广东省实验中学初三化学一模试卷含答案.docx
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2017年广东实验中学初中毕业班综合测试
（一）
初三级化学
命题：
张文娟审定：
潘浩、廖卫星校对：
张文娟
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间用时80分钟。
注意事项：
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Zn:
65
第一部分选择题（共40分）
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）
A.羊毛围巾B.有机玻璃茶几C.钛合金镜框D.纯棉布袋
2．我省境内有许多温泉，经检测分析，该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用，已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）
A.H2SiO3B.H4SiO3C.H2SiO4D.Na2SiO3
3．某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。
下列物质属于“双吸剂”的是（）
A.炭粉B.铁粉C.氯化钙D.生石灰
4．有关水的认识正确的是（）
A.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
B.经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物
C.电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢原子和氧原子构成的
D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
5．下列实验中既发生了物理变化又发生了化学变化的是（）
A.证明石墨有导电性B.用浓硫酸写字C.证明CO2可溶于水D.比较硬度
6．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（）
A.X的值为8
B.锶属于非金属元素
C.锶的相对原子质量为87.62g
D.锶原子在化学反应中易失去电子
7．据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了大量对人体有害的马来酸（C4H4O4），是一种无色晶体，能溶于水，下列说法正确的是（）
A.马来酸是由12个原子构成的有机化合物
B.马来酸中氢元素和碳元素的质量比为12:
1
C.马来酸完全燃烧后的产物是二氧化碳和水
D.马来酸中碳元素的质量分数=12×412×4+1×4+16×100%
8．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出了飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，则X的化学式是（）
A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO3
9．下列有关空气的说法不正确的是（）
A.空气中体积分数最大的是氮气
B.空气中二氧化碳的含量为0.97%，过多会导致温室效应加剧和酸雨
C.氧气用于生铁炼钢时，可以除去生铁中多余的碳
D.工业上利用液氮和液氧的沸点不同制取氧气
10．小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里几种物质进行测定，结果如下：
物质
厕所清洁剂
牙膏
肥皂
厨房清洁剂
pH
2
8
10
12
上述物质中，最容易腐蚀铁制下水管道的是（）
A.厕所清洁剂B.牙膏C.肥皂D.厨房清洁剂
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.t2℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%
B.乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
C.t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲
12．下列对宏观事实的微观解释不合理的是（）
选项
宏观事实
微观解释
A
冰水混合物是纯净物
只有一种分子构成
B
夏天钢轨之间的缝隙变小
温度升高，原子间的间隔变大
C
金刚石、石墨的物理性质差异较大
构成它们的微粒种类不同
D
氢氧化钾。
氢氧化钠都具有碱性
在水中均能解离出OH-
13．下列实验操作正确的是（）
A.检查装置气密性B.蒸发C.稀释浓硫酸D.过滤
14．下列有关金属的说法正确的是（）
A.常温下金属均为银白色固体
B.氧化铝属于合金的一种，有着广泛的用途
C.大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在
D.锈蚀后的铁制品没有回收价值，可以直接遗弃
15．下列实验中没有明显现象的是（）
A.将硝酸铵溶于水中B.将氯化氢气体通入紫色石蕊试液
C.将光亮的铜丝放入硫酸铝溶液中D.向BaCl2溶液中滴加AgNO3溶液
16．国家卫计委发布（中国居民膳食指南（2016）），倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的是（）
A.奶制品中能够含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一
B.硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大
C.食物搭配合理，以保证各种营养素的均衡摄入
D.糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供集体活动和维持恒定体温的需要
17．下列有关化肥的说法正确的是（）
A.所有的化肥都能溶于水
B.化肥和农药都会造成环境污染，应该杜绝使用
C.氮肥NH4Cl与碱研磨放出氨气，磷肥与碱研磨也能放出氨气
18．下列有关“物质性质—类别—用途”的对应关系中正确的是（）
选项
物质性质
类别
用途
A
氢氧化钠具有腐蚀性
化学性质
制作叶脉书签
B
液氮气化时会吸热
物理性质
用作保护气
C
生石灰遇水放热
物理性质
用作干燥剂
D
活性炭具有吸附性
化学性质
用于制糖工业脱色
19．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CO
CO2
依次通过足量的NaOH和浓硫酸
B
KCl
KClO3
加入MnO2，加热
C
NaCl
Na2CO3
过量盐酸，蒸发
D
O2
H2O
浓硫酸，干燥
20．下列对比实验得到的实验结论正确的是（）
A.CO2能使紫色石蕊变红B.二氧化锰是催化剂
C.金属M生锈需要氧气D.同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
第二部分选题题（共60分）
二．本题包括5小题，共33分
21．（5分）铁是一种重要的金属，铁元素也是人体必需的微量元素。
（1）人体缺铁会引起。
（2）+3价铁的硝酸盐的化学式是。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，从物质分类的角度看，该物质属于（填序号）。
①酸②化合物③盐④碱⑤氧化物
（4）铁单质有还原性，高温时可与水蒸气反应生成四氧化三铁何玲一种单质，写出此反应的化学方程式。
22.（8分）钴金属（Co）是常常应用在锂离子电池的一种金属材料。
（1）室温下，向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡至恰好完全反应，反应的化学方程式为
。
下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。
（2）向硫酸钠溶液中加入硫酸钡溶液也能产生相同的现象，原因是氢氧化钡溶液和硝酸钡溶液中都含有相同的（填化学语言）。
（3）已知CoCl2溶液显粉红色，Co（OH）2是不溶于水的粉红色固体。
若CoSO4溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应，预测反应现象是。
23.（6分）实验室有四种白色固体，分别是氢氧化钙、碳酸氢铵、硫酸铜和氢氧化钠。
（1）有特殊气味的固体是（填化学式），加入稀盐酸也能鉴别出该物质，反应的化学方程式为。
（2）分别取少量剩余三种固体于试管中，加足量的水溶解，能够鉴别出的固体是（填化学式）。
（3）能够将另外两种物质鉴别出的方法是（用化学方程式表示）。
24．（8分）Mg（OH）2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。
（1）工业上常用氯化镁与碱反应得到Mg（OH）2，常用的碱有氨水和烧碱，写出烧碱制取Mg（OH）2的化学方程式。
（2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg（OH）2的过程：
一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成Mg（OH）2，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）2晶体。
为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
实验编号
氯化镁溶液浓度/g/L
反应温度/℃
Mg（OH）2转化率/%
a
20
30
27.06
b
40
30
56.77
c
40
40
69.64
d
40
60
54.30
e
60
60
50.60
①实验b和c的目的是。
②在氯化镁溶液浓度都是40g/L的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是
。
③由实验数据可知，能够得到最多Mg（OH）2的条件是g/L和℃。
（3）根据燃烧的条件可知，Mg（OH）2能做阻燃剂的原因是（填编号）。
①清除可燃物②使温度降低到着火点以下③隔绝空气
25.（6分）含锌废液和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途。
I．以含锌废液（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4∙7H2O）的流程如下。
（1）粉碎的目的是。
（2）物质X是一种金属单质，则X是（填化学式），除铜时发生的反应属于
反应（填基本反应类型）。
（3）七水硫酸锌的溶解度曲线与硝酸钾类似。
流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、、过滤、洗涤和低温烘干。
II．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的一种方法是（杂志不参与反应）：
先将焦炭和菱锌矿在850℃时煅烧，然后加热蒸馏得到锌，则100吨这样的菱锌矿理论上能制得锌吨。
（提示：
ZnCO3高温ZnO+CO2↑）
三．本题包括4小题，共27分
26.（4分）除去“粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质”的实验中，使用了下列装置和操作。
请完成下列问题：
（1）①中取用粗盐的仪器是（填仪器名称）。
（2）②中称量粗盐时，发现托盘天平指针向左偏转，接下来的操作是。
（3）除去可溶性杂质时，需要调节溶液的pH=7，测定溶液pH的方法是：
用蘸取少量溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH。
27.（11分）化学是一门以实验为基础的科学。
请结合下图装置回答问题：
（1）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择装置组合（填字母序号），写出该装置制取CO2的化学方程式。
（2）实验室用A装置和一种纯净物也制得了O2，该反应的化学方程式为。
若选用D装置收集一瓶氧气，收满气体后，先，然后取出集气瓶正放在桌面上。
将红热的铁丝伸入该集气瓶中（如右图所示），观察到铁丝
剧烈燃烧，，生成黑色固体。
有同学指出该实验存在
错误，可能会导致的后果是。
（3）实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是（填字母）。
A.a→dB.b→fC.b→g→h→ID.b→h→g→I
（4）实验室常用C装置来制备氯气（Cl2），推测其反应物可能是。
（填编号）
①水和木炭②氯化钠固体和二氧化锰③浓盐酸和二氧化锰
28.（5分）实验室需要配置不同浓度的氯化钠溶液，以备后续实验使用，主要步骤如下：
（1）查阅氯化钠的溶解度。
下表是不同温度下氯化钠的溶解度，在20℃时，所能的氯化钠溶液的最大浓度（溶质质量分数）是。
（结果保留一位小数）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（2）计算：
20℃时，溶质质量分数为20%的氯化钠溶液密度约为1.1g/cm3。
欲配制100g溶液，需氯化钠的质量是g。
（3）称量：
准确称量氯化钠固体。
（4）量取：
用（填“50mL”或“100mL”或“500mL”）量筒量取蒸馏水。
（水的密度为1g/mL）
（5）溶解：
将氯化钠和蒸馏水分别加入中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
（6）装瓶贴标签。
（7）稀释：
从上步骤配制的氯化钠溶液中去除50mL，加入一定量的水稀释，能够得到溶质质量分数11%的氯化钠溶液的质量为g。
29.（7分）草木灰是农家肥料，它是指山草、禾秆和树枝等燃烧后的灰烬（不包括由煤所产生的煤炭），主要成分是碳酸钾，还含有硫酸钾、氯化钾。
为了确定草木灰的成分，进行了以下实验。
（提供的试剂：
Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸）
步骤1：
取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量（填化学式），搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有碳酸钾。
请你接着上面的实验继续完成下列步骤：
实验操作
预期实验现象与结论
步骤2：
将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的。
，
说明草木灰中含有硫酸钾
步骤3：
。
。
10
2017年广东实验中学初中毕业班综合测试
（一）
参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
B
C
D
C
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
C
C
B
D
A
B
D
二．本题包括5小题，共33分
21.（5分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）贫血；
（2）Fe（NO3）3；（3）②③；（4）3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2
22.（8分）
（1）Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2NaOH（2分）
（2）Ba2+；（3）产生粉红色沉淀，溶液由粉红色变成无色（2分）
23.（6分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）NH4HCO3；NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑
（2）CuSO4
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（其他合理答案也可）
24.（8分）
（1）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）；
（2）①探究相同氯化镁浓度下，反应温度对Mg（OH）2转化率的影响；
②温度升高，氨水挥发严重，反应物减少（2分）
③40；40
（3）②③
25.（6分）
（1）增大反应物的接触面积，使反应更完全；
（2）Zn；置换；（3）降温结晶；（4）32.5（2分）
三．本题包括4小题，共27分
26.（4分，每空1分）
（1）药匙；
（2）取出一些粗盐；（3）玻璃棒；标准比色卡
27.（11分）
（1）AE（2分）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）；在水下盖上玻璃片；火星四射；集气瓶炸裂
（3）C；（4）③
28.（5分，每空1分）
（1）26.5%；
（2）20；（4）100mL；（5）烧杯；（7）100
29.（7分）
HNO3（1分）；
实验操作
预期实验现象和结论
步骤2：
将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液（1分），振荡，观察现象。
产生白色沉淀（1分），说明草木灰中含有硫酸钾。
步骤3：
将步骤2的混合物过滤，取少量滤液于试管中（1分），加入少量的AgNO3溶液（1分），振荡，观察现象
产生白色沉淀（1分），说明草木灰中含有硫酸钾（1分）。
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