新教材湖南省高三月考一化学试题及答案.docx
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新教材湖南省高三月考一化学试题及答案
新教材适用·高考化学
长郡中学高三月考
（一）
化学试卷
时量：
90分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H～lC～12O～16Na～23S～32Cl～35.5Ca～40
Fe～56Cu～64Ba～137
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.17g羟基中含有的电子数为10NA
B.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
C.常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数为NA
D.常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
2.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO
完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al
物质的量浓度（mol·L
）为
A.
B.
C.
D.
3.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：
选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：
通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末（Na2O）：
将混合物在O2中加热
D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：
加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
4.水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、A13+、Al
、Si
、S
、C
、S
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、Al
和Si
一定存在于溶液X中
D.C
和S
一定不存在于溶液X中
5.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>l2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2+>Cl－
6.下列离子方程式正确的是
A.FeBr2溶液中通入少量的C12：
Cl2+2Fe2+
2Cl－+2Fe3+
B.大理石溶于醋酸：
CaCO3+2H＋
Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：
2H＋+S
+Ba2++2OH－
BaSO4↓+2H2O
D.为了除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理：
Ca2++C
CaCO3↓
7.下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
8.某溶液中可能含有H+、NH
、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO
、SO
、NO
中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A.溶液中一定不含CO
，可能含有SO
和NO
B.溶液中n（NH
）＝0.2mol
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n（H+）︰n（Al3+）︰n（Mg2+）＝1︰l︰l
9.下列有关SiO2的叙述正确的是
A.SiO2不与任何酸反应
C.玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液
C.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应
D.SiO2能与水反应生成硅酸
10.某溶液可能含有Cl－、SO
、CO
、NH
、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol／L
C.SO
、NH
、Fe3+一定存在，Cl－可能不存在
D.CO
、Al3+一定不存在，K+可能存在
11.分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）
A.7种B.8种C.9种D.10种
12.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：
①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。
合理的步骤顺序是
A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑧①D.⑧②⑤③
13.鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂组合是
A.酸性KMnO4溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液
B.FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液
C.石蕊试液、溴水
D.酸性KMnO4溶液、石蕊试液
14.乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是
A.与醋酸、浓硫酸共热时断裂①
B.在空气中燃烧时断裂④⑤
C.和金属钠反应时断裂②
D.在Cu催化下和O2反应时断裂②③
15.下列有关下图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
16.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入10mol／L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2︰l
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol／L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17.（8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。
检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+KI+H2SO4
K2SO4
+I2+H2O。
（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平。
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为。
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填序号）。
①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液
18.（6分）有下列化学仪器：
①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，
⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。
（1）现需要配制500mL1mol／L硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84g／cm3的浓硫酸mL。
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序。
其编号排列是。
（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有（填序号）。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
④容量瓶中原有少量蒸馏水；
⑤定容时仰视观察液面。
19.（14分）某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。
甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：
取12.8g铜片和20mL18mol／L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
（1）涉及反应的化学方程式为：
，为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？
简述理由：
。
可以证明有余酸的实验方案是（填字母）。
a.再加入足量铁粉b.再滴入BaCl2溶液
c.再加入银d.再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。
其方法有多种，下列方案中，不可行的是（填字母）。
a.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有足量碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b.将产生的气体缓缓通入足量酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：
测定反应后的混合液中Cu2+的量。
在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL。
加入足量Na2S溶液，充分反应后。
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
请写出生成沉淀的离子方程式：
。
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测定产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是。
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：
取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。
若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为VmL，则剩余硫酸的物质的量浓度为mol／L（用含W、V的代数式表示）。
20.（12分）氯气是一种重要的工业原料。
I.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
反应的离子方程式是
。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2C12↑+2H2O。
他们利用该反应设计如下图所示制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是（填标号）。
（2）请你帮助他们设计一个实验。
证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：
。
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
。
（5）该小组又进行了如下实验：
称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。
待完全反应后，用0.lmol·L－1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应的化学方程式为：
2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL。
则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为。
21.（12分）以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）化合物D的分子式为，写出D中一种官能团的名称。
（2）写出生成A的化学反应方程式：
。
（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOC—COOH反应生成环状酯的化学方程式为：
（注明条件）。
（4）化合物C的结构简式为：
。
（5）已知1molHCHO和1molCH3CH2CHO发生类似已知Ⅱ的反应生成lmolE。
以下关于E的说法正确的是（填字母）。
A.E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.E属于酯类物质
C.1molE完全燃烧消耗5molO2
D.生成E的反应属于取代反应
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