江苏省徐州市初中学业水平考试化学试题《黑卷》 答案和解析Word格式文档下载.docx

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A．电解水时与正极相连的电极产生的是氧气

B．混浊的自来水经过滤后可得到纯净水

C．水蒸发时，水分子体积变大

D．活性炭可吸附除去废水中的杂质离子

5．下列有关实验现象的描述正确的是

A．将植物油倒入水中可以形成溶液

B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

C．将铜片放入稀硫酸中铜片逐渐溶解

D．氯化钠溶于水中溶液的温度明显升高

6．我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破，“可燃冰”是天然气（主要成分为甲烷）被水分子包裹在海底低温与压力下形成的透明晶体。

如图是甲烷和水重整得到合成气的微观反应示意图。

下列说法正确的是

A．化学反应中原子可分

B．该反应中生成物的分子个数比为1：

1

C．该反应前后氧元素的化合价发生变化

D．“可燃冰”属于清洁能源

7．下列关于氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、乙酸（C2H4O2）的说法正确的是

A．从物质分类分析：

都属于含氧化合物

B．从元素组成分析：

都含有氧元素

C．从构成的微粒分析：

都含有氧分子

D．三种物质中氧元素的质量分数：

氧气<

过氧化氢<

乙酸

8．下列说法合理的是

A．可以通过燃烧法鉴别尼龙线和羊毛绒

B．CO2和CO是由同种元素组成的，因此它们的化学性质相同

C．施肥时可将氯化铵和熟石灰混合施用提高肥效

D．用水润湿的pH试纸可准确测量出雨水的酸碱度

9．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法不正确的是

A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量为40g

C．升高温度能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液

D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序是甲>

乙>

丙

10．实验小组用燃磷法测定空气中氧气的含量，用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度的变化如图所示。

先点燃红磷，氧气浓度变化如曲线ab，等红磷熄灭后点燃白磷，氧气浓度变化如曲线be。

下列有关说法错误的是

A．红磷在空气中燃烧的化学方程式为

B．氧气浓度为5.1%时容器中的气体主要是氮气

C．红磷燃烧消耗氧气的能力大于白磷

D．该实验说明燃磷法不能准确测定空气中氧气的含量

二、填空题

11．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母编号）：

A．小苏打B．乙醇C．二氧化碳D．浓硫酸E.食醋F.氮气G.聚乙烯

（1）实验室干燥氧气可选用_________作干燥剂；

（2）医疗上常用体积分数为75%的_______作消毒剂；

（3）温室中常用_______作气体肥料，进行光合作用；

（4）可除去不锈钢热水壶中水垢的是_________；

（5）可用于食品包装袋填充气的是__________。

12．人类生产和生活离不开金属。

请回答下列问题：

（1）高层建筑的楼顶装有钢铁做的避雷针，说明钢铁具有良好的________性。

（2）铁制品生锈是因为与空气中的氧气和________同时接触。

（3）锰钢是一种合金，属于_______（填“混合物”或“纯净物”），可用于高铁建设；

已知金属活动性：

锰>

铁，请设计实验加以验证。

实验方案：

__________。

三、推断题

13．A~F为初中化学常见的物质，由Fe、Na、O、H、C、Cl几种元素组成，已知C是红色固体，E和F由三种元素组成，其余物质都由两种元素组成。

图中“——”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系。

（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

（1）物质A的化学式是________，物质E的俗名是____________。

（2）实验室除去B中混有的少量二氧化碳，常用的试剂名称是___________。

（3）写出C和D反应的化学方程式_______________________；

D和F的反应属于________（填基本反应类型）。

四、实验题

14．请根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：

a________；

b__________。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________，二氧化锰在反应中起_________作用，可选用的装置组合是____________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________，用新制的澄清石灰水检验收集的二氧化碳时发现石灰水未变浑浊，其可能的原因是________。

（4）某化学兴趣小组的同学从增强实验的环保性角度设计如下创新实验：

实验步骤：

①按如图2装置连接仪器，并________；

②加入药品，打开水夹，向冷水中的白磷通入氧气；

③停止通入氧气，将烧瓶中的冷水换为80℃热水；

④向热水中的白磷通入氧气。

请分析实验现象并回答下列问题：

通过对比步骤_______的实验现象，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

通过对比步骤③④的实验现象，可得出的燃烧条件是_______。

五、科学探究题

15．日常生活中常用氢氧化钠溶液来清洗炉具、油烟机等，李华在周末帮助家人清洗油烟机，他用自来水配制氢氧化钠溶液时总是出现浑浊，静置一会儿溶液底部还会出现较多的白色沉淀物。

（提出问题）配制氢氧化钠溶液时为什么会出现浑浊？

（作出猜想）李华根据课本知识对出现的异常现象作出如下猜想：

猜想Ⅰ：

所用氢氧化钠不纯，其中含有不溶性杂质。

猜想Ⅱ：

氢氧化钠能与自来水中的某种物质反应，生成了难溶性物质。

（查阅资料）①徐州地区石灰岩分布广泛，导致水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]。

②在溶液中，碳酸氢钙能与氢氧化钠反应生成碳酸钙。

③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳和水。

（实验验证）

实验步骤

实验现象

实验结论

①取氢氧化钠样品少许，加入足量的_______，并搅拌

没有出现浑浊

猜想I错误

②取少许配制氢氧化钠溶液时产生的白色沉淀物，加入足量的稀盐酸

__________

白色沉淀物是_________，猜想Ⅱ正确

（拓展延伸）

（1）李华在家里将该自来水经过________后可用于配制氢氧化钠溶液，其原理是_____________（用化学方程式表示）。

（2）李华设计如图W形玻璃管进行步骤②探究稀盐酸的浓度对反应速率的影响（反应时只要将W形玻璃管竖起即可将药品混合），通过对比________可判断反应的快慢，该装置的优点是________。

六、计算题

16．某化学实验小组同学在学习盐的化学性质时，向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，反应的相关曲线如图所示。

请据图回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，溶液的质量为________g。

（2）恰好完全反应时将反应后的混合物过滤，滤液中的溶质是________（填化学式）。

（3）求原硫酸铜溶液的溶质质量分数________（写出计算过程）。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A、汽车尾气含有多种有害气体，改进汽车尾气净化技术有利于改善空气质量；

故选项正确，但不符合题意；

B、工业结构转型升级，是以科学发展为主题，把工业发展建立在集约高效、环境友好等基础上，有利于生态发展；

C、废旧电池掩埋处理，会造成土壤污染和水体污染；

故选项错误，但符合题意；

D、整治清理河湖的非法养殖有利于防治水体污染；

故选：

C。

2．C

A、加碘食盐中的“碘”是指碘元素；

故选项错误；

B、甲醛会破坏人体蛋白质结构，从而使人中毒，不能用甲醛浸泡海产品；

C、葡萄糖能够为人体提供能量，长跑途中要喝含葡萄糖的饮料及时补充能量；

故选项正确；

D、长期饮用蒸馏水不能补充人体所需要的矿物质，不利于人体健康；

3．D

A、熄灭酒精灯时，应用灯帽益灭，不能用嘴吹灭；

B、滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管口正上方，不能伸入试管内；

C、在塞橡胶塞时，应手握橡胶塞，慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌面上使劲塞进塞子，以免压破容器；

D、间药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，切不可将鼻子凑在容器口闻；

D。

4．A

A、电解水时有口诀“正氧负氢，氢二氧一”，是指与电源正极相连的电极产生的是氧气；

B、混浊的自来水经过滤后除去的是不溶于水的固体杂质，所得水中还含有可溶性的杂质，不是纯净物；

C、水蒸发时，水分子之间的间隙增大，但水分子本身的体积不变；

D、活性炭具有吸附性，只能除去废水中的色素和异味，杂质离子要加入相应的除杂试剂才能除去；

A。

5．B

A、植物油不能溶于水，不能形成溶液；

B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；

C、铜在常温下与稀硫酸不反应，故将铜片放入稀硫酸中无明显现象；

D、氯化钠溶于水中，溶液的温度无明显变化；

B。

6．D

A、化学反应中分子可分，原子不可分；

B、通过分析微观反应示意图可知，图示反应的化学方程式为

，反应中生成物的分子个数比为1：

3或3：

1；

C、该反应前后碳元素的化合价由-4价变为+2价，氧元素的化合价没有发生变化，氢元素的化合价从+1价变为0价；

D、“可燃冰”完全燃烧产物为二氧化碳和水，属于清洁能源；

7．B

A.氧气由氧元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误；

B.根据化学式可知，氧气、过氧化氢、乙酸中都含有氧元素，B正确；

C.过氧化氢、乙酸是纯净物，不含其他物质的分子，C错误；

D.氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、乙酸（C2H4O2）中氧元素的质量分数分别为100%、94.1%、53.3%，故三种物质中氧元素的质量分数大小关系为氧气>

过氧化氢>

乙酸，D错误。

8．A

A、羊毛绒的主要成分是动物蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，尼龙线属于有机合成材料，燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝；

B、CO2和CO是由同种元素组成的，但分子构成不同，因此它们的化学性质不同；

C、氯化铵和熟石灰反应生成氨气，因此混合施用会降低肥效；

D、用水润湿的pH试纸会稀释雨水，使测量的酸碱度不准确；

9．B

A、t1℃时，由于甲、丙两种物质的溶解度曲线相交，故t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

B、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，但未告诉甲物质饱和溶液的质量，故不能得出其中的溶质质量；

C、丙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，丙的溶解度减小，可使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液；

D、t2℃时三种物质的溶解度大小关系为甲>

丙，故所得甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序是甲>

丙；

10．C

A、红磷在空气中燃烧的本质是红磷与氧气反应，化学方程式是

；

B、空气中的气体主要是氮气和氧气，磷燃烧消耗了氧气，氮气不参与反应，当氧气含量为5.1%时，剩余气体主要为氮气；

C、根据曲线可知，当氧气浓度低于8.3%时，红磷熄灭，但白磷能继续燃烧，说明白磷燃烧消耗氧气的能力大于红磷，故选项错误，但符合题意；

D、根据曲线变化，红磷燃烧和白磷燃烧都没有将氧气耗尽，则传统燃磷法不能准确测出空气中氧气的含量；

11．DBCEF

（1）浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于实验室干燥氧气。

（2）医疗上常用的医用消毒酒精是含乙醇体积分数为75%的溶液。

（3）植物的光合作用是将二氧化碳和水转化为氧气和有机物的过程，故二氧化碳可作气体肥料。

（4）水垢的主要成分为CaCO3和Mg（OH）2，生活中可用食醋来除去。

（5）氮气在常温下很难与其他物质反应，在食品包装袋中充入氮气，可以延长食品的保存期。

12．导电水蒸气混合物将锰打磨光亮后，插入硫酸亚铁（或氯化亚铁）溶液中（或将铁片打磨后，插入硫酸锰溶液中等合理即可）

（1）避雷针的作用是将雷电引入到地下，说明钢铁具有良好的导电性。

（2）铁制品生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触。

（3）合金属于混合物；

锰的金属活动性大于铁，说明锰能从可溶性的亚铁盐溶液中置换出铁单质，而铁不能从锰的可溶性盐溶液中置换出锰单质，可以据此设计实验方案：

将锰打磨光亮后，插入硫酸亚铁（或氯化亚铁）溶液中（或将铁片打磨后，插入硫酸锰溶液中等合理即可）。

13．CO2纯碱（或苏打）氢氧化钠溶液（合理即可）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O复分解反应

【分析】

已知C为红色固体，结合所给元素，可知C为Fe2O3。

C与B、D可发生反应且B、D都由两种元素组成，可推出B、D分别为HCl和CO中的一种。

A和B可相互转化，A由两种元素组成，则A是CO2，B是CO、D是HCl；

A和E可相互转化，A可与F发生反应，且E、F由三种元素组成，则E为碳酸钠、F为氢氧化钠。

（1）物质A是二氧化碳，化学式是CO2，物质E是碳酸钠，俗名是：

纯碱（或苏打）。

（2）B是一氧化碳，实验室除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，常用的试剂名称是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水；

（3）氧化铁与稀盐酸反应产生氯化铁和水的化学方程式：

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水，该反应符合“两种化合物反应产生两种新的化合物，反应物离子交换成分”，属于复分解反应。

14．酒精灯水槽

催化BC（或BE）

二氧化碳中混有氯化氢气体检查装置气密性②④可燃物需要与氧气接触

（1）仪器a是酒精灯，b是水槽。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式为

，其中二氧化锰是催化剂，起催化作用；

需要选用的发生装置是固液不加热型装置B，收集氧气应用向上排空气法或排水法，选择C或E。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为

，用新制的澄清石灰水检验收集的二氧化碳时石灰水未变浑浊，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体，氢氧化钙先与盐酸发生反应。

（4）做实验时连接好仪器后都应该先检查装置气密性；

白磷的着火点是40℃，由此可分析出步骤②冷水中白磷不燃烧；

步骤③中没有通入氧气，则白磷也不燃烧；

步骤④中温度达到了着火点，且通入了氧气，则白磷燃烧；

步骤②④的变量是温度，因此对比②④的现象可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

步骤③④控制的变量是氧气，因此对比步骤③④的现象可得出的燃烧条件是燃烧需要可燃物与氧气接触。

15．蒸馏水固体溶解，有气泡产生碳酸钙（或CaCO3）煮沸

气球鼓起的速度装置简单，便于添加药品，实验现象明显

实验验证：

①如果将氢氧化钠样品加入足量的蒸馏水中，充分搅拌后全部溶解，则说明该氢氧化钠样品中没有不溶性杂质，即猜想I错误。

②根据实验结论“猜想Ⅱ正确”可知，该白色沉淀物是水中的碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙，因此加入稀盐酸后的实验现象是固体溶解，有气泡产生。

拓展延伸：

（1）该地自来水中含有碳酸氢钙，碳酸氢钙受热易分解，因此经过煮沸后，水的硬度降低，用此水配制氢氧化钠溶液就不会出现不溶物。

煮沸时，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，有关的化学方程式是

。

（2）通过对比气球鼓起的速度可判断反应的快慢，该装置的优点是装置简单，便于添加药品，实验现象明显。

16．

（1）195.1

（2）Na2SO4（3）5%

（l）读图可知，恰好完全反应时产生沉淀4.9g，根据质量守恒定律，有160g+40g=4.9g十m，所以m=195.1g。

（2）根据

可知，CuSO4溶液与NaOH溶液恰好完全反应后，得到Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，所以将反应后的混合物过滤，所得滤液中的溶质是Na2SO4。

（3）设：

原硫酸铜溶液的溶质质量为x。

x=8g

原硫酸铜溶液的溶质质量分数=