广州市南沙区中考一模化学试卷及答案.doc
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2018年广州市南沙区初中毕业班综合测试
(一)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Cl35.5 Fe56Ca40Na23
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题有四个选项,其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。
)
1.厨房里的下列操作中,发生了化学变化的是
A.拉面条 B.磨豆浆 C.切黄瓜 D.酿米酒
2.下列物质属于盐类的是
A.丙酸:
C2H5COOHB.氨水:
NH3·H2O
C.氯化铵:
NH4ClD.熟石灰:
Ca(OH)2
3.在A+3B=2C+2D的反应中,14克A完全反应生成44克C和18克D,若A的相对分子
质量为28,则B的相对分子质量是
A.16B.32C.64D.96
4.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A.物质只能由分子构成B.同种原子可以构成不同的分子
C.分子质量一定大于原子质量D.化学变化中分子数目一定发生变化
5.下列有关水的说法中不正确的是
A.水分子(H2O)和过氧化氢分子(H2O2)中都含有氢气分子
B.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C.用肥皂水可以区分软水和硬水
D.常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
6.右图是某原子的结构示意图。
下列关于该原子的说法不正确的是
A.属于金属元素原子 B.最外层电子数为6
C.在化学反应中容易得到电子 D.原子核外有3个电子层
7.我国古代科技高度发达,对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读不正确的是
A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其“曾青”是可溶性铜盐
C.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的可能是石油
8.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列反应而制得。
下列有关丙烯酸的说法中,正确的是
A.它是有机高分子化合物B.其中氧元素与氢元素的质量比为9:
1
C.其中碳元素的质量分数为16.7%D.丙烯酸的相对分子质量为72
9.下列实验操作正确的是
A.滴加液体 B.取用固体 C.测溶液pH D.过滤
10.高氯酸铵(NH4ClO4)可用作高能燃料,NH4ClO4中氯元素的化合价为
A.-1B.+7C.-7D.+1
11.某同学在实验室测定了几种溶液的pH,其结果如下表:
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
该同学由此得出结论正确的是
A.pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7一定是碱的溶液
C.pH=7一定是盐溶液 D.盐溶液可能显酸性、碱性或中性
12.下列方法中,不能达到目的的是
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
NaOH溶液(Na2SO4)
加适量Ba(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水溶解、过滤
C
CO(CO2)
通入足量氢氧化钠溶液,并干燥
D
CuSO4溶液(H2SO4)
加足量氧化铜粉末,过滤
13.下列有关物质的性质和用途说法中,不正确的是
A.石墨深灰色,质软,可制铅笔芯 B.金刚石非常坚硬,可作钻石戒指
C.碳具有还原性,可用于冶炼金属 D.浓硫酸有吸水性,可作某些气体的干燥剂
14.下列关于空气的说法正确的是
A.空气中CO2是导致酸雨的主要原因B.按质量计算,空气中氮气约占78%
C.空气中PM2.5含量高说明空气质量好D.空气中的氮气可用于食品防腐剂
15.下列说法正确的是
A.KNO320℃时的溶解度大于80℃时溶解度
B.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子
C.加热KClO3时,用MnO2作催化剂,能提高氧气的产量
D.相同条件下,NaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度
16.下列物品所使用的材料,属于有机合成材料的是
A.涤纶背包 B.纯棉帽子 C.陶瓷水杯 D.铜质金鸡奖杯
17.把等质量X、Y、Z、M四种金属片分别放入同体积、同浓度足量稀盐酸中,再把X加入到Z(NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。
反应关系如图所示,据此判断四种金属的活动性顺序为
A.Z>X>M>YB.X>Z>M>YC.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X
18.下列做法正确的是
A.用燃烧的方法区分纯羊毛毛线和腈纶毛线
B.将自来水通过活性炭,得到无色透明的纯净水
C.稀释浓硫酸时,将水缓慢倒入浓硫酸中,并不断搅拌
D.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,并涂上稀盐酸
19.为了使小麦叶色浓绿,增强抗倒伏能力,应施加的复合肥是
A.尿素(CO(NH2)2) B.氯化钾C.硝酸钾D.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
20.下列关于Ba(OH)2性质描述中,不属于碱的通性的是
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水
C.能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠
D.能与盐酸反应生成氯化钡和水
二、填空题(本题包括5小题,共31分)
21.(6分)人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)下列物质不属于合金的是。
(填序号)
A.青铜B.铝C.钢D.生铁
(2)每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人,铁生锈条件是铁与同时接触。
(3)工业炼铁可以把赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里和CO反应,该反应的化学方程式是;
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是;
②2000t含氧化铁80%的赤铁矿中理论上可炼得含铁95%生铁t。
(保留一位小数)
22.(7分)从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
(1)下图是某反应的微观示意图:
B框中的物质属于(填序号:
①化合物②单质③纯净物④混合物)。
此反应
化学方程式为。
(2)写出下图A所示的反应化学方程式,属于反应(填反应类型)。
该反应前后,溶液减少的离子是。
下图B中反应溶液变为无色时,此时溶液中大量存在的粒子是。
23.(5分)右图是a、b、c三种物质溶解度曲线,a与c溶解度曲线相交于P点。
据图回答:
(1)P点的含义是。
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶
液溶质质量分数是。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序
排列是(填写物质代号)。
(4)t2℃时,将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液同时降
温至t1℃时,析出晶体最多的是,所得溶液溶质质量分数最小的是
(填写物质代号)。
24.(7分)下列是初中化学常见的实验或操作,回答下列问题:
铁丝
火柴
氧气
A.量筒读数B.过滤C.木炭还原氧化铜D.铁丝在氧气中燃烧
(1)A实验中读出液体的体积是mL。
(2)B实验中玻璃棒的作用是。
(3)C实验中看到的实验现象:
。
(4)D实验把细铁丝盘成螺旋状目的是,集气瓶中放点水的目的是,铁丝燃烧的化学方程式是。
25.(6分)Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂,在温度达到380℃时吸收热量并分解产生水,同
时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。
(1)工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg(OH)2,化学方程式是。
(2)某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程:
一定温度下,往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水(氨水易挥发),再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。
为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件,该同学进行如下对比实验,数据如下:
实验编号
氯化镁溶液溶质质量分数
反应温度/℃
Mg(OH)2转化率/%
a
10%
30
27.06
b
15%
30
56.77
c
15%
40
69.64
d
15%
60
54.30
e
20%
60
50.60
①实验b和c的目的是。
②由实验可知,能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数和温度℃。
③在氯化镁溶液溶质质量分数都是40%的情况下,60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是。
(3)根据燃烧的条件可知,Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是(填编号)。
①清除可燃物②使温度降低到着火点以下③隔绝空气
三、实验题(本题包括4小题,共29分)
26.(4分)某课外活动小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,设计了下列实验:
①称取ag样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸,制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后,过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后,称量,质量为cg。
回答下列问题:
(1)称量样品时,应把样品放在托盘天平的盘里。
(2)过滤中发现滤液出现浑浊,应如何处理?
。
(3)通过上述实验测得的铜的质量分数是(用a、b、c表示)。
(4)老师指出,③、④之间缺少一个步骤,使实验结果偏大。
该步骤操作是。
②
27、(8分)下图是实验室中常用的几种装置,回答下列问题:
ABCDE
(1)写出有编号仪器的名称:
①,②。
(2)利用上述B、C装置的组合可以制取一种可供呼吸的气体是,加入药品前
应首先,制取该气体的化学方程式。
为防止生成的气体从长颈漏斗逸出,添加的液体应。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气,应选用的气体收集装置是(填装置代号),该反应化学方程式为。
28.(9分)实验设计是化学实验的重要环节。
请根据下列实验要求回答相关问题:
(1)【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
实验一
实验二
①实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小顺序为,
B瓶内变浑浊的化学方程式为。
②实验二观察到C装置中发生的现象是、,
结论是(用化学方程式表示)。
(2)【活动与探究二】定量测定空气中氧气的含量。
实验三
①实验三中,反应的原理为(用化学方程式表示);②装置一比装置二更合理,理由是。
根据下表提供的实验数据,完成下表:
硬质玻璃管中空气体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气体积分数
30mL
20mL
10mL
③
④定量实验操作中易产生误差,如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气),而实验后冷却至室温,将气球内的气体全部挤出读数,导致实验测得结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
29.(8分)
(1)我们已经学习了氢氧化钠的性质,知道这种固体要密封保存,原因有:
①;②。
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验:
【对固体猜想】
猜想I:
全部是NaOH;猜想II:
全部是Na2CO3;猜想III:
是NaOH和Na2CO3混合物
【实验和推断】
(2)为进一步确定成分,进行了以下探究:
适量某溶液
②
无色溶液
足量水溶解
①
现象a
现象b
滴入另一溶液
取样
填写以下实验报告:
实验操作
实验现象
实验结论
第一步:
用试管取约2mL该无色溶液,滴入适量澄清石灰水。
现象a:
溶液变浑浊。
化学方程式:
①
,证明有碳酸钠。
第二步:
静置,取上层清液于另一试管中,滴入无色酚酞溶液。
现象b:
②
证明含有NaOH,猜想III成立,是NaOH和Na2CO3混合物
③分析:
小组中有同学提出质疑,认为以上实验不能证明猜想III成立,理由是:
a、Na2CO3溶液呈碱性;b、。
(3)兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
加过量Ca(OH)2溶液
过滤
加足量水
溶解
固体混合物
10.0g
滤液
滤渣2.0g
①根据题中信息(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。
②通过计算,固体混合物中Na2CO3的质量分数是。
2018年初中毕业班综合测试
(一)化学参考答案
一、选择题(本题包括20小题,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
B
A
A
C
D
C
B
D
B
B
D
B
A
B
A
C
C
说明:
下面非选择题化学方程式不配平、无反应条件、无沉淀、气体符号,整大题共扣1分
二、本题包括5小题,共30分
21.(6分)
(1)B(1分)
(2)氧气、水(共1分)(可写化学式)
(3)3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2(1分)
①160(1分)②1178.9t。
(2分)(保留一位小数)
22.(7分)
(1)②(1分);2H2S+3O2
点燃
2SO2+2H2O(1分);
(2)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(1分);复分解(1分)H+、OH-(全对给1分);Zn2+、H2O、SO42-(2分,错选无分,选对2个给1分)。
23.(5分)
(1)t1℃时,a、c的溶解度相等(1分)
(2)33.3%(1分)
(3)cba(1分)(4)a(1分)c(1分)
24.(7分)
(1)42(1分),
(2)引流(1分)。
(3)黑色固体变红色,澄清石灰水变浑浊,导管口有气泡冒出(2分)(能答出变红色与液体变浑浊可得满分)。
(4)增大铁丝与氧气的接触面积(或增大铁丝的受热面积)(1分)防止生成物炸裂瓶底(1分)3Fe+2O2
点燃
Fe3O4(1分)。
25.(6分)
(1)2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓(1分)
(2)①探究相同条件下,反应温度对Mg(OH)2晶体转化率的影响(1分,不说相同条件不给分)
②40%(1分)40℃。
(1分)
③氨水易挥发,温度越高挥发越快,参与反应的氨水越少,获得的Mg(OH)2晶体越少。
(1分)
(3)②③。
(1分)(选对2顶才有分)
三、本题包括4小题,共30分。
26.(4分)
(1)左(1分)
(2)更换滤纸,重新过滤。
(1分)(3)c-b/a*100%(1分)(4)洗涤沉淀(1分)
27.(8分)(每空1分,共8分。
)
MnO2
(1)①长颈漏斗(1分),②集气瓶(1分)。
(2)O2或氧气(1分)检查装置的气密性(1分)2H2O2===2H2O+O2↑(1分)。
浸没长颈漏斗下端管口(1分)。
(3)C(1分)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(1分)
28.(9分)
(1)①A>B>C(1分)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(1分)②干燥的石蕊试纸无变化,湿润的蓝色石蕊试纸变红色(1分)(只答无变化不给分,答对红色1分)CO2+H2O=H2CO3(1分)
(2)①2Cu+O22CuO(1分)②装置一中有利于空气流通或反应更充分
(1分,其他合理答案也给分)③20%(2分)④偏小(1分)
29.(8分)
(1)①氢氧化钠固体易潮解(1分)②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变质(1分)。
(2)①Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(1分),
②液体变红(1分)
③第一步氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠,干扰第二步氢氧化钠的检验(1分)
(3)①不能(1分)②21.2%(2分)
解:
设Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(1分)
106100
x2.0g(1分)
=解得x=2.12g(1分)
固体混合物中Na2CO3的质量分数为:
(1分)
答:
固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。
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