辽宁省盘锦市中考化学试题.docx
《辽宁省盘锦市中考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省盘锦市中考化学试题.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
辽宁省盘锦市中考化学试题
辽宁省盘锦市2020年中考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎B．食醋挥发C．火药爆炸D．石蜡熔化
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．氯酸钾B．不锈钢C．自来水D．空气
3．下列基本实验操作错误的是（ ）
A．取用固体粉末
B．检查装置气密性
C．连接仪器
D．倾倒液体
4．氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价是（ ）
A．+6B．+3C．0D．﹣2
5．下列物质中属于钾肥的是（ ）
A．NH4ClB．Ca3（PO4）2C．NaNO3D．K2SO4
6．把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．汽油B．蔗糖C．冰块D．泥土
7．如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列物质中不能为人体提供能量的是（ ）
A．油脂B．淀粉C．维生素D．蛋白质
9．下列有关燃烧与灭火的说法中，合理的是（ ）
A．燃烧一定伴随发光、放热现象
B．室内起火应迅速打开门窗通风
C．煤不完全燃烧有利于节约燃料
D．降低可燃物的着火点可以灭火
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
探究水的组成
检验水通电分解后的气体产物
B
探究分子运动
向水中加入少量品红，观察
C
测定河水的酸碱度
取样，滴加无色酚酞溶液，观察
D
区分蒸馏水和氯化钾溶液
取样，滴加少量硝酸银溶液，观察
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．化学是美好生活的创建者。
（1）人类目前使用的燃料大多来自化石燃料，其中比较清洁的是_____。
（2）如图所示，活性炭的作用有_____（填序号）。
①消毒
②过滤
③吸附
④降低硬度
（3）我国先进的5G通信设备使用了多种材料。
聚氯乙烯塑料（PVC）用作天线罩，它属于_____材料；高纯硅（Si）用作基带芯片，其制取原理：
四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式：
_____。
12．氧化汞粉末在加热条件下可生成汞和氧气。
根据所给信息，回答下列问题：
（1）该反应属于_____
（2）氧化汞由大量的_____
（3）请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程：
_____
13．化学研究物质的性质、结构及变化规律。
根据所给信息，回答下列问题：
（1）石墨可用作电极，是利用其具有良好的_____
（2）Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____
（3）“真金不怕火炼”的化学原理：
_____
（4）某化学小组设计的以下两个方案，均能除去铜屑中的少量铁屑。
①加适量CuSO4溶液，搅拌、过滤、洗涤；②加适量稀硫酸，搅拌、过滤、洗涤。
请从中选出你认为最佳的方案，写出该方案中发生反应的化学方程式：
_____
三、实验题
14．化学实验是进行科学探究的重要方式。
（说明：
NaHCO3饱和溶液的作用是吸收氯化氢气体；装置气密性良好；其他连接装置略）
实验一氧气的实验室制取
（1）写出图中标号a仪器的名称：
_____。
（2）用A、C装置制取氧气，所需药品是_____。
实验二：
制取较纯净的CO2并探究其性质
【药品准备】将30g质量分数为36%的浓盐酸稀释为9%的稀盐酸
（3）计算加入水的体积为_____mL．（水的密度为1.0g/cm3）
（4）配制稀盐酸时所需仪器有_____（填序号）。
①量筒②玻璃棒③蒸发皿④胶头滴管⑤烧杯⑥托盘天平
【操作步骤】
步骤一：
在A装置中加入足量石灰石，依次连接A、B、C装置，再向A中加入适量的稀盐酸。
一段时间后，经检验A、B装置内的空气已排净。
写出A中发生反应的化学方程式：
_____。
步骤二：
待A中反应停止后，拆下C装置，再将D装置与A、B连接，关闭活塞K，_____（补全实验步骤），在D中收集实验所需的较纯净的CO2。
步骤三：
打开活塞K，用一支50mL注射器从D中缓慢抽取20mLCO2，关闭K，再抽取20mL滴有紫色石蕊溶液的水溶液，用橡皮塞堵住注射器的针孔，轻轻振荡。
观察到的现象：
_____。
【问题交流】步骤一中能充分证明A、B装置内的空气已排净的可靠方法是_____。
【后续探究】……
四、科学探究题
15．某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得方法。
查阅相关资料：
Ⅰ．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子/阳离子
OH﹣
NO
Cl﹣
SO
CO
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
K+
★溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
﹣﹣
说明：
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ．氢氧化钠的工业制法：
电解氯化钠饱和溶液
【性质与变化】
（1）上表★处“溶”对应的物质是_____
（2）完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。
①
_____
②
_____
【实践与应用】工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠
（3）某化工厂计划生产16t氢氧化钠，请计算：
①氢氧化钠的相对分子质量是_____
②理论上需要氯化钠的质量是_____
（4）工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为45%的液碱产品，经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。
请根据已有知识，对“进一步处理”中使用的方法提出设想并简要说明理由_____
（5）工业固体氢氧化钠质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出合理分析。
工业固体氢氧化钠质量指标
（合格品）
氢氧化钠（NaOH）/%≥98.0
碳酸钠（Na2CO3）/%≤1.0
氯化钠（NaCl）/%≤0.08
碳酸钠：
_____
参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、火药爆炸过程中有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．A
【解析】
【分析】
纯净物是由一种物质组成的物质。
【详解】
A、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
B、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，不符合题意；
C、自来水中含有水、消毒剂等物质，属于混合物，不符合题意；
D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，不符合题意。
故选A。
3．D
【解析】
【详解】
A、取用粉末状药品，先使试管倾斜，然后用纸槽把药品送到试管底部，选项A正确；
B、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水中，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项B正确；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，选项C正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中标签没有向着手心，瓶塞没有倒放，选项D错误。
故选D。
4．B
【解析】
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化铝（Al2O3）的化学式进行解答本题。
【详解】
氧元素显﹣2，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价：
2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3。
故选：
B。
5．D
【解析】
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，符合题意。
故选D。
6．B
【解析】
【详解】
A、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、冰块与水混合形成的是纯净物，不是溶液，不符合题意；
D、泥土与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意。
故选：
B。
7．D
【解析】
【详解】
A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，不符合题意；
B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，不符合题意；
C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，不符合题意；
D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，符合题意。
故选：
D。
8．C
【解析】
【详解】
食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类（淀粉属于糖类）、油脂和蛋白质；维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用。
故选：
C。
9．A
【解析】
【分析】
燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：
①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下。
【详解】
A、一般所说的燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
燃烧一定伴随发光、放热现象，符合题意；
B、室内起火不能打开门窗通风，以免因为空气流通而造成火势增大，不符合题意；
C、煤不完全燃烧浪费燃料，不符合题意；
D、着火点是可燃物的属性，不能改变，不符合题意。
故选A。
10．C
【解析】
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，故检验水通电分解后的气体产物，可以确定水的组成，该选项能够达到实验目的，不符合题意；
B、向水中加入少量品红，实验过程中水逐渐变成红色，说明分子是不断运动的，该选项能够达到实验目的，不符合题意；
C、测定河水的酸碱度，必须用pH试纸或pH计，利用酚酞试液不能测定酸碱度，该选项不能达到实验目的，符合题意；
D、氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，蒸馏水不能和硝酸银反应，实验过程中产生白色沉淀的是氯化钾溶液，该选项能够达到实验目的，不符合题意。
故选C。
11． 天然气 ③ 有机合成 SiCl4+2H2
Si+4HCl
【解析】
【详解】
（1）天然气属于化石燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的能源；故填：
天然气；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的作用有吸附；故填：
③；
（3）聚氯乙烯塑料属于有机合成材料；四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式：
SiCl4+2H2
Si+4HCl。
12． 分解反应 分子 氧化汞分子分成汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子构成氧气
【解析】
【详解】
由微观反应示意图可知，该反应是由氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为
。
（1）由化学方程式可知，该反应是由一种物质反应生成两种新物质，属于分解反应；
（2）由微观反应示意图可知，氧化汞是由大量的氧化汞分子构成的；
（3）由化学反应的实质可知：
氧化汞分子分成汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子构成氧气。
13． 导电性 碳原子的排列方式 Na＞Zn＞Ag 金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 反应进行的彻底
【解析】
【详解】
（1）石墨具有良好的导电性，可用作电极；从结构上分析，石墨在一定条件下可以转化为金刚石，碳原子的排列方式发生改变；
（2）根据图中金属活动性顺序可知三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Na＞Zn＞Ag；
（3）真金不怕火炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应；
（4）在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应，可以采用加酸的方法除去铁，铁能与硫酸铜反应生成铜，可以采用加硫酸铜的方法除去铁，铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，而铁与硫酸铜反应生成的铜附着在铁的表面易阻止反应的进行，比较而言，铁与硫酸反应要比铁与硫酸铜的反应除去的彻底，所以方案②更好，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
14． 锥形瓶 过氧化氢溶液、二氧化锰 90 ①②④⑤ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 由长颈漏斗向装置A中加入适量的水 溶液由紫色变成红色，注射器的活塞向内移动 将燃着的木条放在C装置的集气瓶口，若木条熄灭，证明A、B装置内的空气已排净
【解析】
【详解】
（1）图中标号a仪器的名称是锥形瓶；
（2）装置A适用于固液常温下制取气体，即利用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气；
（3）溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则：
30g×36%＝（30g+x）×9%，x＝90g
90g水的体积为：
90g÷1.0g/cm3＝90cm3＝90mL；
（4）配制稀盐酸是溶液的加水稀释，配制时所需仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；故填：
①②④⑤；
操作步骤：
步骤一：
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
步骤二：
待A中反应停止后，拆下C装置，再将D装置与A、B连接，关闭活塞K，由长颈漏斗向装置A中加入适量的水，装置AB中的二氧化碳就会进入装置D，D中压强增大，其中的水排入烧杯，即在D中收集实验所需的较纯净的CO2；
步骤三：
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；由于二氧化碳溶于水并与水反应，造成注射器内的压强减小，在外界大气压的作用下，注射器活塞向内移动；
问题交流：
二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以步骤一中能充分证明A、B装置内的空气已排净的可靠方法是将燃着的木条放在C装置的集气瓶口，若木条熄灭，证明A、B装置内的空气已排净。
15． KOH 2NaOH+Cu（NO3）2＝Cu（OH）2↓+2NaNO3 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 40 23.4 蒸发、结晶。
理由是氢氧化钠溶解度较大，可以提高温度，蒸发溶剂，然后降温结晶得到固体 氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠 电解饱和氯化钠溶液时未充分电解完毕，有少量残留的氯化钠混入
【解析】
【详解】
（1）钾离子与氢氧根离子可以组成氢氧化钾，化学式为：
KOH。
（2）①氢氧化钠中的氢氧根离子可与铜离子生成氢氧化铜沉淀，因此含有铜离子的可溶性盐与氢氧化钠溶液反应符合要求，题中硝酸铜、氯化铜、硫酸铜都符合题意，如氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，化学方程式为：
2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3。
②盐与表中物质反应生成氢氧化钠，参加反应的盐中必须含有钠离子，另一物质必须含有氢氧根离子，两反应物必须都可溶，生成物中有沉淀，表中符合题意的是氢氧化钙与碳酸钠，两种物质反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（3）①根据相对分子质量的定义，氢氧化钠相对分子质量=23+16+1=40。
②设氯化钠质量为x，根据反应前后钠元素的质量不变，
，x=23.4t。
（4）用氢氧化钠溶液制得氢氧化钠固体，因为氢氧化钠的溶解度随温度变化较大，故可以通过蒸发、结晶的方式制得固体。
故答案为：
蒸发、结晶。
理由是氢氧化钠溶解度较大，可以提高温度，蒸发溶剂，然后降温结晶得到固体。
（5）氢氧化钠可与空气中二氧化碳接触，生成碳酸钠和水，因此会有碳酸钠混入；由于氢氧化钠是由电解饱和氯化钠溶液制得，如果氯化钠未充分电解完毕，就有少量残留的氯化钠溶解进入氢氧化钠溶液中，在结晶后混入氢氧化钠固体。
故答案为：
氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠；电解饱和氯化钠溶液时未充分电解完毕，有少量残留的氯化钠混入。
升级会员 