B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
9.甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是（ ）
A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体
C．CHCl3不存在同分异构体D．CCl4不存在同分异构体
10.下列化学用语表达不正确的是（ ）
①丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体
A．①②B．②③C．③④D．②④
11.下列变化过程与化学反应无关的是（ ）
A．苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色
B．酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去
C．光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅
D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
12.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）
A.3种B.4种C.5种D.6种
13.某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）
A．3，4，5B．4，l0，4
C．3，l0，4D．3、14，4
14.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（）
A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯
C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯
15.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）
A.③④B.②⑤
B.①⑥D.①②⑤⑥
16.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
下列关于聚乙炔叙述错误的是（）
A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B．聚乙炔的化学式为
，分子中所有碳原子在同一直线上
C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D．聚乙炔树脂自身不导电
17.下列物质中，不能发生消去反应的是（）
B.CH2BrCH2Br
18.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是（）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙基对羟基的影响，使乙醇中羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应
19．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于144℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
20.某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（）
A．混合物中的醛一定是甲醛
B．混合物中的醛、醇可以是任意比
C．混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1
D．混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1
第
卷非选择题（60分）
21.（10分）现有下列几组物质：
①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3
④CH3CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3
⑤H2、D2和T2⑥
⑦CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3⑧CH3CH（CH3）CH3和CH（CH3）3
⑨
和
（1）互为同位素的有；
（2）互为同素异形体的有；
（3）互为同分异构体的有；
（4）互为同系物的有；
（5）属于同种物质的有。
22.（12分）X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。
其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
T的单质常用于自来水的杀菌消毒。
请回答下列问题：
（1）写出W元素在周期表中的位置为。
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为。
（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：
。
（4）Y和T两元素的非金属性强弱为YT（填“>”“<”或者“=”）。
可以验证该结论的方法是。
A.比较这两神元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E.比较这两种元素气态氢化物的还原性
（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。
实验装置如上图：
①溶液a为溶液、溶液b为溶液（均写化学式）。
②溶液C中反应的离子方程式为。
③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为。
23.（12分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）C的电子式：
；F的化学式：
；
（2）写出下列变化的离子方程式或化学方程式：
G→E（离子方程式）：
；
A→D（化学方程式）：
；
（3）实验室制取气体C的化学方程式为，常采用法来收集气体C。
24.（12分）某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。
已知存在的主要副反应有：
在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。
把18mL（15．84g）苯加入A中。
向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。
在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。
分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
（1）图中装置C的作用是。
（2）制备硝基苯的化学方程式。
（3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中（“是”或“否”），说明理由：
。
（4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是。
反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是。
（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是。
（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是。
（7）本实验所得到的硝基苯产率是______________________。
O2/Cu
⑧Δ
Δ
25.（14分）某小组利用环己烷设计以下有机合成（无机产物已略去），试回答下列问题：
（1）写出下列化合物的结构简式：
B：
；C：
；
（2）反应④所用的试剂和条件分别为：
；
（3）反应⑤可能伴随的副产物有：
（任写一种）；
（4）写出以下过程的化学方程式，并注明反应类型：
④：
，反应类型；
⑥：
，反应类型；
⑧：
，反应类型。
高一化学（理科）参考答案
第
卷选择题（40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
A
D
D
B
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
D
A
B
B
C
C
B
A
第
卷非选择题（60分）
21.（10分）【每空2分】
（1）；
（2）；（3）⑦；（4）④；（5）⑤⑥⑧
22.（12分）
（1）
Δ
.第三周期第VIA族（1分）
（2）.Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（3）.NH3+H+==NH4+（1分）
（4）.<（1分）；CDE（2分）
（5）.HNO3（1分）；NaHCO3（1分）；
CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓（2分）；
N>C>Si（1分）
23．（12分）【每空2分】
（1）
；NO2；
（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
Δ
2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空气法
24.（12分）
（1）冷凝回流（1分）
（2）
（2分）
（3）否（1分），液体容易迸溅（1分）
（4）水浴加热（1分），溶有浓硝酸分解产生的NO2（1分）
（5）洗去残留的NaOH及生成的钠盐（2分）
（6）防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂（或水冷却效果差；答案合理即可给分）（1分）
（7）72%（2分）
25.（14分）
（1）B：
（1分）；C：
（1分）
（2）氢氧化钠醇溶液，加热（1分）
（3）
或（2分）
（4）④+2NaOH+2NaCl+2H2O（2分），消去反应（1分）；
⑥+2NaOH+2NaBr（2分），取代反应（1分）；
Cu，Δ
⑧
+O2+2H2O（2分），氧化反应（1分）。
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