第三节 物质的量浓度第3课时教学设计Word文档格式.docx
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本节知识点比较多，比较抽象，且有学生分组实验，学生动手做实验有些困难。
针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，实验时老师加以指导，最终让学生掌握知识，突破难点。
五教学方法：
学案导学。
分组实验。
六课前准备：
1学生的学习准备：
阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2教师的教学准备：
阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
3教学环境的设计和布置：
前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。
最后前后桌为一组，分组实验。
七课时安排：
1课时
八教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
（二）情景导入，展示目标
复习初中化学有关溶液的知识，例如：
有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
（三）合作探究，经讲点拨
2阅读课本，组织学生讨论，探究，填写下列空白：
（一）、物质的量浓度
1定义：
以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
2计算公式：
3符号：
表示。
4单位：
或
提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：
例1：
配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？
练习巩固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
知识升华：
1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
2稀释公式：
c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
学生根据结论，练习巩固：
例2：
配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制
例如2：
配制100mL1mol/LNaCl溶液。
学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：
结论：
1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
学生计算，教师加以纠正。
老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：
提出问题1知道了质量如果取固体？
如果是液体呢？
2天平使用时的注意事项
3配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？
5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。
其规格有哪些？
如何检验是否漏水及其使用方法。
6溶解时玻璃棒的作用是什么？
有哪些注意事项？
7.转移时玻璃棒的作用是什么？
8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？
9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。
改用什么滴加蒸馏水至刻度线？
若水加多了，超过了刻度线，如何处理？
定容后的溶液各处的浓度一样吗？
10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？
进行误差分析。
学生实验：
前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：
实验完毕，整理仪器。
（四）反思总结：
1计算公式：
：
①
②c=
③c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：
1计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
当堂检测练习：
一选择题.
1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
A.相同 B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为dg/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2gCa2+则NO3－离子的物质的量浓度是
A.
mol/L
B.
C.5dmol/L
D.2.5dmol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
A.0.2mol/L
B.0.4mol/L
C.0.3mol/L
D.0.1mol/L
5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。
此溶液的质量分数为（
），物质的量浓度为（
）
A.32.1%
B.14.8mol/L
C.34.7%
D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度是
A.大于9.2mol/L
B.等于9.2mol/L
C.小于9.2mol/L
D.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1:
4
B.1:
5
C.2:
1
D.2:
3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
A.100mL2mol/LNH4NO3溶液
B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa（NO3）2溶液混合
C.50mL1.5mol/LAl（NO3）3溶液
D.150mL0.5mol/LMg（NO3）2溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为
g/cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
B.
C.
D.
mol/L
二、填空题
1.实验室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：
A.烧杯
B.500mL容量瓶
C.量筒
D.胶头滴管
E.玻璃棒
F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaNO3
g
（3）实验开始时，需检查容量瓶
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）
A.冷却
B.称量
C.洗涤
D.定容
E.溶解
F.摇匀
G.转移
（5）若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将
。
2.某温度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为
3.10gNaOH溶解在
g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为
4.
（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。
然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。
（2）在
（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在
（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________
（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。
三、计算题
1.将Wg胆矾（CuSO4·
5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为
g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?
2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。
3.现有物质的量浓度分别为15mol/L（ρ1＝0.9g/cm3）和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？
课后练课习与提高：
1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：
假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）
；
会使所配溶液的浓度偏大的是
会使所配溶液的浓度偏小的是
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
（五）发导学案，布置预习作业
九板书设计：
5注意：
1．一般步骤：
十教学反思：
本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。
课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。
本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习3分钟，讲解10分钟，学生实验20分钟，学生讨论探究8分钟，其余4分钟。
完成了教学任务。
参考答案：
（一）1.C
2.C
3.B
4.A
5.C;
D
6.C
7.A
8.BD
9.BD
10.B
（二）：
1.
（1）BC
（2）11.9g
（3）是否漏水
（4）BEAGCDF
（5）偏高
2.3.0mol/L
3.
45；
4.55mol/L
4.
（1）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后
（2）大于
（3）小于
（4）0.2mol/L，2×
10－3NA个，2×
10－3mol/L，Na＋离子数目不变，是2×
10－3NA个。
（5）
（三）1.
解析：
根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。
首先求出溶质的物质的量。
设硫酸铜的物质的量为x
根据关系式CuSO4·
5H2O
～
CuSO4
250g
1mol
Wg
x
再求溶液体积。
通过公式
求得。
物质的量浓度：
课后练课习与提高答案：
1参考答案为11.3mol/L。
2答：
（4）（5）；
（3）（6）；
（1）
（2）
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