江西分宜届高三化学必修一第三章第三节《用途广泛的金属材料》能力达标练习题Word文档格式.docx
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C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：
Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈
7、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
8、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是
（ ）
A．PbO
B．Pb2O3
C．Pb3O4
D．PbO2
9、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）
A．Ca、Mg
B．Al、Fe
C．Fe、Cu
D．Hg、Ag
10、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是（ ）
A．金属在自然界中的存在形式
B．金属元素在地壳中的含量
C．金属阳离子得电子的能力
D．金属熔点的高低
11、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分是SiO2
B．工业上可用铝热反应大规模炼铁
C．电解熔融MgCl2，可制得金属镁
D．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
12、下列叙述不正确的是（ ）
（1）工业上用电解熔融的氯化钠的方法制取钠
（2）可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取金属镁
（3）用于电冶铝的原料是氯化铝
（4）用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极产生H2，阴极产生Cl2
A．
（2）（3）（4）
B．
（1）
（2）（3）
C．
（1）（3）
D．
（1）
二、非选择题
13、分析下面两个案例并回答有关问题。
（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点
项目
W
X
Y
Z
水温/℃
15
18
26
25
pH
6
8
5
溶解氧量/（mg・L－1）
11
9
7
3
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是
；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是
。
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。
据此确定上图中相应工厂的名称A
、B
、C
、D
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）
14、钢铁工业是国家工业的基础。
⑴工业上若采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，则炼铁的主要反应原理为
（用化学方程式表示），其所用的设备为
，生铁出口低于炉渣出口的原因
是
。
⑵某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。
【进行实验】
该小组按上述实验设计进行实验，
实验时应先
（填“通入
一氧化碳”或“点燃酒精灯”），目的
是：
测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末
的总质量66.0g（玻璃管的质量为
60.0g）；
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）。
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小
明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
物质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
红色
能否被磁铁吸引
能
不能
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有
和
②进行猜想：
黑色固体粉末可能a．全部为铁 b．
c．
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高温度和
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有
等。
15、Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3
熔点、沸点数据如下：
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
——
（1）铝热反应方程式为
.
（2）下列能与Al发生铝热反应的有
（填序号）
A、MnO2
B、Na2O
C、MgO
D、FeO
（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
若证明上述所得的块
状熔融物中含有金属铝，所用试剂是
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的实验仪器有
_______________等。
（填代号，下同）
A、试管
B、坩埚
C、烧杯
D、三角架
E、泥三角
F、洒精灯
G、铁架台
H、量筒
（2）第2步：
Iˉ溶液的获取。
操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施
此操作后的分离方法________。
（填分离方法）
（3）第3步：
氧化。
取
（2）中溶液少量依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选_________。
A、浓硫酸
B、新制氯水
C、KMnO4溶液
D、H2O2
（4）第4步：
碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，证明海
带中含碘。
16、镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。
在电子工业中利用镁制取硅的反应为：
2Mg＋SiO2
2MgO＋Si；
同时有副反应发生：
2Mg＋Si
Mg2Si
已知：
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）
SiH4在常温下是一种不稳定的气体，且易燃
镁与SO2可发生类似于镁与CO2的反应
Ⅰ.图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
（1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。
X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的
（2）实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是
当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。
据此现象可推知
在空气中能自燃。
Ⅱ.图（乙）所示装置进行的实验如下：
先关闭K，使A中反应进行；
加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。
实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的H2S气体生成。
（1）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。
橡胶气胆B在实验中的作用是
（2）C中全部反应产物有
、
（填化学式）
参考答案
1、【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，酸、和盐能加快铁的锈蚀．
【解答】解：
A、在呈酸性的潮湿土壤中，铁的锈蚀速度很快；
B、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铁易生锈；
C、在干燥、致密、不透气的土壤中，铁不易生锈；
D、在含沙粒较多的潮湿土壤中，铁与水和氧气同时接触，易生锈；
故选C．
【点评】本题考查了铁生锈的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2、A
3、B
4、A
5、C
6、
【答案解析】C
解析：
A、在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
若是弱酸性条件下可发生吸氧腐蚀，故A错误；
B、失去电子被氧化，故B错误；
C、锌块做负极，先被腐蚀，利用了牺牲阳极的阴极保护法故C正确；
D、电化腐蚀Fe-2e-=Fe2+.然后，亚铁离子和正极（吸氧腐蚀）生成的OH-反应先生成Fe（OH）2，又被空气氧化为Fe（OH）3，其会部分分解生成Fe2O3等。
这就是生成铁锈（通式：
Fe2O3·
nH2O）的原因，故D错误
7、
8、【答案】C
9、解析 根据金属活动顺序Ca、Mg、Al的冶炼用电解法，Fe、Cu的冶炼用热还原法，Hg、Ag的冶炼用热分解法。
答案 C
10、解析 工业冶炼金属采用不同的方法，主要是依据金属阳离子得电子能力的不同。
11、B
12、解析 将Na加入MgCl2溶液中得到Mg（OH）2，电解熔融的MgCl2制取Mg；
AlCl3是共价化合物，在熔融状态不电离，不能用于电冶铝，用于电冶铝的原料是Al2O3；
电解饱和食盐水，阳极产生Cl2，阴极产生H2。
答案 A
13、
（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）
②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡
（2）①发电厂
焦化厂
炼铁厂
水泥厂
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2
用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料
用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料
将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2,减少对空气的污染建立污水处理系统
14、
（1）
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
高炉
生铁密度大于炉渣的密度
（2）
【进行实验】通入一氧化碳
排尽空气，防止爆炸
【
实验与猜想】FeO或Fe3O4
Fe3O4或
FeO
全部为Fe3O4或Fe和Fe3O4的混合物
Fe和Fe3O4的混合物或全部为Fe3O4
【得出结论】全部为Fe3O4（2分）
【反思与评价】①反应时间
②收集（处理）CO
和
检验CO2
15、
Ⅰ
（1）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
（1分）
（2）AD（2分）
（3）氢氧化钠溶液（2分）；
Ⅱ
（1）BDEF（2分）
（2）用玻璃棒搅拌，加热，过滤（2分）
（3）D（1分）
（4）淀粉（1分）
16、Ⅰ.
（1）③（1分）
（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸（2分）Mg与SiO2的反应是放热反应
（2分）
（3）SiH4（2分）
Ⅱ.
（1）防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流（2分）
（2）MgO、S、MgS（3分）
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