最新高中化学高三化学氧化还原反应专题复习试题15 精.docx

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最新高中化学高三化学氧化还原反应专题复习试题15精

氧化还原反应

（1）

421．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A．→2B．2→．→D．H24→Ba4

422．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A．Zn＋2Hl＝

Znl2＋H2↑B．2H2＋2＝3＋2H2

．H2＋＝＋H2D．2H2

2H2↑＋2↑

423．下列反应中氯元素被氧化的是（）

A．l2＋I2＋6H2=10Hl＋2HI3

B．2l2＋2a（H）2=al2＋a（l）2＋2H2

．Mn2＋4Hl=Mnl2＋2H2＋l2↑

D．2Nal＋2H2

2NaH＋l2↑＋H2↑

424．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）

A．2H2＋2＝3＋2H2

B．2Mn4

2Mn4＋Mn2＋2↑

．2l32l＋32↑

D．2＋H24=4＋＋H2

42．氢化钙可以作为生氢剂（其中aH2中氢元素为－1价），反应方程式如下：

aH2+2H2=a（H）2+2H2↑，其中水的作用是（）

A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂

．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂

426．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

NH4N3＝2HN3＋4N2＋9H2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．∶3B．∶4．1∶1D．3∶

427．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。

铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性（填“强”“弱”）____________。

428．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励

着我们去奋发图强。

黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2N3+＋===2+2N2↑+2↑。

其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是

，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

429．阅读下面两条科普信息，回答问题：

（1）一个体重0g的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。

亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe23来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是2，反应后2转变成有机物（用甲醛：

H2表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。

这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，

（1）中的维生素是剂，

（2）中的2剂，写出

（2）中的离子方程式。

430．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4Hl（浓）＋Mn2

l2↑＋Mnl2＋2

H2

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？

，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：

氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。

（3）氯气溶入水显

酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。

实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。

431.某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

请回答下列问题：

（1）利用装置I制取某些气体，制取气体的反

应所具有的特点是_____________________；

（2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（2关闭，1打开）。

甲同学认为：

利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气

体，但不

能收集2和N，理由是

。

乙同学认为：

利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集N、2，改进的方法是__________________。

丙学认为：

利用装置Ⅱ作简易改进（改变仪器装置），可收集N2气体，改进的方法是_______________________。

（3）利用装置I、Ⅲ验证物质的性质（2打开，1关闭）。

如设计实验证明氧化性：

Mn4>l2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加__________，中加

______________，观察到中的现象是___________________。

432．赤铜矿的主要成分是2，辉铜矿的主要成分是2，将

赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：

2+22==6+2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）

A．该反应的氧化剂只有2B．2在反应中既是氧化剂，又是还原剂

．既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2g，反应中转移1.8ml电子

433．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Fe3+、H+、42—、l—B．Fe3+、Fe2+、42—、N3—

．Al3+、Na+、42—、32—

D．+、H+、Br—、Mn4—

434．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

N3－＋4H＋＋3e—→N↑＋2H2

Mn4、Na23、2、Fe2（4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式。

（2）反应中硝酸体

现了、性质。

（3）反应中若产生0.2ml气体，则转移电子的物质的量是ml。

（4）若1ml甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是

。

43．在反应2+4H24（浓）===24+22↑+↓+4H2中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）

A．1：

2B．2：

1．2：

3D．3：

2

436．用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化法提纯。

其反应式为：

3+22r27+8H24===32↑+224+2r2（4）3+8H2

（1）此反应的氧化剂是；lml氧化产物中所含有的共价单键数目为（阿伏加德罗常数用NA表示）。

（2）H24在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）。

A．酸性B．氧化性．吸水性D．脱水性

（3）上述反应中若产生0．2ml

2气体，则转移电子的个数是（结果保留2位有效数字）。

437．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为：

l3+6P==3P2+l，则下列有关叙述错误的是（）

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：

6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

．上述反应中消耗3mlP时，转移电子的物质的量为1ml

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

438．Pb2微热时会分解成Pb和2，Pb是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。

把适量的黑褐色的Pb2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入2气体，结果得到白色不溶物。

下列判断错误的是（）

A．Pb2具有氧化性

B．白色不溶物为Pb3

．白色不溶物为Pb4

D．白色不溶物既是氧

化产物，又是还原产物

439.据最新报道，科学家发现了如下反应：

2+PtF6=2（PtF6），已知2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A．在此反应中，每生成1ml2（PtF6）则转移1ml电子

B．在此反应中，2是氧化剂，PtF6是还原剂

．2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价

D．2（PtF6）中不存在共价键

440．某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：

主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。

可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。

切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。

本品须密封，置阴凉暗处保存。

请完成以下实验探究过程：

（一）阅读材料，获取信息

（1）推测该消毒液的酸碱性：

_______，原因是（用离子方程式表示）_________________。

（2）该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。

（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是

_____________________________________________________________________。

.........m

（二）确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

（三）设计方案，实施探究

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。

对可能产生的现象有如下假设：

假设①：

有明显现象；

假设②：

无明显现象。

（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_______________________

（）基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：

__________________________________。

441．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化

．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合

442．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应

．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

443．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取2

．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取l2

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取2

444．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na23＋al2===a3↓＋2Nal

B．Fe+4===+Fe4

．2NaH3

Na23+2↑+H2

D．a＋H2===a（H）2

44．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

A．金属冶炼B．燃放鞭炮．食物腐败D．点制豆腐

446．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A．Na2B．．2D．H24

447．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）

A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化

．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加

448．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）

A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应

．可能是置换反应D．可能是化合反应

449．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、l、42-B．a2+、H3、1、+

．Mn4、+、I、H+D．H+、l、Na+、32

40．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

A．a3＋2H+＝a2+＋2↑＋H2B．2Fe2+＋l2＝2Fe3+＋2l

．H3＋Ｈ+＝2＋H2D．2Na＋2H2＝2Na+＋2H＋H2↑

氧化还原反应

（1）参考答案

421．A422．B423．D424．AD42．B426．A

427．得到；还原；失去；氧化；2Fe+3l2

2Fel3；＋3；Fe+2Hl====Fel2+H2↑；＋２；强

428．氮和硫；碳；N3和硫；碳；2；2和2N2。

429．还原性；氧化性；还原；氧化；2＋4Fe2+＋H2＝H2＋3Fe23＋8H+

430．

（1）是；Mn2；浓盐酸；4H+＋2l＋Mn2

l2↑＋Mn2+＋2H2；

（2）除去氯气中混有的Hl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）

（4）浓盐酸的物质的量浓度是：

被氧化的Hl的物质的量为：

（.6L/22.4L·ml1）×2＝0.ml（提示：

由化学反应方程式可知，氯气是氧化

产物，1ml氯气生成，则有2ml的Hl被氧化）。

431．

（1）固十液反应（或液＋液反应）反应不需加热

（2）2的密度比空气大N与空气的密度相差不大且N能与氧气反应；将装置Ⅱ加满水将装置Ⅱ中的进气管深入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞。

（3）Mn4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色

432．B

433．D

434．

（1）14HN3＋32＝6（N3）2＋2N↑＋7H2

（2）酸性氧化性；

（3）0.6ml

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

43．D

436．

（1）2r27（或重铬酸钾）；4NA

（2）A

（3）4．8×10

437．D438．B439.

A

440．

（1）碱性l－+H2

Hl+H－

（2）氧化性漂白性不稳定性

（3）2等酸性气体、光和热

（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）

（）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象

用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴N溶液。

441．A442．443．D444．B44．D446．A

447．AB448．449．40．BD