学年高一化学必修第一册期末模拟期末冲刺第1章人教版Word格式文档下载.docx

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K+、Cl-、NO

D．Fe3+、K+、SO

、Cl-

6．如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是

A．OH－B．Ag＋

C．Na＋D．Ca2＋

7．[2020新课标Ⅱ]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；

②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；

③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为

A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4

C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl

8．下列离子方程式的书写正确的是（）

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完成沉淀：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式:

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

D．向石灰乳中加入盐酸:

OH-+H+=H2O

9．下列离子方程式书写正确的是：

（）

A．氯气跟水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO

=BaSO4↓

C．氯气与澄清石灰水反应：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．铜与稀盐酸反应：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

10．（双选）下列说法正确的是（）

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO

B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质

C．强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性

D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在

11．已知有如下反应：

①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．工业上制取ClO2的化学反应:

2NaClO3+SO2+H2SO4

2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是

A．NaClO3在反应中失去电子

B．SO2在反应中被氧化

C．H2SO4在反应中作氧化剂

D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

13．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D．Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑

14．在

的反应中，下列说法不正确的是

既是氧化剂，又是还原剂

B．KCl是还原产物，

是氧化产物

C．反应中每消耗

，转移电子数为

D．该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变

15．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：

Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。

下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

第II卷（非选择题）

二、填空题

16．零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。

（1）CaO属于_______（填字母，下同）。

A．酸B．碱C．盐D．纯净物E．化合物F．金属氧化物G．非金属氧化物H．碱性氧化物I．酸性氧化物

（2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。

该同学的分类依据为________。

A．酸B．碱C．氧化物D．干燥剂

（3）CaO可作干燥剂的理由是________（用化学方程式表示）。

（4）CaO还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？

请列举两例并填表。

物质类别

化学方程式

_____

（5）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？

___________。

17．某同学称取一定量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示。

滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

（1）溶解MgCl2固体的过程中所用的玻璃仪器有__（填序号）。

a.天平b.烧杯C．漏斗d.玻璃棒

（2）OA段所发生反应的离子方程式为__。

（3）AB段所发生反应的离子方程式为__。

（4）取B点对应体系的上清液，向其中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是__。

18．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。

（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是__。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__，有关反应的离子方程式为__。

（3）取

（2）的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是__，生成沉淀的离子方程式为__。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是__（填序号）。

A．Cl-B．NO

C．CO

D．OH-

19．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。

亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。

A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_____性。

下列也能实现这种转化的物质是_____（填字母序号）。

A．Cl2B．O2

C．FeCl3D．浓硫酸

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。

（4）在Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和____性，每有1molFe参加反应，被还原的HNO3为____mol，转移电子数____mol。

20．酒后驾车是马路上的第一大杀手。

已知酒精（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）该反应________（填“是”或“不是”）离子反应。

（2）写出Cr2（SO4）3的电离方程式：

______________________________________。

（3）该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是_________________________________。

（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？

________（填“能”或“不能”），简述其原理________。

参考答案

1．B

【解析】A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；

B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；

C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4

3N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；

D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O，属于化学变化；

答案选B。

点睛：

本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。

注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。

2．B

【解析】A、“钴酞菁”分子达到了胶体粒子的直径范围，能透过滤纸，但不能透过半透膜，选项A错误；

B、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，选项B正确；

C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，选项C错误；

D．“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，选项D错误；

3．B

【解析】A.只含一种元素的物质可能是混合物如O2和O3，而单质和化合物都是纯净物，该选项的正确说法是：

根据是否只含一种元素将纯净物分为单质和化合物，A项错误；

B.非金属氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金属氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金属氧化物不一定是酸性氧化物，B项正确；

C.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应如：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应不属于置换反应，C项错误；

D.根据酸分子在水溶液中电离出H+的个数将酸分为一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因为CH3COOH

CH3COO-+H+，D项错误；

4．D

【解析】A．

是非电解质，也不能导电，选项A错误；

B．KCl是电解质，但是KCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，选项B错误；

C．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，也不能导电，选项C错误；

D．NaOH是电解质，熔融的NaOH能导电，选项D正确。

答案选D。

5．C

【解析】A．酸性溶液中不能大量存在HCO

，氢离子与HCO

反应生成二氧化碳和水，A不符题意；

B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；

C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；

D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。

答案选C。

6．C

【解析】OH－与Mg2＋不共存；

Ag＋与SO42－、Cl－不共存；

Ca2＋与SO42－不能大量共存。

故答案选C。

7．B

【解析】

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；

②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；

③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。

8．A

【解析】A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，故离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，正确；

B.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完成沉淀离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故错误；

C.钠与CuSO4溶液反应实际是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜再反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故错误；

D.石灰乳在离子方程式中写化学式，故错误。

故选A。

离子方程式中注意酸式盐和碱的反应中量的关系，注意谁少谁为1，例如碳酸氢钠和氢氧化钙反应，碳酸氢钠少量时，方程式中碳酸氢根的化学计量数为1，则离子方程式为：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，若氢氧化钙少量，则氢氧化钙为1，离子方程式为：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

NaHSO4与Ba（OH）2反应时，硫酸氢钠少量，则硫酸氢钠为1,离子方程式为：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；

氢氧化钡少量，则氢氧化钡为1，离子方程式为：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

9．A

【解析】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；

B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；

C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；

【点睛】

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：

①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；

②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；

③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；

④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；

⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。

10．CD

【解析】A．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根阴离子，不能完全电离，故NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3═

+Na+，故A错误；

B．电解质的强弱关键看电解质能否完全电离，与溶解度大小没有必然关系。

难溶性盐可能为强电解质，如碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故B错误；

C．电解质溶液的导电能力的强弱与电解质的强弱无关，与自由移动的离子浓度、自由移动离子带电荷有关，所以强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质的水溶液，故C正确；

D．强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，在溶液中以离子形式存在，故D正确；

故选CD。

11．C

【解析】由①式可知，ClO3-的氧化性强于Cl2，由②式可知，铁离子的氧化性强于碘单质，由③式可知，氯气的氧化性强于铁离子，综上所述，氧化能力的强弱顺序为

，答案选C。

12．B

【解析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题。

A．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；

B．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；

C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；

D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误。

故答案选B。

13．B

【解析】A．该反应中，所有元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，选项A错误；

B．该反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以该反应属于氧化还原反应，但水中各元素的化合价在反应前后都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项B正确；

C．该反应中，水中氧元素的化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，选项C错误；

D．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，选项D错误；

14．C

【解析】A.由

可知，部分Cl元素的化合价由0升高为

价，部分Cl元素的化合价由0降低为

价，只有Cl元素的化合价变化，

是氧化剂，也是还原剂，故A不符合题意；

B.KCl中Cl是化合价降低得到的产物，故为还原产物，

中Cl是化合价升高得到的产物，故为氧化产物，故B不符合题意；

C.该反应中每消耗

，有

得到5mol电子被还原为KCl，转移电子数为

，故C符合题意；

D.由

可知，该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变，其他元素化合价没改变，故D不符合题意。

故选C。

15．B

【解析】A.上述反应中，N2中N化合价降低，是氧化剂，Al2O3中无化合价变化，故A错误；

B.上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为−3价，因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子，因此每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；

C.AlN中氮元素的化合价为−3，故C错误；

D.AlN的摩尔质量为41g∙mol−1，故D错误。

综上所述，答案为B。

16．

（1）DEFH

（2）D

（3）CaO+H2O=Ca（OH）2

（4）酸CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物CaO+CO2=CaCO3

（5）不能

（1）CaO属于纯净物、化合物，金属氧化物、碱性氧化物，答案为DEFH。

（2）浓硫酸、NaOH固体、CaO都可作干燥剂，答案为D。

（3）CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，可作干燥剂。

（4）CaO具有碱性氧化物的通性，能与水反应生成碱；

能与酸反应生成盐和水；

能与酸性氧化物反应生成盐。

（5）当CaO与H2O反应完全后，不再具有干燥作用。

17．

（1）bd

（2）OH-+H+=H2O

（3）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

（4）有白色沉淀生成

（1）溶解MgCl2固体的过程中所用的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒；

（2）OA段发生酸碱中和反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O；

（3）AB段生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。

（4）取B点对应体系的上清液，溶液为氯化钠，向其中滴加AgNO3溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银，观察到的现象是有白色沉淀生成。

18．

（1）Cu2+、Fe3+

（2）Ag+Ag++Cl-=AgCl↓

（3）Mg2+Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

（4）B

【解析】结合溶液为无色和离子共存理论分析判断，并结合溶液是电中性的原理确定可能存在的限离子。

（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+；

（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：

Ag++Cl-=AgCl↓；

（3）能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；

（4）原溶液中存在

、

，则

不可能大量存在，

不与已确定离子发生离子反应，且溶液是电中性的，则可能大量存在是

，故答案为B。

【点睛】破解离子推断题的几种原则：

①肯定性原则：

根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；

（记住几种常见的有色离子：

Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－）；

②互斥性原则：

在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；

（要注意题目中的隐含条件，如：

酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等）；

③电中性原则：

溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；

（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）；

④进出性原则：

通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

19．

（1）B

（2）氧化A、B、D

（3）还原

（4）酸氧化13

（1）元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性，故选B；

（2）Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以转化应选择具有较强氧化性的物质，氯气、O2、浓硫酸均具有氧化性，可实现该转化，而FeCl3和Fe2＋不能再反应，故FeCl3不能实现上述转化，故选ABD；

（3）缓解中毒，则应能使Fe2+→Fe3+，所以维生素C具有还原性。

（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe（NO3）3，所以每有1molFe参加反应，被还原的HNO3为1mol，转移了3mol电子。

20．

（1）是

（2）Cr2（SO4）3

2Cr3++3

（3）是Cr元素在反应中化合价降低了，C元素的化合价升高了

（4）能该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色

（1）该反应中有离子参加反应，也有离子生成，所以该反应是离子反应；

（2）Cr2（SO4）3为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒和原子守恒，电离方程式分别为Cr2（SO4）3

；

（3）反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应；

（4）Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O72-在酒精作用下转化为绿色的Cr3+，则能检查司机是否酒后开车。