各省市中考化学计算题汇编.docx

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2016年各省市中考化学计算题汇编

1．（2016∙德阳）将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳？

2．（2016∙安徽）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱．现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：

（1）硫酸铜中铜元素的质量分数．

（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量．

胃舒平

缓解胃酸过多引起的胃癌

每片含0.26g氢氧化铝

3.（2016∙德州）胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。

某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝（其它成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如右图。

请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？

4．（2016∙菏泽）黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法．小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定．产品部分信息如图所示．请回答相关问题．

（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水　　mL（水的密度为1g/cm3）．

（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：

CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应．请通过计算判断该产品含酸量是否合格？

（写出计算过程）

5．（2016∙青岛）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．

请你仔细分析此关系图，并进行计算．

（1）当滴入氢氧化钠溶液　　g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为　　（填化学式）．

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）．

6．（2016∙威海）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。

求：

（1）样品中碳酸钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

7．（2016∙临沂）实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。

（注：

滴入酚酞试液的质量忽略不计）

锥形瓶质量为20g

滴入2滴

酚酞试液

加入一定质量

的上述烧碱溶液

逐滴加入稀盐酸

（溶质质量分数为7.3%）

加入烧碱溶液后，锥形瓶

及溶液质量共为60g

停止滴液后，锥形瓶及

溶液质量共为110g

（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好时，停止滴液。

反应所消耗稀盐酸的质量为g。

（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。

（写出计算步骤）

（3）问题讨论：

小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是（填写一条即可）。

8．（2016∙泰安）某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：

取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：

（1）实验中生成氢氧化铜的质量为　4.9　g；

（2）300g该废水中硫酸铜的质量；[来源:

zzstep%.@~co&*m]

（3）该废水中硫酸的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

9．（2016∙烟台）某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：

取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表．

加入氯化钡溶液的质量/g

20

40

80

生成沉淀的质量/g

1.97

3.94

5.91

试分析计算：

（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量．

（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．（已知：

Ba的相对原子质量为137）

10．（2016∙枣庄）生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：

该铁合金是生铁还是钢？

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

11．（2016∙淄博）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程．[ww~w.z*^zst&ep.c@om]

称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的体积（ml）

15

15

15

生成氢气的质量（g）

0.04

m

0.02

试求：

（1）m的数值　　．

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？

（写出计算过程）

12．（2016∙娄底）

13．（2016∙南充）现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g．（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）

（1）生成沉淀的质量是　　g．

（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

14（2016∙雅安）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。

计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）参加反应的氯酸钾的质量。

（写出计算过程）

（3）氯化钾溶液的质量。

（写出计算过程）

15．（2016∙宜宾）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FexOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下．（注：

铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）

ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g

ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：

通过计算回答下列问题：

（1）过程ⅰ中生成气体的质量　g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为　g．

（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为　．

（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为　　g，氧元素的质量为　　g．

（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：

y=　　．

16．（2016∙达州）取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示．求：

（1）混合物CaCO3中的质量为　　；

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为　　；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

17．（2016∙广安）向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：

（1）恰好完全反应后，溶液的质量为　　g．

（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是

　　（填化学式）．

（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

18．（2016∙江西）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：

请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？

（写出计算过程）