安徽省初中学业水平考试化学试题及答案解析.doc
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2016年安徽省初中学业水平考试
化学试题
（本卷满分：
60分 考试时间：
与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：
H－1 B－11 C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ）
2.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。
下列做法符合安全要求的是（ ）
A.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗
B.一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
C.使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精
D.家中天然气泄漏时，关闭阀门并打开门窗通风
3.下列选项中的物质所属类别错误的是（ ）
选项
物质
类别
A
空气、石油、干冰
混合物
B
氮气、水银、金刚石
单质
C
糖类、油脂、蛋白质
营养物质
D
甲烷、乙醇、塑料
有机物
4.如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。
下列说法正确的是（ ）
第4题图
A.碳的化学性质活泼
B.X表示N2
C.氧原子的质子数是8
D.三种元素原子的核外电子数相同
5.硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为－1）是一种安全车载氢源。
有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）
A.含2个氢分子
B.硼元素的化合价为＋3
C.只含一种非金属元素
D.Na、B、H的质量比为1∶1∶4
6.下列实验操作正确的是（ ）
7.2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。
下列做法不符合这一主题的是（ ）
A.逐步淘汰高耗水生产工艺
B.农作物采用大水漫灌
C.生活污水集中处理后排放
D.加强对水资源的监测
8.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图所示。
下列说法正确的是（ ）
第8题图
A.氢氧两种元素只能组成水
B.团簇中的水分子不再运动
C.水蒸气冷凝成水，分子间隔减小
D.可燃冰和冰都是由水分子构成
9.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。
有关该反应的说法正确的是（ ）
第9题图
A.反应前后原子总数减少
B.反应物和生成物中共有两种氧化物
C.得到的液体燃料化学式是H2C2O
D.可用于减少温室气体的排放
10.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B.20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液
C.60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
二、本大题包括5小题，共34分。
11.（6分）2015年11月，我国首架大型客机C919（如图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。
回答下列问题：
第11题图
（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是________（写出一种即可）；属于有机合成材料的是________。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是________________________。
（3）铝的金属活动性比铁的________（填“强”或“弱”）。
空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是________________________（结合化学方程式解释）。
12.（6分）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是____________。
（2）下列仪器中：
①的名称是____________；组装O2发生装置时，应选择________（填序号）。
第12题图
（3）研究显示：
O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。
因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法________（填“可靠”或“不可靠”）。
为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用________集气法。
13.（7分）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌：
第13题图
（1）反应①的化学方程式为________________________。
（2）反应②的基本反应类型是________________。
（3）反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是____________________（写出一种即可）。
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。
14.（8分）某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。
第14题图1
【查阅资料】该气球充气原理是：
通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用______________（填试剂名称）。
探究一：
液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈________性。
探究二：
白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想________（填“正确”或“不正确”）。
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如下表：
实验编号
锥形瓶内物质
名称
质量/g
最终得到CO2体积/mL
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
a
V1
第14题图2
实验①的化学方程式为______________________________________________；表中a＝________；V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【分析并得出结论】
（5）如何从上表中获取证据并得出结论？
________________________________________________________________________。
15.（7分）氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。
（1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气；反应的化学方程式为________________（不要求注明条件）。
（2）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）：
实验操作
实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中
无明显现象
____①____
____②____
（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是____________________。
（4）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。
为进一步研究，取稀盐酸分成2份：
①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：
①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【注意：
若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
】
（5）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
你认为上述方案________（填“合理”或“不合理”），请分析：
________________________________________________________________________（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
三、本大题共6分。
16.（6分）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法治金的先驱。
现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
2016年安徽省初中学业水平考试
化学试题答案解析
1.B 【解析】粮食酿酒的过程中有乙醇等物质生成，属于化学变化，A不符合题意；棉纱织布的过程中没有其他物质生成，属于物理变化，B符合题意；火药应用中发生燃烧，燃烧属于化学变化，C不符合题意；瓷器烧制时利用燃烧放热，燃烧属于化学变化，D不符合题意。
2.D 【解析】氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，所以氢氧化钠沾到皮肤上，应该先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，A错误；一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中可能存在没有反应完的一氧化碳，一氧化碳是大气污染物，所以不能直接排放，B错误；使用酒精炉时，添加酒精应该先熄灭酒精炉，再添加酒精，否则会引起失火，C错误；家中燃气泄漏时应该先关闭阀门，再轻轻打开门窗通风，稀释燃气浓度，D正确。
3.A 【解析】混合物是由两种或两种以上物质组成的，干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，氮气、水银（汞）和金刚石都是单质，B正确；糖类、油脂和蛋白质属于人体必需的六大营养素，且是人体的三大供能物质，C正确；含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等具有无机物特点的化合物之外）称为有机物，甲烷、乙醇和塑料都是有机物，且塑料是有机高分子化合物，D正确。
4.C 【解析】碳在常温下化学性质稳定，A错误；核电荷数为7的元素为氮元素，氮的元素符号是N，N2是氮气的化学式，B错误；氧元素的原子序数为8，原子序数＝质子数，所以氧原子的质子数为8，C正确；三种元素的核外电子层数相同，最外层电子数自左向右依次递增，D错误。
5.B 【解析】硼氢化钠是化合物，所以不含氢分子，A错误；钠的化合价为＋1，氢的化合价为－1，设硼的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，1＋x＋（－1×4）＝0，x＝＋3，即硼元素的化合价为＋3，B正确；硼和氢都是非金属元素，C错误；硼氢化钠中钠、硼、氢的原子个数比为1∶1∶4，元素的质量比是23∶11∶4，D错误。
6.A 【解析】蒸发时，需要不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，A正确，其他选项图解如下：
7.B 【解析】逐步淘汰高耗水生产工艺，可以节约用水，A正确；农作物采用大水漫灌会浪费水，应该采用喷灌或滴灌方式，不符合宣传主题，B错误；生活污水集中处理后再排放，可防止水体污染，C正确；加强对水资源的监测可有效防止水体污染，D正确。
8.C 【解析】水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，A错误；水分子在不停运动着，B错误；一般，气体物质分子间的间隔较液体物质分子间的间隔大，所以水蒸气冷凝成水，分子间的间隔减小，C正确；可燃冰是甲烷水合物，不是由水分子构成，冰是液态的水，由水分子构成，D错误。
9.D 【解析】根据图例可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，在催化剂的作用下，生成CH2O2。
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，A错误；氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中只有二氧化碳一种物质属于氧化物，B错误；该反应的生成物化学式是CH2O2，C错误；该反应的反应物之一是二氧化碳，所以该研究可减少二氧化碳的排放，有助于减缓温室效应加剧，D正确。
10.D 【解析】由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A错误；20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以该温度下将2g高氯酸钾加入98g水中，高氯酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于2%，B错误；60℃时高氯酸钾的溶解度为7.3g，所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%<7.3%，C错误；高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将80℃高氯酸钾的饱和溶液冷却至40℃会析出晶体，D正确。
11.（6分）
（1）铝（或钛、锂、填元素符号也给分）（1分） 橡胶（1分）
（2）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性（1分）
（3）强（1分） 4Al＋3O2===2Al2O3，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化（2分）
【解析】
（1）铝锂合金中的铝、锂，钛合金中的钛都属于金属元素；橡胶是有机合成材料。
（2）合金和纯金属相比，合金具有的强度、硬度较纯金属大，密度较纯金属小等特性，所以飞机制造中使用大量的合金。
（3）铝的金属活动性较铁强，由于铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化膜（氧化铝），可阻止铝进一步氧化，而铁锈硫松不仅不能阻止铁进一步锈蚀，反而会加快铁生锈，所以铝的活动性虽然较铁强，但铝制品却不易锈蚀。
12.（6分）
（1）催化剂（1分）
（2）漏斗（1分） ②③⑤（2分） （3）不可靠（1分） 排水（1分）
【解析】
（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰起催化作用。
（2）仪器①是漏斗，用过氧化氢制氧气，反应仪器为长颈漏斗、锥形瓶、带双孔的胶塞，即组装发生装置需用到的仪器为②③⑤。
（3）根据题给信息，浓度大于36%的氧气就能使带火星的木条复燃，所以收集氧气过程中，验满时用带火星的木条不可靠，排水集气法较排空气法收集的气体更纯净，要收集一瓶较纯净的氧气应该用排水集气法。
13.（7分）
（1）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑（2分）
（2）复分解反应（1分） （3）过滤（1分） 滤纸破损（1分，其他合理答案均给分） （4）CO2（1分） CO（1分）
【解析】
（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。
（2）反应②是氯化锌与草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）反应②后通过操作可得到固体和溶液，所以该操作是过滤，过滤时如果滤纸破损或过滤时液面超过滤纸边缘或接收滤液的烧杯不洁净等都会导致得到的滤液浑浊。
（4）草酸锌分解得到氧化锌和两种常见的气体，根据质量守恒定律判断，这两种常见气体是碳的氧化物，即为二氧化碳和一氧化碳。
14.（8分）
（1）澄清石灰水（1分）
（2）酸（1分） （3）不正确（1分） （4）NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑（2分） 0.10（1分） >（1分） （5）根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠（1分，其他合理答案均给分）
【解析】
（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，如果澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。
（2）pH小于7的溶液显酸性，该液体的pH为3，所以该溶液显酸性。
（3）由于碳酸钠和碳酸氢钠都可溶，碳酸钙难溶于水，取样后样品全部溶于水，说明该白色粉末不是碳酸钙，即甲的猜想不正确。
（4）实验①中是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；分析表格，实验原理是通过比较等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色粉末与足量等浓度等质量的稀盐酸完全反应产生二氧化碳的体积，确定该白色粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠，所以白色粉末的质量应该与碳酸钠和碳酸氢钠的质量相等，即a＝0.10；比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠反应产生的二氧化碳更多，即V1>V2。
（5）本实验确定白色样品的成分，采用的是比较法，即通过比较等质量的样品、碳酸钠、碳酸氢钠与足量的稀盐酸完全反应产生二氧化碳的体积确定样品是碳酸钠还是碳酸氢钠，从数据记录分析可知，样品与盐酸反应产生二氧化碳的体积与等质量的碳酸氢钠与盐酸完全反应产生的二氧化碳的体积相等，所以样品的成分为碳酸氢钠。
15.（7分）
（1）N2＋3H2===2NH3（2分）
（2）①向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水（1分，其他合理答案均给分） ②滤纸变红，说明二者发生了反应（1分） （3）氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低（1分，其他合理答案均给分） （4）增大（2分） （5）不合理（1分） 根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl（1分）改进方案：
向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（2分，其他合理答案均给分）
【解析】
（1）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气。
（2）探究氨气能否与水反应，可通过探究干燥的氨气与酚酞接触、既与酚酞接触、也与水接触时颜色的变化，若干燥的氨气与酚酞接触无明显变化，与酚酞、水同时接触时酚酞变红色，说明氨气能与水反应。
（3）滴加酚酞的稀氨水受热时，颜色变浅，说明溶液的碱性减弱，即受热时氨气溶解度减小，使得氨水的浓度变小，溶液的碱性变弱。
（4）滴加紫色石蕊的盐酸溶液加热时，颜色无明显变化，说明加热后溶液中仍然有氯化氢，根据加热前后中和相同质量氢氧化钠消耗盐酸质量不同可知，加热后盐酸的浓度会增大。
（5）小林的方案是向含碳酸钠的氯化钠溶液中加入足量的稀盐酸，使碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用盐酸的挥发性，将反应后所得溶液加热，使氯化氢挥发出来，得到氯化钠溶液，但第（4）问中加热滴加紫色石蕊的稀盐酸时溶液颜色无明显变化，说明加热不能将溶液中的氯化氢都排出，所以小林的方案不合理；改进的方案是向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测溶液的pH，至溶液恰好呈中性即可得到氯化钠溶液。
16.（6分）【信息梳理】
需要求的量
硫酸铜中铜元素的质量分数
理论上消耗铁粉的质量
分析或计算式
根据硫酸铜的化学式可求出硫酸铜中铜元素的质量分数
根据Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，利用参加反应的硫酸铜的质量可求出消耗铁的质量
需要知道的量
硫酸铜的化学式，铜、硫、氧三种元素的相对原子质量
参加反应的硫酸铜的质量
已知的量
硫酸铜的化分式为CuSO4，铜的相对原子质量为64，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16
参加反应的硫酸铜的质量为1.6kg
解：
（1）CuSO4中铜元素的质量分数为：
×100%＝40%
（2）设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56160
x1.6kg
＝
x＝0.56kg
答：
硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。
理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。
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