初中化学有关溶解度曲线的解题思路.doc
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有关溶解度曲线的解题思路
●A
●M
1、
比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下进行
●N
2、曲线上的交点，表示在某一温度下，两物质的溶解度相等
3、M、A、N三点相对于甲物质的曲线来讲，M点表过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；A点表示饱和溶液；N点表示不饱和溶液。
4、结晶方法的选择：
①降温结晶（冷却热饱和溶液）：
溶解度受温度变化影响较大的物质（从甲物质的饱和溶液中得到甲）
②蒸发结晶（蒸发溶剂）：
溶解度受温度变化影响不大的物质（从乙物质的饱和溶液中得到乙）
③升温结晶：
溶解度随温度的升高而减小的物质（从丙物质的饱和溶液中得到丙）
5、物质提纯方法的选择
想提纯什么物质，就看该物质适用于什么结晶方法。
①甲溶液中含有少量的乙，提纯甲物质用降温结晶的方法
②固体甲中含有少量的固体乙，提纯固体甲的方法
加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤（冷水）、干燥
③乙溶液中含有少量的甲，提纯乙物质用蒸发结晶的方法
④固体乙中含有少量的固体甲，提纯固体乙的方法
加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤（热水）、干燥
6、甲乙两种溶液降温不一定有晶体析出，必须是饱和溶液降温才有晶体析出。
7、要比较甲乙两种物质降温后析出晶体的多少，必须是等量的饱和溶液才能比较。
8、t3℃时，等量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，甲中所含水的量最少（或者说在t3℃时将等的甲乙丙三种物质配成饱和溶液，甲物质需要的水最少）因为在t3℃时甲物质的溶解度最大，溶液能力最强（或者说在等量的水中甲物质溶解的最多）
9、升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小
依据公式：
S/100g+S×100%溶解度大的，溶质质量分数就大
①饱和溶液→饱和溶液根据末温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度发生变化，溶质的质量分数发生变化）
②饱和溶液→不饱和溶液根据初温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数）
例：
现有t1℃的甲乙丙三种物质的饱和溶液，升温到t3℃，则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：
分析：
从t1℃升温到t3℃时，甲乙由饱和溶液变为不饱和溶液，则根据t1℃时甲乙物质的溶解度来计算溶质的质量分数，从图可以看出，t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质，所以乙溶液中溶质的质量分数大于甲，从t1℃升温到t3℃时，丙物质的溶解度降低，还是饱和溶液，则根据t3℃时的溶解度计算丙溶液中溶质的质量分数，丙物质的溶解度比t1℃时甲物质的溶解度小，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：
乙﹥甲﹥丙
10、大多数物质由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：
①加入溶质（温度不变，溶质的质量分数变大）
②蒸发溶剂（温度不变，溶质的质量分数变大）
③降低温度（温度变化，溶质的质量分数不变）
11、常用计算公式：
①饱和溶液中溶解度（S）=×100g（已知某温度下饱和溶液中溶质和溶剂的质量，可以求出该温度下的溶解度）
②饱和溶液中=（已知某温度下，某物质的溶解度，可以判断一定量的溶质能否溶解在一定量的水中）
③溶质的质量分数=×100%（已知其中两个量，可以求第三个量）
④饱和溶液中溶质的质量分数=×100%（已知某温度下，某物质的溶解度，便可以求出饱和溶液中溶质的质量分数）
⑤饱和溶液中=（已知某温度下，某物质的溶解度，可以求出一定量的饱和溶液中所含溶质的质量）
⑥饱和溶液中
溶质：
溶剂：
溶液=S:
100g:
（100g+S）
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