利用化学方程式的简单计算(练习题).doc

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2104—2015根据化学方程式的计算

利用化学方程式的简单计算练习题

一．根据化学方程式计算的步骤

（1）_____：

（2）_______：

（3）_______：

（4）_______：

（5）_______：

二、练习题

1.利用化学方程式计算的依据是（）

A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）

A.24：

32：

56B.24：

32：

40C.48：

32：

80D.48：

32：

64

3.将0.1g碳在空气中燃烧，生成物的质量（）

A.大于0.1gB.小于0.1gC.等于0.1gD.无法确定

4.在2A+B==2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A.16gB.32gC.16D.32

5.在化学反应X+2Y=Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为（）A.2.5gB.3gC.5gD.6g

6.在反应A+2B=C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则所需要A的质量为（）

A.5.6gB.16.8gC.21.9D.无法计算

7.在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为（）

A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕17

8.某化学反应A+2B=C+2D,当32克B和8克A恰好完全反应，生成18克D。

若有12克A参加反应，则生成C的质量是（）A、11gB、16gC、33gD、40g

9.将36g水通电完全分解时，得到4g氢气的同时，可以得到___g氧气；若已知在电解

水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8g,则已发生电解的水的质量为_____g.

10.25gKClO3跟3.25gMnO2共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。

则其中MnO2是__g，KCl是____g，产生的氧气是____g。

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11.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为_______________

12.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为_______

13.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比______

14.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

15．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

2

2

84

5

反应后质量/g

待测

24

0

14

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．氧化反应

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

8

2

40

5

反应后质量/g

待测

24

8

23

16．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是（）

A．该反应一定是置换反应 

B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：

9

C．反应后X的质量为0

D．参加反应的X、Z的质量比为1：

5

二、计算题（严格按照步骤书写）

1.24.5克的氯酸钾和一定量的二氧化锰充分反应，可以制得氧气多少克？

2．某实验室中需要1.6g氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？

3.用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。

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