应Fe与Cl2反应：
FeCl2溶液与Cl2反应：
Fe与FeCl3溶液反应：
FeCl3溶液与Cu反应：
Cu与浓H2SO4反应
Cu与浓HNO3反应
Cu与稀HNO3反应
[参考答案]第一章物质结构元素周期律
1、4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O===Mg（OH）2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、
氯化钠的形成过程：
略`氯分子的形成过程：
氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：
略
第二章化学反应与能量
1、Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
（1）概念：
原电池是把化学能转变成电能的装置
（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：
Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：
2H++2e-=H2↑（还原反应）
电子流动方向：
由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2=2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C+O2=2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
（2）取代反应
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：
C2H4+3O22CO2+2H2O
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
（1）氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O
（2）取代反应
Br
①+Br2+HBr
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
—NO2
+HONO2+H2O
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（3）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（4）乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化学性质——水解反应油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
（1）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
略
第8页,共6页（新课标人教版必修2）
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