中考化学专题复习考点22溶解度和溶解度曲线.docx
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中考化学专题复习考点22溶解度和溶解度曲线
中考化学试题汇编：
考点22溶解度和溶解度曲线
1.（•江苏连云港）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（）
A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：
甲>乙
B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】D
【解析】根据溶解度曲线判断T2℃时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：
甲>乙；T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和；丙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；T2℃时，甲、乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分别加入100g水中，均不能形成饱和溶液。
故选D。
2.（•四川德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（）
A.20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C.40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=
，故20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，故40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为
=28.6%，故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，正确。
故选C。
3.（•江苏扬州）KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
【答案】D
【解析】A、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，没有晶体析出，错误；C、A点所表示的KCl的溶解度是29g，所以饱和溶液溶质的质量分数=
×100%=22.5%，错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，正确。
故选D。
点睛：
一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=
×100%。
4.（•四川雅安）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D.40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【答案】A
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。
5.（•江苏宿迁）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C.将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：
乙>甲=丙
D.P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
【答案】D
【解析】A、溶解度的大小与温度有关，错误；
B、丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故降温可以使接近饱和的丙溶液变为不饱和溶液，故错误；
C、将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，故错误；
D、P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g，正确。
故选D。
6.（•黑龙江哈尔滨）下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B.t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C.t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D.t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
【答案】C
【解析】A.对于溶解度受温度影响较大的物质，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，如果甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，错误；B.t3℃时，甲饱和溶液溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数，错误；C.甲的溶解度受温度影响比乙大，所以t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D.t1℃时，乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、加入固体乙的方法转变成饱和溶液，错误。
故选C。
7．（•湖南岳阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
甲=乙＞丙
B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．a1℃时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：
5
D．将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：
甲＞丙＞乙
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：
A、据图可以看出，a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
甲=丙＞乙，错误；
B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故乙中含有少量的甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，正确；
C、a1℃时，乙的溶解度为40g，将30g乙加入50g水中充分溶解，只能溶解20g，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：
5，错误；
D、a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，甲和乙的溶解度减小会析出固体，而丙的溶解度增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞丙＞乙，错误；
故选：
B。
8．（•甘肃白银）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：
甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确；B、甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大正确；C、20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；D、将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液正确。
【解答】解：
A、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
D、将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：
C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9．（•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：
甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：
A、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，因此等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液所需要的水的质量丙＞乙＞甲，即溶剂质量丙＞乙＞甲，故B错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，50g水中能溶解甲物质20g，因此将15g甲物质加入到50g水中得到不饱和溶液，又因为甲物质溶解度随温度降低而减小，t1℃时甲物质溶解度为30g，50g水中能溶解甲物质15g，此时不饱和溶液变成饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不变，故C正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：
C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10.（•山东泰安）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B.60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【答案】C
【解析】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质的析出质量，故D错误。
故选C。
11．（•河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1 ℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲 ＜ 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。
【分析】利用溶解度曲线表示的意义判断即可；根据两物质的溶解度随温度变化的明显程度进行判断即可；根据甲物质在t2℃时的溶解度来进行解答。
【解答】解：
如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是t1℃，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为t1℃；
t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多
t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是
×100%=20%。
故答案是：
t1；＜；20%。
【点评】溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下100g水溶解一定量溶质所得到的溶液；曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。
12．（•吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
（1）P点的含义：
在t℃时甲与乙的溶解度 相等 ；
（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是 加入乙物质 ；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是 降温结晶 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：
（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义：
在t℃时甲与乙的溶解度相等；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是：
加入乙物质；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：
降温结晶。
故答案为：
（1）相等（或相同）；
（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（3.00分）（•呼和浩特）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。
甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：
甲 ＞ 乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m的取值范围 2g＜m＜40g 。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是 BC （填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：
甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：
乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：
甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：
甲=乙
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：
（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：
甲＞乙；
（2）m的取值范围2g＜m＜40g；
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是：
恢复到原温度后，析出晶体的质量：
乙＞甲；若再降温到20℃时，溶液的质量：
甲＞乙。
【解答】解：
（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：
甲＞乙；故答案为：
＞；
（2）m的取值范围2g＜m＜40g；故答案为：
2g＜m＜40g；
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是：
恢复到原温度后，析出晶体的质量：
乙＞甲；若再降温到20℃时，溶液的质量：
甲＞乙；故答案为：
BC；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14．（•天津）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 D （填字母）
A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 C （填字母）。
A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 甲 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 B （填字母）。
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 28.6% （结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 ＞ 乙（填“＜”、“=”或“＞“）。
【分析】
（1）根据溶液是均一稳定的混合物，以及溶液的颜色进行分析；
（2）根据氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：
（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：
D；
（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
②t1℃时，甲物质的溶解度时20g，t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=28.6%；
③降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时，乙物质的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙。
故答案为：
（1）D；
（2）C；
（3）①甲；
②B，28.6%；
③＞。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（•重庆）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 50% 。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 C （填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为 160 g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是 降温结晶 。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数=
=50%；
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；
（3）在40℃时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：
降温结晶。
【解答】解：
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数=
=50%；故答案为：
50%；
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：
C；
（3）在40℃时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：
降温结晶；故答案为：
降温结晶；
16.（•贵州安顺）根据表中内容回答下列问题。
温度
溶解度
物质
0
20
40
60
80
110
169
NaCl
随温度升高，
溶解度的变化趋势是______
填“增大”、“减小”或“不变”
。
根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。
取
、NaCl两种固体各36g分别放入
时的100g水中充分溶解，
时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______
结果精确到
，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______。
如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是______。
【答案】
（1）.减小；
（2）.
；（3）.氯化钠；（4）.
；（5）.升温；（6）.烧杯内水温下降，试管中有晶体析出
【解析】
通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：
减小；
根据表格可以看出，在温度在
范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：
；
时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取
、NaCl两种固体各36g分别放入
时的100g水中充分溶解，
时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：
；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；
硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：
烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；
17（•陕西）下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有__________（填一种）。
（2）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______（只列出表达式）。
（3）90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:
90℃时的KNO3溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图中n的数值为__。
【答案】
（1）.温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；
（2）.
×100％；（3）.不饱和；（4）.93.5
【解析】
（1）根据影响固体物质溶解度的因素解答；
（2）根据30℃时KNO3的溶解度解答；（3）根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；
（2）由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是
×100％；（3）由80℃降温到60℃析出晶体的质量为69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。
由90℃降温到80℃析出10g晶体可知，90℃时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50℃时，KNO3的溶解度85.5g。
降温到50℃时，共析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g，故n值为93.5。
18.（•黑龙江齐齐哈尔）请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:
（1）在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
（5）下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一
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