鲁科版高中化学必修1章节检测题.docx

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鲁科版高中化学必修1章节检测题

鲁科版高中化学必修1第一章综合测试题

一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（  ）。

A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D．没有水就没有生命

2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（  ）。

A.化学不做实验，就什么都不知道     B.化学不再需要实验

C.化学不再是纯实验科学          　D.未来化学的方向是经验化

3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（  ）。

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（  ）。

A．Na        B．NaCl        C．NaOH        D．Na2O

5．在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是（  ）。

①火药 ②指南针 ③造纸 ④印刷术 ⑤炼铜、炼钢、炼铁 ⑥元素周期律的发现 ⑦人工合成蛋白 ⑧原子学说的提出

A．②④⑥⑧   B．①③⑤⑦   C．④⑤⑦⑧   D．①③④⑧

6．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）

　A．保存在水中                   B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中   D．密封，保存在煤油中

7．容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：

①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（  ）。

A．②④⑥      B．③⑤⑥      C．①②④       D．①③⑤

8．实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（  ）。

A．950mL，111.2g               B．500mL，117g

C．1000mL，117g                D．任意规格，111.2g

9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（  ）。

A．碱石灰      B．浓硫酸      C．生石灰      D．固体烧碱

10．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制（  ）。

A．Na2SO4       B．NaCl        C．AgNO3       D．AlCl3

11．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　）。

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

12．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（  ）。

A．分子数相等  B．原子数相等  C．体积相等    D．质量相等

13．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（  ）。

A．Cl2    B．氯水C．HClO溶液   D．Na2O2与水反应后的溶液

14．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（  ）。

A．Na和O2      B．NaOH和CO2     C．Na2O2和CO2     D．木炭（C）和O2

15．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是

（  ）。

     A．浓硫酸                B．饱和NaCl溶液

     C．浓NaOH溶液          D．浓NaBr溶液

16．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。

下列反应可以实现的是（  ）。

A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾

B．钡可与冷水反应并产生氢气

C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠

D．在溶液中，钡离子可与金属锌反应使之成为锌离子

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

1

0.3mol

0.2mol

0.1mol

2

0.1mol

0.3mol

0.1mol

17．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：

对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（  ）。

A．只有K+的物质的量相等   B．只有Cl－的物质的量相等

C．完全相同                   D．各离子的物质的量完全不同

二、填空题（本题包括2小题）

18．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____  mol·L-1

19．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是             。

三、实验题（本题包括2小题）

20．某校环保小组处理污水样品，需配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液。

试回答：

（1）请写出该实验的实验步骤

①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        。

（2）所需仪器为：

容量瓶（规格：

      ）、量筒，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

                     。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：

        ，原因是：

                     。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配

溶液浓度的影响：

        ，原因是：

                                 。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水至标线。

C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质。

其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。

请回答下列问题：

（1）该项研究的主要目的是_________________。

（2）浓硫酸的作用是_______________。

（3）观察到的实验现象是____________________。

（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在______。

鲁科版高中化学必修1第二章综合测试题

一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意）。

1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B.都能透过半透膜

C．都是分散系D.颜色都呈红褐色

2．下列事实与胶体性质无关的是（）

A．在豆浆里加盐卤做豆腐B．盐碱地里土壤保肥能力差

C．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　）

A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．蔗糖氢氧化钠

4．下列叙述正确的是（　）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

5．下列物质中，导电性能最差的是（）

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾

6.下列电离方程式中，正确的是（）

A.Al2（SO4）3==2Al+3+3SO4-2B.Na2CO3==Na2++CO32-

C.NaOH==Na++OH-D.NaHCO3==Na++H++CO32-

7．下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-==H2O”表示的是（　）

A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应

C．氢氧化钡和稀硫酸反应D．澄清石灰水和硝酸反应

8.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-+H+==CO2↑+H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C．少量金属钠放入冷水中：

Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：

2OH-+CO2==CO32-+H2O

9.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

A.K＋Na＋NO3－CO32-　　　B.Mg2＋Na＋Cl－SO42－

C.K＋Na十Cl－Cu2＋　　　　D.Na十Ba2＋OH－SO42－

10．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH4种无色溶液区分开，这种试剂是（　）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）3溶液

11．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）

A．Cu2+Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+Cu2+D．只有Fe2+

12.在反应3Cl2+6KOH（浓）

KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A.5:

1B.4:

1C.1:

5D.1:

4

13．下列反应中属于非氧化还原反应的是（）

A．CaO+H2O==Ca（OH）2B．2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

C．Cl2+H2O==HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2==2FeCl3

14．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（　）

A．一定被氧化B．一定被还原

C．化合价降低为零价D．可能被氧化，也可能被还原

15.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）

A．PCl3→PCl5         　 B．MnO4-→Mn2+C．SO2  →SO32-      　 D．Cl2→HClO

16.下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（）

A．

B．

C．

D．

17．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。

服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（）

A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性

18.氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应：

3Cl2+2NH3==N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（提示：

NH3与HCl气体反应生成NH4Cl白色固体）（）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移

二、填空题：

19.写下列反应的离子方程式。

⑴Na2CO3溶液与盐酸的反应：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑵Ba（OH）2溶液与CuSO4的反应：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

20．某校实验室购进一批化学药品（见一栏），请你根据所给的物质分类标准（见二栏），对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。

一栏（药品名称）:

①钠②二氧化锰③氯化铁④硫酸⑤碳酸钙⑥生石灰

⑦氢氧化钠⑧硝酸钾⑨盐酸⑩硫粉

二栏（分类标准）：

Ⅰ.单质Ⅱ.氧化物Ⅲ.酸Ⅳ.碱Ⅴ.盐

分类标准

Ⅱ

Ⅳ

药品名称

①⑩

④⑨

③⑤⑧

21．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO

（1）在化学方程式中电子转移的数目

（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是。

22．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气（Cl2）、烧碱和氢气。

（1）该反应的化学方程式是：

，改写成离子方程式是。

（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是，被还原的元素是。

三、实验题

23.某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：

铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下2种假设：

假设一：

Fe2+既有还原性又有氧化性；

假设二：

Fe3+具有氧化性；

（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容

实验方案

实验现象

探究Fe2+具有还原性

探究Fe3+具有氧化性

（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：

FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe

该反应的离子方程式为：

。

（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：

。

四、计算题　

24．ClO2（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（1）该反应中氧化剂是。

（2）当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量和物质的量.

鲁科版高中化学必修1第三章综合测试题

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用

A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体

2．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是

A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C．Cu

CuO

Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

3.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。

它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。

据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。

以下做法中，属于“绿色销毁”的是

A.泼上汽油焚烧B.倾倒入江河中C.深埋于土中D.碾压粉碎后再回收利用

4．实验室贮存下列试剂：

①浓HNO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水。

必须盛入棕色瓶中保存的是（）A①④B只有①C①②③D①②④

5．下列叙述正确的是

A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物

C．石墨和C60是碳元素的同素异形体D．O3和C60同素异形体

6．空气污染下列叙述错误的是

A．酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的

B．温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的

C．CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力D．吸烟能制造CO2污染空气

7．下列说法正确的是

A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中

C．所有金属都具有导电导热性，而在常温下都是固体。

D．金刚石是一种由金为主而构成的合金

8．关于氨气的喷泉实验的说法不正确的是　

Ａ．NH3用水做成喷泉实验，说明NH3易溶于水。

Ｂ．用标况下的NH3做成喷泉实验的烧瓶中的溶液的物质的量的浓度可以求出。

Ｃ．实验时，NH3越纯，效果越好。

Ｄ．若实验不成功，说明NH3不易溶于水。

9．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是

A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H2

10．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

11．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是

A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒

C．为解决能源短缺的问题，使用催化剂将水变成油D．大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物

12．下列性质中，为某些元素或化合物具有的是

A．硝酸在光照下即可分解B．单质溴在水和汽油中溶解性相同

C．碘被人们称之为“海洋元素”D．淀粉遇I-变蓝色

13．为了除去CO2中含有少量的HCl气体，可以使气体通过

A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．H2SO4溶液D．Ba（OH）2溶液

14．下列说法正确的是

A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化。

B．同种元素组成的物质肯定是纯净物。

C．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为他们的结构不同

D．C60是近年来人工制造的含碳的化合物。

二、填空题

15．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。

治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转换器”（用铂、钯合金做催化剂）。

它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2转化。

（1）汽车尾气中NO的来源是。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B．是空气中的氮气与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的氮气与氧气在汽车气缸内火花塞点火的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中氮气与氧气的化合反应

（2）写出CO与NO反应的化学方程式：

（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

16．某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？

请填空格：

（1）久置的硝酸显黄：

性质反应方程式为

（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸：

性质

（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生：

性质、

有关反应的方程式为

（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：

性质

有关反应方程式为

（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：

性质

17．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，

请写出有关反应的化学方程式：

　　　　　、　　。

（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。

写出反应的离子方程式：

　　　　　。

（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

18．把过量Cl2通入NaI,NaBr的混合溶液中，首先析出的是，后析出的是,上述涉及的离子反应为，，

其中氧化剂为，还原剂为、。

通过实验可知Cl―、Br―、I―的还原能力由强到弱的顺序是。

三、实验题：

19．Na2SO3长期放置会变成Na2SO4。

为了证明Na2SO3是否变质，设计实验方案进行检验并据发生的反应现象判断：

加入出现白色沉淀，可能发生的有关反应的离子方程式

为、再加入

（1）若沉淀，说明未变质；反应离子方程式为

（2）若沉淀，说明部分变质；（3）若沉淀，说明全部变质。

鲁科版高中化学必修1第四章综合测试题

一、选择题（单选题）。

1.下列说法正确的是

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

2.下列关于材料的叙述不正确的是

A.传统的无机物材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击

B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差

C.高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性

3.有关材料分类正确的是

A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料

B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料

C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧化铝陶瓷等

D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料

4.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。

石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：

Ca2MgxSiyO22（OH）2，该化学式中x、y的值分别是

A.5、8B.8、3C.3、8D.8、5

5.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是

A.①②③④B.②④C.①②③D.②③

6.室温下，下列物质不与晶体硅反应的是

A.F2B.HFC.KOH溶液D.Cl2

7.下列有关