初中化学重庆初二期末考试测试试题1含答案考点及解析.docx
《初中化学重庆初二期末考试测试试题1含答案考点及解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学重庆初二期末考试测试试题1含答案考点及解析.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
初中化学重庆初二期末考试测试试题1含答案考点及解析
2018-2019年初中化学重庆初二期末考试测试试题【1】含答案考点及解析
班级:
___________姓名：
___________分数：
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（ ）
A．原子
B．分子
C．离子
D．电子
【答案】D
【解析】
试题分析：
构成物质的微粒有分子、原子、离子三种，而构成原子的微粒电子、质子等不能直接构成物质，故答案选择D
考点：
物质的构成微粒
2.下列化学方程式书写正确的是
A．氧化汞加热分解:
HgO
Hg+O2↑
B．铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
C．铝片投入稀硫酸（用H2SO4表示）中：
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
D．磷在氧气中燃烧:
4P+5O2="="2P2O5
【答案】B
【解析】A选项2HgO
2Hg+O2 C选项 ６Al+3H2SO4=３（Al）２（SO4）３+3H2↑
D选项4P+5O2
2P2O5
3.过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。
潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2从该反应获取的以下信息中，正确的是
①过氧化钠属于氧化物 ②该反应属于化合反应
③反应前后氧元素的化合价发生变化 ④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A．①③
B．②④
C．②③④
D．①②③
【答案】A
【解析】①氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；
②根据反应物和生成物的种类和数目可以判断反应类型；
③氧元素在化合物中一般显负价，在单质中氧元素的化合价为零；
④二氧化碳和氧气在通常情况下都是气体．
解：
①过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
②该反应是两种物质反应生成两种物质，所以该反应不属于化合反应；
③在过氧化钠中，氧元素的化合价是-1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是-2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是-2价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化．
④因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳．
正确的是①③
故选A．
本题主要考查物质的分类和元素化合价方面的知识，解答时要从氧化物和化合价概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
4.下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法不正确的是
A．图中能表示氢分子的是“
”
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:
1
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、图中能表示氢分子的是“
”，是正确的叙述，因为只有同种原子构成的分子才是单质分子；B、反应前后，原子的种类、数目不变，根据质量守恒定律可知是正确的叙述；C、该反应中共涉及两种单质和三种化合物，是错误的叙述，涉及一种单质；D、该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:
1，是正确的叙述；故答案选择C
考点：
化学反应微观示意图
5.物质的下列性质中，属于化学性质的是
A．颜色、状态
B．熔点、沸点
C．还原性、可燃性
D．密度、硬度
【答案】C
【解析】
试题分析：
物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质A选项为物理性质；B选项为物理性质；C选项为化学性质；D选项为物理性质；故答案选择C
考点：
物理性质和化学性质的判定
6.下列图示的实验操作中，正确的是
【答案】B
【解析】
试题分析：
滴管在使用时要悬空滴加，不能横放和倒放，所以A错误；过滤要用玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗内，所以C错误；氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量时要放在玻璃器皿里，所以D错误。
故选B.
考点：
实验操作
7.（2015•宜宾）空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．开发新能源代替化石燃料
B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹
D．控制PM2.5的排法以减少雾霾天气
【答案】C
【解析】A、开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．
B、改进汽车尾气的净化技术，能减少尾气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．
C、节假日燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，不利于提高空气质量，故选项正确．
D、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故选项错误．故选：
C．
【点评】本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解空气污染的原因、防治措施等即可正确解答本题．
8.2008年5月17日，在“5.12汶川大地震”抗震救灾现场，他们在喷洒“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是
A．元素
B．原子
C．分子
D．离子
【答案】A
【解析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．故含氯消毒液中的“氯”指的是氯元素．故选：
A．
9.下列关于原子核的叙述中，正确的是 （ ）
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子
A．①⑤
B．②⑦
C．③④
D．②⑥⑦
【答案】B
【解析】
试题分析：
原子是由居于原子中心的原子核和和外电子构成，原子核是由质子和中子构成，但不是所有原子都有中子，如：
氢原子；一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
考点：
原子的构成
10.某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（ ）
A．大于10mL
B．小于10ml
C．等于10mL
D．无法确定
【答案】A
【解析】
试题分析：
量取液体，仰视读数，读数偏小，实际液体量偏多，故，开始液体量多于30mL，俯视读数，读数偏大，实际液体量偏少，故倒出一部分后，剩余液体的量少于20mL，所以倒出液体的量多于10ml。
考点：
液体的量取
评卷人
得 分
二、填空题
11.（2014•雁塔区校级模拟）根据空气的成分用物质的化学符号填空：
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 ；
（2）石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有 ；
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有 ．
【答案】
（1）O2；
（2）CO2；（3）H2O．
【解析】空气中有氧气，二氧化碳，水蒸气；氧气可以供给呼吸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水蒸气遇冷会凝结成水
【点评】了解空气中各成分的性质．
12.（2013•化州市校级一模）如图是实验室常用的仪器，请用图中仪器的名称按要求填空：
（1）用于夹持试管的仪器是 ；
（2）取用粉末状药品时一般选用 ；
（3）用于吸取和滴加少量液体的是 ；
（4）常用于给物质加热的仪器是 ；
（5）既可用作反应容器又能直接受热的是 ；
（6）用来收集和贮存少量气体时需用 ．
【答案】
（1）试管夹；
（2）药匙；（3）胶头滴管；
（4）酒精灯；（5）试管；（6）集气瓶．
【解析】
（1）在给试管内的物质加热时，要用试管夹夹持试管，
（2）药匙用于取用粉末状固体药品，
（3）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，
（4）常用于给物质加热的仪器是酒精灯，
（5）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器．
（6）用来收集和贮存少量气体时需用集气瓶，
【点评】仪器的名称和用途，以及使用方法和注意事项，是实验考查的基本内容，也是考查热点之一，历年中考，不论分值多少，总有题目出现，所以要引起重视．
13.现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：
⑤溶液的质量．
用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：
；
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有 ．
【答案】②④；②③⑤
【解析】
（1）60℃时溶液稀释物质的溶解度因温度不变而溶解度不变，溶剂的质量变大但溶质的质量没有增减，
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故降温时溶质的溶解度降低，高温时的饱和溶液会析出溶质，溶质的量会减小，溶液的量也随之减小．
【点评】此题是对溶液相关知识的考查，解题的关键是了解溶液稀释与降温时溶液的相关变化，属基础性知识考查题．
14.10月30日十七届西博会“舞动的水滴展”在西湖水面上举行．展览主角五个“大水滴”代表浙江五水共治，呼吁珍惜水资源，仁爱自然．大水滴漂浮在水面上时，它受到浮力 （选填“大于”“等于”“小于”）它的重力．五水共治的一项重要工作是“保供水”，虽然杭州是江南水乡代表城市之一，但是杭州也缺水．你觉得杭州缺水的原因可能是：
（请写出一点）．“治污水”是五水共治的另一项重要工作．为了防止水体污染，你认为下列措施中可行的是
A．不任意排放生活污水
B．禁止使用农药和化肥
C．及时拧紧水龙头
D．牲畜粪便适当处理后再施用
水的循环利用是“抓节水”的一个重要举措．下列几个步骤可将河水转化为饮用水：
①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降④加热煮沸．以上处理过程最合理的顺序是 ．
【答案】等于；人均占有量少；水被污染，水浪费严重；AD；③①②④．
【解析】大水滴漂浮在水面上时，它受到浮力等于它的重力．造成缺水的原因可能是水被污染、水浪费严重等；
A、生活污水经净化处理达标后再排放，有利于保护水资源，故A正确；
B、应适量使用农药和化肥，而不能禁止，故B错误；
C、及时拧紧水龙头可以节约用水，故C错误；
D、牲畜粪中含有大量的病菌、虫卵和其他有害物质，如果处理不当，会对人和禽畜的健康带来危害．会造成环境污染，应适当处理后再施用，故D正确．
解：
净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，净化水时，先通过明矾溶于水可形成胶状物吸附一些杂质并沉降下来，然后通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去．故其正确的顺序为：
③自然沉降→①用明矾沉降→②消毒杀菌→④加热煮沸；
【点评】本题考查保护水资源、防治水污染．牲畜粪中含有大量的病菌、虫卵和其他有害物质，应进行适当的存放和处理．
15.在横线填上相应的物质序号：
①盐水；②液氧；③洁净空气；④氖气；⑤铜丝；⑥硫粉；⑦冰水共合物；⑧氯化钾．
（1）属于混合物的是 ；
（2）属于化合物的是 ；
（3）属于单质的是 ；
（4）属于金属单质的是 ；
（5）属于稀有气体的是 ．
【答案】
（1）①③；
（2）⑦⑧；（3）②④⑤⑥；（4）⑤；（6）④．
【解析】
（1）①盐水；③洁净空气都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故填：
①③；
（2）⑦冰水混合物；⑧氯化钾都是由不同种元素组成的，都属于化合物，故填：
⑦⑧；
（3）②液氧；④氖气；⑤铜丝、⑥硫粉都是由一种元素组成的，都属于单质，故填：
②④⑤⑥；
（4）⑤铜丝属于金属单质；故填⑤；
（5）氖气属于稀有气体，故填：
④．
评卷人
得 分
三、计算题
16.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为FeSO4，根据硫酸亚铁的化学式计算：
①硫酸亚铁中，铁、硫、氧三种元素的质量比为 （3分）
②硫酸亚铁中铁元素的质量分数为多少？
（3分）
③某贫血者需要补充14g铁，至少需要多少克硫酸亚铁？
（3分）
【答案】①7：
4：
8 （3分） ② 36.8％（3分） ③38g （3分）
【解析】
试题分析：
根据硫酸亚铁的化学式为FeSO4分析计算。
（1）由硫酸亚铁的化学式为FeSO4，可知铁、硫、氧三种元素的质量比=（56×1）：
（32×1）：
（16×4）=7：
4：
8；
（2）由硫酸亚铁的化学式为FeSO4，可知硫酸亚铁中铁元素的质量分数为
×100%=36.8%；
（3）根据“化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数”可知，该化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，结合已知要补充铁14g，硫酸亚铁中铁元素的质量分数为36.8%，可知需要硫酸亚铁的质量为14g÷36.8%=38g。
考点：
元素质量比的计算，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质量计算
点评：
本题难度不大，考查学生结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，解此类题时，要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算。
17.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签所示，欲配制1000g质量分数为10%的稀硫酸，求（计算结果保留一位小数）
浓硫酸（H2SO4）500ml
溶质的质量分数
60%
密度
1.5g/cm3
（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸多少克？
（2）需要多少mL浓硫酸？
（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要多少mL水？
（4）如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为多少？
（假设在此过程中，溶液的密度变化可忽略）
【答案】
（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸100克；
（2）需要111.1mL浓硫酸；（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要833.3mL水；（4）如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为5%．
【解析】
（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸是：
1000g×10%=100g；
（2）设需要浓硫酸的体积为x，则 x×1.5g/cm3×60%=100g 解得：
x≈111.1mL；
（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要水的质量为：
1000g﹣111.1mL×1.5g/cm3=833.3g所以，需要水的体积是：
833.3mL；
（4）设稀硫酸溶液的密度为ρg/cm3；如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为
×100%=5%．
【点评】本题主要考查了学生对于溶质的质量、溶液的质量及溶质的质量分数之间的关系，以及依据题意计算的能力，要根据题目信息细心分析解答．
18.长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，已知25g水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重100g，在电子称上混合后连续称其质量，4分钟内每一分钟读一次数．结果如下表，试回答下列问题：
时间/min
0
1
2
3
4
质量/g
100g
95g
92g
91.2g
91.2g
（1）反应生成的二氧化碳的质量是多少？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
【答案】
（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%．
【解析】
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为100g﹣91.2g=8.8g；
（2）设该水垢中CaCO3的质量是x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
该水垢中CaCO3的质量分数=
=80%
答：
（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%．
19.空气中氧气约占总体积的
，那么
（1）每100毫升空气中有氧气多少毫升？
（2）氧气的密度大约为1.4g/ml请计算100毫升空气中有氧气多少克？
（m=pv）
【答案】
（1）每100毫升空气中有氧气20mL；
（2）100毫升空气中有氧气28g．
【解析】
（1）每100毫升空气中有氧气：
100mL×
=20mL；
（2）氧气的质量为：
1.4g/mL×20mL=28g；
评卷人
得 分
四、简答题
20.（4分）为了使用石灰浆抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？
为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿？
用化学方程式表示
【答案】C+O2=CO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
【解析】本题考查的是碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，二氧化碳的化学性质。
要认真分析题意，从中提炼出所发生的反应。
炭火盆中的炭燃烧能生成二氧化碳，即
；熟石灰与二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，墙壁反而更潮湿了，显然是有水生成的缘故，故方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
评卷人
得 分
五、探究题
21.下图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和白磷（在空气中40℃以上就开始燃烧），将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。
请完成实验报告：
实验目的
实验现象
实验结论
误差分析
测定空气中氧气的体积分数
（1）白磷着火后燃烧，活塞先向____移动，后向____移动（填写“左”“右”）。
最终活塞停在刻度（_____）处
（2）氧气约占空气体积的_________。
（3）如果测得氧气体积分数小于理论值，可能的原因是______________________________（写出一条即可）
（4）通过实验还可以推断玻璃容器中剩余气体的性质是_____________。
（写出一条即可）
【答案】 右 左 8 五分之一 红磷量不足（等） 不与红磷在点燃条件下反应
【解析】
（1）白磷的着火点是40℃，所以沸水（100℃）能导致白磷燃烧，在过程中会释放出大量的热，装置内的气体受热体积会膨胀，所以活塞向右滑动．后来随着温度的降低，气体的体积慢慢收缩，最终完全恢复至室温后，由于氧气被消耗掉，所以常温下气体的体积收缩为原体积的五分之四，所以活塞滑动到刻度“8”处；
（2）实验可以得出的结论，首先我们实验的本意就是空气中氧气含量的测定，所以这是最直接的结论：
空气中氧气约占空气体积的五分之一；
（3）实验得出的结果小于理论值，其原因可能是装置漏气、白磷的量不足或没有冷却至室温就读数；
（4）空气中主要含有氮气和氧气，所以白磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不与红磷在点燃条件下反应。
评卷人
得 分
六、推断题
22.（5分）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，
并产生氧气，供给人的呼吸。
其反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
现有过氧化钠78.0g与足量的二氧化碳反应，
求生成氧气的质量
【答案】16
【解析】设可生成氧气的质量为x．
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
156 32
78.0g x
x=16.0g
答：
可生成氧气16.0g．
本题主要考查化学方程式的简单计算，难度不大，注意解题格式的规范性．
评卷人
得 分
七、信息分析题
23.高铁酸钾（K2FeO4）是一种紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过了高锰酸钾，集氧化、吸附、凝集、杀菌、灭藻于一体，是新型高效的多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气。
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾属于____________________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）高铁酸钾的物理性质：
____________________________________________；
化学性质：
___________________________________________________________。
（3）高铁酸钾的用途：
_______________________________________________。
（4）高铁酸钾加热的文字表达式：
______________________________________。
【答案】 纯净物 紫色光泽的微粒结晶粉末 在198℃以下化学性质稳定、加热易分解、具有氧化性 作新型高效的多功能水处理剂 高铁酸钾
氧化铁+氧化钾+氧气
【解析】
（1）由同种物质组成的物质叫纯净物；
（2）根据物理性质不需要通过化学变化表现出来分析高铁酸钾的物理性质；根据化学性质需要通过化学变化表现出来分析高铁酸钾的化学性质；
（3）根据高铁酸钾（K2FeO4）是是新型高效的多功能水处理剂解答；
（4）根据反应原理解答。
解：
（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种物质组成，属于纯净物；
（2）高铁酸钾是紫色光泽的微细结晶粉末，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；高铁酸钾在198℃以下化学性质稳定、加热易分解、具有氧化性，属于化学性质；
（3）高铁酸钾的用途：
作新型高效的多功能水处理剂；
（4）高铁酸钾在加热的条件下生成氧化铁、氧化钾和氧气，反应的文字表达式为：
高铁酸钾
氧化铁+氧化钾+氧气。
升级会员 