初三化学：溶解度知识点归纳.doc

初三化学：溶解度知识点归纳.doc

《初三化学：溶解度知识点归纳.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学：溶解度知识点归纳.doc（2页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

初三化学：

溶解度知识点归纳

1.固体物质的溶解度

（1）定义：

一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.

（2）固体的溶解度概念：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

　　在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：

　　①“在一定温度下”：

因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.

　　②“在100g溶剂里”：

溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.

　　③“饱和状态”：

所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.

　　④“所溶解的质量”：

表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数（°），也不是质量分数（%），而是质量单位“g”.

　　⑤“在这种溶剂里”：

就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.

　　（3）影响固体溶解度大小的因素

　　①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

　　②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而降低.

　　（4）固体物质溶解度的计算

　　a根据：

温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.