安徽省化学会考分类总结.docx
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安徽省化学会考分类总结
08-16年学业化学试题集（分类专项复习）
安徽省高中学业水平测试化学真题集目的是为了让学生在复习备考的阶段做到有针对性的分类复习，以期在拿到试卷后有种不陌生的感觉，从而拿到好成绩！
选择题部分
原子
原子核的知识每年都出一个选择题，主要考察核素的质量数、中子数、质子数及核外电子数之间的关系
原子的表示方法：
表示质子数为Z，中子数为A-Z，质量数为A的一种原子
原子中各微粒间的数量关系：
质量数A=质子数Z+中子数N
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
1.2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。
月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。
下列有关32He的说法正确的是（）
A．质量数为2B．核外电子数为3
C．中子数为3D．质子数为2
2.我国著名的化学家、教育家徐光宪先胜因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。
是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。
下列关于
的说法错误的是（）
A．质量数为140B中子数为82
C．质子数为58D核外电子数为198
3.
是一种人工放射性核素，下列关于
的说法正确的是（）
A．与
互为同位素B．中子数为53C．质子数为78D．核外电子数为131
4.原子序数为94的钚（
）是一种具有放射性的核素，下列关于
的说法中正确的是
A.中子数是94B.核外电子数239C.质子数是145D.质量数是239
5.科学家最近用钙原子轰击锫原子，合成了
，下列关于
的说法正确的是（）
A.质量数是177B.中子数是117
C.核外电子数是117D.质子数是177
6.碳元素有
、
、
等核素，有关这三种核素的说法正确的是（）
A.都是碳的同位素B.质子数分别是12、13、14
C.质量数相等D.中子数相等
7.科学家最近用钙原子轰击锫原子，合成了
Uus。
下列关于
Uus的说法正确的是（）
A．质量数为177B．中子数为294C．质子数为117D．核外电子数为177
8.月球的土壤中吸附着大量的
，地球上的氦元素主要以
形式存在，下列说法正确的是（）
A.
的质量数为5B.
和
互为同位素
C.
的中子数是4D.
的核外电子数为3
物质的分类
电解质
非电解质
化合物
1.分类法是人们认识事物时常用的科学方法。
下列关于“K2SO4”分类的说法错误的是
A．属于氧化物 B．属于离子化合物C．属于钾盐 D．属于电解质
2.石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料
（结构如图所示），可作为太阳能的电极。
下列关于石墨烯的分类正确的是（）
A．属于共价化合物
B．属于单质
C．属于有机物
D．属于电解质
3.体操运动员比赛时为了防滑，常在手上涂抹碳酸镁粉末。
下列关于MgCO3的说法正确的是
A.属于氧化物B.只含离子键C.属于有机物D.属于电解质
4.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色反应均为黄色D．均能与盐酸反应
化学键
离子键：
活泼金属如Na、K、Mg等与活泼非金属O、Cl、F等元素之间通过得失电子形成阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
共价键：
非金属元素原子之间或者不活泼金属与非金属原子之间通过公用电子所形成的化学键。
1.下列化合物中含有离子键的是
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
2.
在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。
下列有关
的说法错误的是（）
A．含有离子键B含有共价键
C．属于离子化合物D属于电解质
3.下列化合物种含有离子键的是
A.HClB.CO2C.MgCl2D.CH4
4.下列关于KOH的说法正确的是（）
A．离子化合物B共价化合物C．只含离子键D只含共价键
离子共存
首先清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。
在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。
“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。
因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
一.离子间相互反应不能大量共存
1.相互结合生成沉淀。
如：
Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Cu2+和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。
如：
H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。
3.离子间相互结合成弱电解质。
如：
H+和OH-、PO43-弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。
如：
S2-和Al3+，Fe3+和CO32-。
5.离子间发生氧化还原反应。
如：
Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
6.离子间相互结合形成络离子。
如：
Fe3+与SCN-形成[Fe（SCN）]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：
如:
Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。
如：
PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根（如HCO3-、HSO3-、HS-）、非强碱的阳离子不能大量共存。
如：
PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。
如：
有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：
如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。
6.其它特殊条件，如：
①加入铝能放出H2的溶液中
②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l（或[OH-]水=1×10-13mol/l）的溶液中”
③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”
④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”
以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
④稳含条件:
如“PH=1的溶液中,Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。
1．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．K+、Na+、SO42- B．K+、H+、OH- C．Na+、Ag+、Cl- D．Ca2+、OH-、CO32-
2．某溶液中存在大量的
、
、
，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A．
B
C．
D
3.下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（）
A．Na+、OH—、Cl2B．Na+、Ca2+、CO32—
C．Na+、SO42—、NO3—D．NH4+、NO3—、OH—
4.下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A.H+、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、
C.Al3+、Na+、OH-D.Ba2+、
、
5.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.OH-、K+、Cl-B.Ca2+、NO3—、CO32—C.Fe3+、Na+、OH-D.H+、HCO3-、SO42
6.下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是
A．Fe3+、OH-、SO42-B．CO32-、H+、NO3-
C．Mg2+、NO3-、NH3•H2OD．Na+、Cl-、SO42-
物质的量
有关概念
1.物质的量
（1）概念：
表示物质所含微粒数目多少的物理量
（2）符号：
（3）单位：
mol
2.摩尔
（1）概念：
摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：
mol
（3）说明：
①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称
②常见的微观粒子有：
分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：
实验测定12g12C中碳原子的个数
（2）符号：
NA（3）单位：
个/mol
（4）说明：
①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
4.摩尔质量
（1）概念：
单位物质的量的物质的质量
（2）符号：
（3）单位：
g·mol-1
（4）说明：
在以g为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对原子或分子质量
5.气体摩尔体积
（1）概念：
单位物质的量的气体的体积
（2）符号：
（3）单位：
L·mol-1
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：
0℃、1atm即1.01×105Pa②标准状况下的气体摩尔体积：
约22.4L·mol-1
6.物质的量浓度
（1）概念：
用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
（2）符号：
（3）单位：
mol·L-1
（4）说明：
①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子
（5）在复习物质的量浓度时还要掌握一定物质的量浓度实验中所需要的仪器及步骤。
1．下列物质中，所含分子数最少的是（）
A．0.8mol
B．标准状况下11.2L氨气C．3.6g水D．6.02×10
个氯分子
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.0.1molCl2含有氧原子数为0.1NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C.NA个SO3分子的质量为80g·mol—D.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
3.下列叙述正确的是（）
A．H2O的摩尔质量为18g
B．16克CH4含有的分子数为6.02×1023
C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L
D．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为1mol
4.下列叙述正确的是
A.CO2的摩尔质量为44gB.2gH2含有的氢原子数为6.02
1023
C.标准状况下，1molH2O的体积为22.4LD.1L1mol·L-1KNO3溶液中含1molK+
5.下列与物质的量有关的说法，正确的是
A.CO的摩尔质量为28g
B.32gO2含有的氧分子数为6.02x1023
C.标准状况下，22.4LC2H5OH的物质的量为1mol
D.1mol·L-1NaCl溶液中含1molNa+
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．14gCO中含有NA个原子
B．标准状况下，22.4LH2O中含有NA个H2O分子
C．常温常压下11.2LSO2中含有0.5NA个SO2分子
D．1molFe与足量稀H2SO4完全反应，失去3NA个电子
7.下列关于物质的量的说法正确的是
A．CO2的摩尔质量为44g
B．30gC2H6含有6molH
C．1mol·L-1Na2SO4溶液中c（Na+）为1mol·L-1
D．标准状况下，22.4LC2H5OH的分子个数为6.02x1023
氧化还原反应
氧化还原反应就是反应中元素化合价有变化的反应。
其中有关氧化剂、还原剂的知识需要重点掌握。
氧化还原反应的实质：
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：
失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应），作还原剂；
得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应），作氧化剂；
常见氧化剂
（1）非金属性较强的单质：
F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等
（2）变价元素中高价态化合物：
KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等
（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等
常见还原剂
（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn
（2）某些非金属单质：
H2、C、Si等
（3）变价元素中某些低价态化合物：
H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．A12O3+6HCl===2A1C13+3H2O B.Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+2H2O+SO2↑
C．2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD．SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
2.下列化学反应中，SO2做氧化剂的是
A.SO2+2H2S==3S+2H2OB.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O
C.2SO32SO2+O2D.SO2+H2O
H2SO3
3.下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是
A.属于放热反应B.属于氧化还原反应C.属于复分解反应D.属于离子反应
4.分类法是研究和学习化学的一种常用方法。
对于2Na+2H2O=2NaOH+H2
反应的分类不正确的是
A.氧化还原反应B.化合反应C.离子反应D.放热反应
5.氯气与溴化钠溶液反应，化学方程式为Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，该反应不属于（）
A．离子反应B.置换反应C.复分解反应D.氧化还原反应
原电池
该装置是把化学能转化为电能的装置，锌片是负极，在反应中失去电子，
自身不断溶解，发生氧化反应；铜片是正极，在其表面的H+在反应中
得到电子生成氢气，自身质量不变。
1．右图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是
A．铜片作为负极 B．锌片作为正极
C．铜片逐渐溶解 D．该装置能将化学能转化为电能
2．某化学兴趣小组将碎片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右
下图）（）
A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极
3.根据右图装置判断下列说法错误的是（）
A．铜片上有气泡产生
B．铜片上发生氧化反应
C．锌片为负极
D．该装置将化学能转化为电能
4.右图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是
A.铜片为负极B.铜片逐渐溶解
C.锌片发生还原反应D.该装置能将化学能转化为电能
5.右图是铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是
A.铜片逐渐溶解
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.锌片是正极
D.该装置将化学能转化为电能
6.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.电子由锌片通过导线流向石墨棒
C.该装置将电能转化为化学能
D.将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变
化学反应平衡
1.一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是（）
A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度不再改变
C.反应停止了D.该反应达到最大限度
2.在恒容密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列说法不正确的是（）
A.在上述条件下，氢气能完全转化为氨气
B.气体条件不变，充入氮气可增大反应速率
C.气体条件不变，降低温度可减小反应速率
D.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
3.一定条件下，恒容密闭容器中进行反应2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g），下列说法正确的是
A．达到平衡时，各物质的物质的量浓度不变B．可将有毒气体全部转化为无毒气体
C．若使用催化剂，只加快正反应速率D．达到平衡时，正、逆反应速率均为0
4.一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（）
A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率
C.各物质的浓度相等D.反应物全部转化为生成物
实验操作及方案
实验操作部分考察药品的取用、药品的储存、试剂的配制、气体的收集、过滤等相关知识
在实验方案部分同学们主要掌握一些常见离子（如Cl-、SO42-等）的检验方法，
1．下列操作方法或实验装置正确的是
2.下列气体的收集方法正确的是（）
3.配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是
4.下列操作方法或仪器选择正确的是（）
20℃
250mL
A．配置一定B．分离水和乙醇C．收集氨气D．用带玻璃塞的试
物质的量浓度的溶液剂瓶盛放NaOH溶液
5.下列操作或装置正确的是
A.转移液体B.收集氨气C.固液分离D.量取液体
6.下列实验方法错误的是
7.下列根据实验事实得出的结论错误的是
实验事实
结论
A.
某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B.
加热时，铜能与浓硫酸反应
浓硫酸有强氧化性
C.
某分散系具有丁达尔效应
该分散系是胶体
D.
Al（OH）3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
Al（OH）3是两性氢氧化物
8.根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（）
A．某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl—
B．某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42—
C．某溶液溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe3+
D．某溶液有气体产生，则原溶液中一定含有CO32—
9.下列实验方案设计中，不可行的是
A.加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉
B.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物
C.用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl-
D.用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH
10.下列有关实验方案的评价，正确的是
实验方案
评价
A.
用丁达尔现象鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
可行
B.
用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液
可行
C.
用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
不可行
D.
用溴水鉴别乙烯和乙烷
不可行
11.下列根据实验目的设计的实验操作正确的是
实验目的
实验操作
A.
检验NaCl中是否含有KIO3
加淀粉溶液
B.
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别加盐酸
C.
鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
分别用激光笔照射
D.
除去CO2中的CO
通入装有NaOH溶液的洗气瓶
12.下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
NaCl
泥沙
水
过滤
B
CO2
HCl
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
洗气
C
Br2
H2O
酒精
萃取
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
加热
13.将氨水分别滴加到下列4支试管的溶液中，下列有关说法正确的是
A．试管a中产生大量气泡B．试管b中最终有红褐色沉淀生成
C．试管c中溶液由无色变蓝色D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解
胶体
胶体和其他混合物的本质区别也就是其定义分散质微粒直径介于1nm~100nm的分散系，其主要性质是产生丁达尔效应，也是区分胶体和溶液的方法。
1．胶体与溶液的根本区别在于（）
A．分散质粒子的大小B分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一、稳定D分散系是否透明有颜色
2.“纳米材料”是指粒子直径在1nm~100nm的材料。
如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物的叙述正确的是
A.能产生丁达尔效应B.是无色透明的溶液C.不能透过滤纸D.是悬浊液或乳浊液
化学与生活部分
本部分选择题主要考察一些生活常识，比如：
环境污染问题、食品安全问题、垃圾分类及处理、药物、营养素等
在复习时可以结合化学与生活教材，浏览并记忆。
08年化学与生活
26．2008年6月113起，我国禁止超市、商场、集贸市场无偿提供塑料袋。
此项政策有助于解决“白色污染”问题。
下列关于“白色污染”的说法正确的是
A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘
B．白色污染是由废弃的塑料制品造成的
C．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染
D．塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染
27．下列关于材料的说法错误的是
A．普通玻璃属于硅酸盐材料 B．塑料属于合成材料
C．羊毛的主要成分是纤维素 D．不锈钢属于合金
28．下列关于药物的说法正确的是
A．药物的服用剂量越大，治疗效果越明显
B．包装上印有"OTC"标志的药品属于处方药
C．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多
29．下列关于垃圾处理的说法错误的是
A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可
C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用
D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理
30．下列有关食物中营养素的说法正确的是
A．维生素C能防治坏血病 B．摄人过多的淀粉不会发胖
C．油脂的成分是高级脂肪酸 D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖
09年化学与生活
26．生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（）
A．明矾可除去水中的悬浮颗粒等杂质，所以可用作净水剂
B．黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炸能减少维生素C的流失
C．石英玻璃纤维传导光的能力非常强，所以常用于光缆通信
D．可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾
27．下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）
A．加工食品添加苯甲酸钠B喝咖啡加糖
C．烹饪时用“加碘食盐”D炒菜加味精
28．每年的6月5日是“世界环境日”，今年我国“世界环境日”的宣传主题是：
“减少污染—行动起来”。
下列做法不利于减少污染的是（）
A．发电厂的煤经脱硫处理B将煤转化为水煤气作燃料
C．限制使用一次性塑料袋D大力推广使用含磷洗衣粉
29．合理使用药物有利身心健康。
下列有关说法错误的是（）
A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多B．非处方药都无毒副作用，可长期大量服用
C．医用酒精用于解热镇痛D．阿司匹林用于解热镇痛
30．下列防止进入腐蚀的做法中，不可行的是（）
A．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈
B．地下钢管道每隔一段距离就连结一定数量镁块
C．在轮船外壳水线以下部分装上一定数量的锌块
D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，即耐磨又耐腐蚀
10年化学与生活
26.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合“低碳生活”的做法是
A.节能灯代替白炽灯B.太阳能热
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