九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案.docx

九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案.docx

《九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案.docx（3页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

《金属的化学性质》专题训练

姓名：

成绩：

1．下列金属中，最活泼的是（　　）。

A．银B．铜C．镁D．铝

2．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（　　）。

A．Zn＋Sn（NO3）2===Zn（NO3）2＋SnB．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

C．Sn＋2AgNO3===Sn（NO3）2＋2AgD．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg

3．下列化学方程式正确的是（　　）。

A．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑B．BaCl2＋2KOH===Ba（OH）2↓＋2KCl2

C．Fe＋2KNO3===2K＋Fe（NO3）2D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

4．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。

为验证这一结论，下面实验设计合理的是（　　）。

A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中

5．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（　　）。

A．Mg和AlB．Cu和AgC．Al和CuD．Mg和Ag

6．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：

R＋3AgNO3===3Ag＋R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（　　）。

A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁

C．R的活泼性比Ag弱D．R表面有固体析出

7．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。

据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（　　）。

A．甲>铜>乙B．乙>铜>甲C．铜>甲>乙D．甲>乙>铜

8．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。

（1）铝的利用比铜和铁晚。

金属大规模开发和利用的先后顺序与下列________（填字母）有关。

A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属在地壳中的含量

（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？

________________________________________________________________________。

（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式：

_________________________________。

9．根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：

（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的________，可以判断金属活动性强弱的顺序。

（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为：

____________________________________，三种金属活动性由强到弱的顺序为____________________。

（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是________。

10．有甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应。

乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）。

A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲

11．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为＋2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如右图。

下列说法正确的是（　　）。

A．产生氢气的速率：

A＜BB．反应后A、B一定都有剩余

C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量

12．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（　　）。

A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌

B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大

C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．金属铜与氯化银反应得到金属银

13．2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。

某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁（如下图，K1、K2是活塞）：

（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行________________。

②CO还原Fe2O3的化学方程式为：

____________________________________。

③在e处点燃气体的目的是_________________________________________________。

（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。

①c瓶中应装______（填字母）。

A．澄清石灰水　　B．水C．石蕊溶液　　　D．浓硫酸

②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、______、结晶。

③该实验这样改进的主要优点是____________________________________。

金属的化学性质

【中考演练】答案

1．C　2.D　3.D4．D　5.B　6.D7．A

8．

（1）A2）南方沿海地区空气潮湿，使铁更易生锈（3）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

9．

（1）速率（或剧烈程度）

（2）Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2　Mg＞Zn＞Cu（3）Cu

10．D　解析：

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明活动性：

乙>丁>丙，而甲的活动性是最弱的。

11．C　解析：

从图可知，生成氢气的质量相等，但是酸不同，根据H2SO4、HCl的相对分子质量，可知消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等。

12．B　解析：

活泼金属与酸反应后溶液的质量都是增大的。

13．

（1）①气密性检查　②3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

③防止污染空气

（2）①D　②蒸发　③减少碳的排放，提高原料利用率

3