初中化学模拟试题Word文件下载.docx
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C2H5OH
7.过氧乙酸常用来配制消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3。
下列叙述中正确的是
A．过氧乙酸是由9个原子构成的
B．过氧乙酸的相对分子质量为76g
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶12
D．一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶3
8．一种新型高效净水剂PAFC的化学式为[AlFe（OH）nC16—n]m，广泛应用于工业污水
的处理。
该净水剂中铁元素的化合价为
A．0B．+2C．+3D．+6
9．以色列化学家谢赫特曼因研究铝锰合金等提出“准晶体”从而获得2011年化学诺贝尔奖。
下列关于铝的说法不正确的是
A.属于金属B.铝元素的原子序数为13
C.原子最外层有3个电子D.不能与盐酸反应
10．随着科学的进步,大大改善了人类的衣食住行和卫生健康等条件,提高了生活水平。
下列说法正确的是
花生米富含油脂，还含有蛋白质和糖类,是一种好的食品原料
随着癌症患病率的增加,任何食品都不能使用食品添加剂
维生素种数很多,多数在人体内能够合成,不需要从食物中摄取。
幼儿正处于生长发育阶段,需要摄入比成人更多的钙
A.
B.
C.
D.③
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
11.在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为：
，上述反应中B物质的化学式为
A．
B．
C．
D．
12．下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
A．分子在化学变化中不可分B．反应后生成了两种新的化合物
C．原子在化学反应中可分D．化学反应前后原子的种类不变
13．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl
下列判断不正确的是
A．氢氧化钴由三种元素组成B．氯化钴溶液能与石灰水发生反应
C．钴的金属活动性比银的强D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得
反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
反应后质量/g
2
待测
32
26
对该反应，下列描述正确的是
A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1：
16:
13
B.乙在该反应中一定是催化剂
C.待测质量一定为4g
D.该反应是分解反应
15．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管
有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰
B．水和生石灰
C．水和硝酸铵
D．盐酸和碳酸钠
16．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图（纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
其中肯定不正确的
17．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A.甲>
丙>
乙B.丙>
乙>
甲C.甲>
丙D.丙>
甲>
18.根据右图的有关信息判断，下列说法错误的是
A.氯元素的核电荷数为17
B.钠的原子结构示意图中X=8
C.氯化钠的化学式为NaCl
D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
19．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．t1℃时甲、乙、丙三者的溶液的质量一定相等
C.要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D.t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到180g甲的溶液
20.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是
烧杯中的物质
x溶液
HCl和FeCl3溶液
NaOH溶液
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀HCl
C
镁铝合金
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
2012年初中学业水平模拟考试
化学试题2012.4
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
注意：
必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。
三、本题包括3小题（共32分）
得分
评卷人
21．（14分）化学与我们生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多。
（1）秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。
①铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的有关（填名称）。
②青铜仙鹤的主要成分是铜合金。
一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是。
③树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。
鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是法。
（2）近日，有媒体报道面条可燃事件，有的市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。
仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉中主要营养素—淀粉本身是可以燃烧的。
淀粉的化学式为（C6H10O5）n，完全燃烧的产物是（填化学式）；
燃烧过程中可能还闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养素是。
面粉不仅可以燃烧．一定条件下还会发生爆炸。
2010年2月我国某大型面粉厂灌
装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。
为避免类似事件，生产过程可采取的措施
有________________。
A.密封门窗，隔绝氧气B.严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起D．提高淀粉的着火点
（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。
请回答以下问题：
①图中所示4种物质中，属于氧化物的是______（填字母）。
②在反应中，生成C和D的质量比为_________。
（4）①“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。
其中活性炭起到和过滤的作用。
②农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
现将300
g
25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为g。
根据下表回答问题。
温度/℃
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
③60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100
g的水，充分溶解后，为饱和的是____________溶液。
22.（8分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
（1）该流程中制得的硫酸铜溶液能否用铁桶来盛装？
（填“能”或“不能”）。
（2）操作a的名称是。
反应①的反应类型为反应。
（3）在反应①中加入的试剂X要“足量”的原因
（用化学方程式表示）。
（4）在反应④中，单质A和浓硫酸反应时还生成了水和SO2气体，写出反应④的化学反应方程式。
从经济和环保的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：
生产同量的硫酸铜，消耗硫酸的量小和
。
23．（10分）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
请回答有关问题：
（1）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。
请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（2）该同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。
比如①用稀硫酸除铁锈；
②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。
请写出反应的化学方程式：
①；
②。
（3）在初中化学中学习过许多置换反应，其通式可表示为：
单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+化学物（Ⅱ）。
根据已学知识填表：
单质（I）
单质（Ⅱ）
举例并写出置换反应的化学方程式
金属
非金属
金属（I）
金属（Ⅱ）
四、本题包括2小题（共20分）
24．（8分）结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中a、b仪器的名称：
a，b。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是__________（填代号），装入药品前应先，反应的化学方程式是
。
如果用E装置收集氧气，进入气体管口是。
（3）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是（答出一点即可）。
25．（12分）化学兴趣小组的同学发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。
【查阅资料】
1.漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2。
2.Ca（ClO）2可溶于水。
漂白原理是：
它在空气中发生反应
Ca（ClO）2+H
2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。
3.HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体。
4.CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
【交流讨论】该小组同学经过分析得出：
HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是。
验证该气体的方法是
。
【实验探究】
为探究漂白粉是否变质，同学们设计如下实验并实施实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，
漂白粉的漂白作用已失效
【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。
在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：
氯化钙和碳酸钙；
猜想二：
氯化钙和氢氧化钙；
猜想三：
（填写化学式）；
同学甲认为猜想中的CaCO3成分，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示。
同学乙验证猜想一中碳酸钙存在的实验方案是
验证猜想二中氢氧化钙存在的实验方案是
五、本题包括1小题（8分）
26．（8分）某化学研究性学习小组为测定未知浓度的氢氧化钡溶液的
溶质质量分数进行如下实验：
取稀硫酸溶液20g，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图）。
过滤后得滤液47.67g。
通过计算
，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
化学试题参考答案及评分标准
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
A
第Ⅰ卷：
一、二选择题（每小题2分，共40分）
三、本题包括3小题，共32分
21．（除注明分值外，其余每空1分，共14分）
（1）①二氧化碳②硬度增大或熔点降低等③燃烧法
（2）H2OCO2（2分）蛋白质BC
（3）①ABC②44:
7（2分）
（4）①吸附②200（2分）③NaCl
22．（化学方程式每空2分，其余每空1分，共8分）
（1）不能；
（2）过滤置换；
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
△
（4）Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，没写“浓”，不扣分）
不产生有害气体
23．（10分）
（1）H2O（1分）Na+Cl-（1分）
（2）①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（2分）②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分）
（3）
（２分）
（２分）（其它合理答案均可给分）
四、本题包括2小题，共20分
24．（化学方程式2分，其余每空1分，共8分）
（1）酒精灯长颈漏斗
（2）A检查装置气密性
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑c（1分）
（3）可以随时使反应停止或开始（或方便控制反应的发生与停止）
25．（12分）
【交流讨论】氧气（O2）（1分）用带火星的木条，如果木条复燃，证明是氧气（1分）
（2分）
滴入适量品红溶液
溶液红色不褪去
漂白粉的漂白作用已失效。
【继续探究】
Ca
Cl2和CaCO3和Ca（OH）2（3分）
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O（1分）
取少量样品于烧杯中，加入足量水充分溶解；
取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡冒出，说明含有CaCO3（2分）。
取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，溶液显红色，说明含有Ca（OH）2。
五、本题包括1小题，8分
26.（8分）
解：
设参加反应的Ba（OH）2的质量为x
生成的BaSO4质量为：
20g＋30g－47.67g＝2.33g……………………（1分）
Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O…………………………………（1分）
171233
x2.33g
＝
…………………………………………………………（2分）
x＝1.71g………………………………………………………………（2分）
Ba（OH）2的溶质质量分数＝1.71g÷
25g×
100%＝6.84%………………（2分）
答：
该溶液中Ba（OH）2的溶质质量分数为6.84%。
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