福建高考化学真题含答案解析.docx

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福建高考化学真题含答案解析

2010福建卷

6.下列关于有机物的正确说法是

A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

【解析】答案：

D

本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。

目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。

7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol·L—1

【解析】答案：

A

本题是有关NA的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。

（2010福建，）8.下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事

实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

【解析】答案：

B

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。

A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！

（2010福建，）9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项

X

Y

Z

A．

Na

NaOH

NaHCO3

B．

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

C．

C

CO

CO2

D．

Si

SiO2

H2SiO3

【解析】答案：

C

本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。

但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C这个方程式对老师来说也是比较陌生的。

10．下列关于电解质溶

液的正确判断是

A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存

C．由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—

D．由0.1mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A—+H2O

HA+OH—

【解析】答案：

D

本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子

共存、弱电解质溶液的电离和水解。

考查知识点与解题方法都比较常规。

此题提出了“常量共存”而不是“大量共存”，两者有没有区别？

厦门2010届期末考有一试题也是提“常量共存”。

我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。

我想查找了“常量共存”究竟浓度是多少，但没找到。

有一个“常量元素是指在有机体内含量占体重0.01%以上的元素”可供参考，或者是不是与分析化学中的“常量分析”有联系。

11．铅蓄电池的工作原理为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol

C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

【解析】答案：

C

本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、。

通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb，PbO2，Ⅱ中电极是PbSO4，可知K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为

电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。

在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。

K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。

K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO42-向d电极迁移所以C错。

此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电，考查电化学知识全面。

有网友提出此题的“情景不够真实”，这点要求可能太高。

12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

   A．2.5umol∙L-1∙min-1和2.0umol∙L-1                        

   B．2.5umol∙L-1∙min-1和2.5umol∙L-1

   C．3.0umol∙L-1∙min-1和3.0umol∙L-1

   D．5.0umol∙L-1∙min-1和3.0umol∙L-1

【解析】答案：

B

本题考查反应速率计算，依据反应速率定义，运用图中数据比较容易计算4~8min间的平均反应速率。

但是要求得反应在16min时的反应物浓度，则要求比较高。

这题第二问是老师争论最多的，化合物Bilirubin是医学上的胆红素，它在一定波长的光照射下发生分解反应，我们从题意中很难看出这个反应是不是可逆反应。

只能依据图像分析数据，认为0~8min浓度由40umol∙L-1 降到10umol∙L-1   ，8~16min浓度浓度由10umol∙L-1 降到2.5umol∙L-1，这样解答我个人认为有些牵强。

23.（15分）

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

J

R

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入甲的物质的量

y

甲的物质的量

平衡常数K

甲的转化率

生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k

J。

该反应的热化学方程式为________。

【解析】答案：

（1）

；VⅡA

（2）CH2＝CH2

（3）AlCl3+3H2O＝Al（OH）3+3HCl↑（或AlCl3+H2O＝Al（OH）Cl2+HCl↑其他合理答案）

（4）①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O②a和c；a或c

（5）CS2（l）＋3O2（g）＝CO2（g）＋2SO2（g） ΔH＝－1075kJ/mol

本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl。

其中N，Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出。

这点也是近年来推断题的变化之处。

设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。

氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。

二是考查化学平衡移动知识，比较基础。

三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。

建议第（5）小问标准答案改成CS2（l）＋3O2（g）＝CO2（g）＋2SO2（g） ΔH＝－1075kJ/mol可能更恰当。

24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe（OH）2+□____+□_____=□Fe（OH）3+□CI—

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go

ethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液

2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

Mg（OH）2

Zn（OH）2

MgCO3

CaCO3

开始沉淀的pH

10.4

6.4

—

—

沉淀完全的pH

12.4

8.0

—

—

开始溶解的pH

—

10.5

—

—

Ksp

5.6×

—

6.8×

2.8×

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

【解析】答案：

（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

（2）2Fe（OH）2+ClO－+H2O===2Fe（OH）3+Cl－

（3）FeO（OH）（或其它合理答案）

（4）8.0≤pH＜10.4（或其它合理答案）

（5）b或（b和d）；d

（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）

（7）125m2/81m1（或其它合理答案）

本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。

第

（2）小问涉及也是氧化还原反应方程式配平，流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO—，观察方程式前后可以推出还要加入水分子。

最后配平。

第（4）小问调节“滤液

2”的pH想要产生Zn（OH）2，而不产生Mg（OH）2观察表格数据可以推出pH范围是8.0≤pH＜10.4。

第（5）小问从“滤液3”制取MgO过程中，说明要产生Mg（OH）2，溶液的碱性要增强，所以加入石灰乳或烧碱溶液。

第（6）小问觉得设计的不好，考生做化学试题进行应试时都会背“蒸发浓缩、冷却结晶”这几个字，纯属送分。

第（7）小问要计算菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数，有点难度，考生经过课改后一碰到计算题就胆怯。

其实此问计算非常简单。

ZnCO3————ZnO

12581

125m2/81m2

ZnCO3的质量分数为125m2/81m1

25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是        。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应先用         选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c.．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。

由于此推知气体Y中SO2的体积分数为            。

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。

为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是           。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。

 a.A之前     b.A－B间      c.B－C间      d.C－D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是           。

（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？

做出判断并说明理由             。

【解析】答案：

（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）

（2）①d  ②66.7%（或其它合理答案）

（3）检验SO2是否除尽

（4）C＋H2SO4（浓）

CO2↑＋SO2↑＋2H2O

（5）c

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（7）否　，用托盘天平无法称量D或E的差量；可，用分析天平称量D或E的差量

本题是实验题，也是拼盘式。

涉及铁离子，亚铁离子检验，SO2的定量计算，SO2，CO2，H2等混合气体的性质综合探究。

第

（2）小问Fe3+中含有Fe2+的检验，不能用KSCN溶液，因为有Fe3+存在。

用酸性KMnO4溶液产生褪色现象说明存在Fe2+。

SO2的定量计算也比较简单，n（SO2）=n（BaSO4）＝0.01mol，SO2的体积分数为224mL/336mL=66.7%。

本题第二部分仪器串接有点象2005年全国理综化学实验题，也是常规的化学仪器串接题。

A是除去SO2，B是检验SO2是否除尽，题目中“碳素钢”这个隐藏点说明还存在C与浓硫酸反应。

推出Q为CO2要检验它的存在，M中为澄清石灰水，添加M于B－C间就可以 排除SO2的干扰。

检验氢气，通过盛有氧化铜装置，实验现象是由黑变红，生成的水使无水硫酸铜由白变蓝。

标况下28mLH2通过反应造成D中质量差只有0.02g，所以托盘天平无法称量，用分析天平可以。

最后一问设计巧妙，涉及定量计算与分析，要求较高。

30.[化学-物质结构与性质]（13分）

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+S

A+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为        。

②在生成物中，A的晶体类型为       ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为            。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为       。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。

T的基态原子外围电子（价电子）排布为       ，Q2＋的未成对电子数是         。

（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6－n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：

[CrCln（H2O）6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln（H2O）6－n]x++xH+

 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

 将含0.0015mol[CrCln（H2O）6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00ml，可知该配离子的化学式为      。

【解析】答案：

（1）①O＞N＞C＞K

②离子晶体；sp③1:

1‌

（2）3d84s2；4

（3）[CrCl（H2O）5]2+

本题是物质结构与性质选考题，设问比较常规，只有第（3）小问比较新颖，加大了难度。

第

（1）小问中通过方程式可推出A为K2S，是离子晶体。

含极性共价键的分子指的是CO2其空间构型是直线型。

CN－与N2结构相似是三键，HCN结构式为H—C≡N，σ键为2个，π键为2个。

第

（2）小问原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，可以推出是Ⅷ族，原子序数T比Q多2，Q为Fe，T为Ni。

Ni的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2＋外围电子排布为3d6，未成对电子数是4。

第（3）小问通过NaOH算出n（H+）=0.0030mol，则X为0.0030mol／0.0015mol＝2。

Cr为+3价，说明n=1,该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+。

通过上述计算过程发现此问其实不难。

但考生在此处估计不容易得分。

还有题中所给的方程式：

[CrCln（H2O）6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln（H2O）6－n]x++xH+有点问题，方程式电荷不守恒，可能要改成[CrCln（H2O）6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln（H2O）6－n]+xH+这样可能更好一些。

31．[化学-有机化学基础]（13分）

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

分子式

C16H14O2

部分性质

能使Br2/CCl4退色

能在稀H2SO4中水解

（甲）

（乙）

（丙）

（1）甲中含氧官能团的名称为               。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应Ⅰ的反应类型为           ，反应Ⅱ的化学方程式为          （注明反应条件）。

（3）已知：

RCH＝CHR＇

RCHO＋R＇CHO；

2HCHO

HCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是        （选填序号）

　　a． 金属钠 b.HBr　　　c.Na2CO3溶液d.乙酸

②写出F的结构简式             。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式      。

a． 苯环上连接着三种不同官能团

b．能发生银镜反应

c．能与Br2/CCl4发生加成反应 

d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为              。

【解析】答案：

（1）羟基

（2）加成反应；

（3）①c

②

③

（或其它合理答案）

④

本题是有机化学基础选考题，设问层次分明，逐步加大难度。

福建本省考虑到学生选考有机的同学较少，整道题只有一个有机化学方程式书写，第（3）小问要利用题给信息进行推断，稍加了些难度。

（1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基—OH；

（2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；

催化氧化生成Y为

；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。

（1）①C的结构简式为

，不能与碳酸钠反应

②F是E（HOCH2COOH）通过缩聚反应生成

③D能发生银镜反应，含有醛基，能与Br2/CCl4发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇FeCl3溶液显示特征颜色，属于酚。

综合一下可以写出D的结构简式

④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子。

通过与2009年福建试题比较发现，今年高考理综化学选择题“模式化”也比较严重！

2010年

2009年

第6题有关有机化学常识题

第9题有关有机化学常识题

第7题NA考查

第8题NA考查

第8题有关化学基本概念考查

第6题

第9题有关元素化合物钠，铜，碳，硅知识

第7题有关元素化合物硅，硫，铜，铁知识

第10题关于电解质溶液知识

第10题有关水解平衡移动知识

第11题有关电化学知识

第11题有关电化学知识

第12题有关反应速率计算

第12题有关反应速率计算

大题更是都与人们意料的一样中规中矩，但还是看出命题人的变化。

一、加大物构选考题的难度，降低有机选考题的难度，意在纠正全省考生选考物构的导向。

尤其是物构选考第（3）小问情景陌生，又要求计算来确定配离子组成。

可两题还是很难做到难度相当，分值等价。

二、计算要求提高，除了有机试题，每道大题中都有小问涉及到计算，计算难度虽说不大，但对考生造成心理上的压力不容小视。

三、对于氧化还原反应方程式配平考查加重，在几道大题中有重复出现。

总体上觉得今年试题好于去年，难度有所加大，思维能力、计算能力要求较高，考生反映也是如此，但题目中有些小瑕疵，比如选择题12，30题第（3）小问老师们都有争论，31题中能使Br2/CCl4退色是不是应为褪色。