10.下列有关说法正确的是（）
A.反应MgCl2（I）=Mg（I）+Cl2（g）的△H<0、△S>0
B.2N0（g）+2C0（g）=N2（g）+2C02（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
C.加热0.1mol•L-1CH3COOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，溶液的pH减小
D.对于乙酸与乙醇的醋化反应（△H<0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
11.在一定温度下，将气体X和气体Y各2mol充入某10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g）△H<0,—段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是（）
A.反应前2min的平均速率v（Z）=3.0xl0-2mol•L-1min-1
B.该温度下此反应的平衡常数K=64
C.平衡后其他条件不变，再充入2molZ，新平衡时X的体积分数增大
D.反应进行到10min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
12.某密闭容器中发生如下反应：
2X（g）+Y（g）=2Z（g）△H<0,下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图。
t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。
则下列说法中正确的是（）
A.t3时降低了温度
B.t5时增大了压强
C.t6时刻后反应物的转化率最低
D.t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数
13.汽车尾气净化中的一个反应如下：
2NO（g）+2CO（g）=N2（gH2C02（g）△H=-373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）
14.常温下，Ka（HCOOH）=1.77xlO-4,Ka（CH3OOH）H）=1.75x10-5,下列说法不正确的是（）
A.浓度均为0.1mol•L-1的HCOOH和NH3•H20溶液中：
c（HCOO-）>c（NH4+）
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小
C.0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
D.pH=7的HCOOH和NHrH20的混合溶液中，c（HCOO"）=c（NH4+）
15.在25℃时，用蒸馏水稀释lmol•L-1氨水至0.01mol•L-1,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
16.向lOmL1mol•L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol•L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc*（H+）的关系入图所示。
c*（H+）为溶液中水电离出的c（H+）。
下列说法正确的是（）
A.HCOOH为强电解质
B.a、b两点pH均为7
C.混合溶液的pH逐渐增大
D.从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱
二、非选择题（共52分）
17.（9分）请回答下列问题。
（1）25℃、1.01><105Pa时，实验测得108g液态水完全分解成H2和02，需要吸收1716kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为。
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键破坏和生成物化学键形成的过程，己知几种化学键的键能如下：
已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJmol-1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值。
18.（15分）已知反应：
2S02（g）+02（g）=2S03（g）△H<0。
请回答下列问题：
（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100gSO3（g）发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）
①每生成80gS03的同时消耗64gSO2.
②混合气体的密度保持不变
③so3的体积分数保持不变
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为，S02的转化率为_，此时反应的平衡常数为。
（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2:
1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03（g），达到新平衡时，c（02）将比原平衡（填“增大”、“减小”、或“不变”）》
（3）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03（g）发生上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03（g），达到新平衡时，c（S02）/c（S03）将比原平衡（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
19.（14分）焦亚硫酸钠Na2S205可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题：
（1）工业上生产Na2S205,通常是由NaHS03过饱和溶液经结晶脱水制得。
该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）Na2S205在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式
（3）在测定某葡萄酒中Na2S205残留量时，取20.00mL某葡萄酒样品置于锥形瓶中，用0.01000mol•L-1的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液10.00mL。
请回答下列问题：
①滴定时应将碘标准液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为。
②利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中Na2S205的残留量为g•L-1（以SO2计）。
③上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏（填“高”或
“低”）
20.（14分）常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：
（1）请计算出Ka（HA）=，Ka（HB）Ka（HA）（填“大于'“等于”或“小于”）。
（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向
中加水。
（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则需要的NaOH多。
（4）a点溶液中，水电离出的c（H+）=。
b点溶液中，c（B-）c（Na+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
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