上海初三化学第二章：浩瀚的大气(教案+习题).docx
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第二章：
浩瀚的大气
第一节人类赖以生存的地球
第1课时地球的面纱
第2课时构成物质的微粒
第二节神奇的氧气
第1课时氧气的性质
第2课时氧气的制法
第三节化学变化中的质量守恒
第1课时化合价和化学式
第2课时物质的量
第3课时质量守恒定律
考点一：
空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见课本）
2、实验现象：
A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
点燃
3、实验结论：
说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式：
磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：
4P+5O2点燃→2P2O5
5、注意事项
A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
只要是保证不了原一瓶的空气（有部分空气实验过程中外逸测量结果就会偏大，进的水就会补充外逸部分的空气即就会多
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：
1、可否换用木炭、硫磺等物质？
如能，应怎样操作？
答：
不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
2、可否用镁代替红磷？
不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
3、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分：
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
四、物质的分类：
纯净物和混合物
1、纯净物：
由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：
两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：
划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：
无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：
无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治
1、造成空气污染的物质：
有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：
温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：
①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
考点二：
构成物质微粒
原子：
一、原子的构成
（带正电）
原子
原子核
电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
（1）
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：
氢原子核中无中子
二、相对原子质量：
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量=质子数+中子数
分子
一，分子性质
1、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：
水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：
分子由原子构成。
分子构成的描述：
①××分子由××原子和××原子构成。
例如：
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
二：
分子与原子比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
元素
一、元素概念
1、含义：
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：
元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：
元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元素
原子
区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：
O、C、H、N
③空气中前二位的元素：
N、O注意：
在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号
1、书写原则：
第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：
O：
表示氧元素；表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：
表示2个氢原子：
2H；2H：
表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：
6N：
6表示6个氮原子。
三，元素周期表
1、发现者：
俄国科学家门捷列夫结构：
7个周期16个族
2、元素周期表与原子结构的关系：
3、①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五）
1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数
5、元素周期表中每一方格提供的信息：
离子
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
一、核外电子的排布
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：
表示原子的质子数
②+：
表示原子核的电性③弧线：
表示电子层
④弧线上的数字：
表示该电子层上的电子数
2，核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：
最外层电子数＜4易失电子
非金属元素：
最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素：
最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
（注意：
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
二、离子（了解内容，有助理解）
1、概念：
带电的原子或原子团
2、分类及形成：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：
钠离子：
Na＋。
4、离子符号表示的意义：
表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：
Fe3+：
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：
表示一个离子所带的电荷数。
例如：
Fe3+：
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：
质子数>电子数阴离子：
质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法：
在离子符号前面加系数。
例如：
2个钠离子：
2Na＋
9、离子符号前面的数字：
表示离子的个数。
小结：
1、构成物质的微粒：
分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：
非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3HCl）
由原子直接构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：
碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：
××物质由××元素和××元素组成例：
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：
××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：
水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
考点三：
氧气性质及制取
性质
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：
通常情况下，是无色无味的气体；
2、密度：
标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（可用向上排空法）
3、溶解性：
氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），
4、三态变化：
降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳（C）+氧气（O2）点燃
二氧化碳（CO2）
化学方程式C+O2点燃CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：
在空气中：
发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫（S）+氧气（O2）点燃
二氧化硫（SO2）
化学方程式S+O2点燃SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：
在空气中：
发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟（烟是固体小颗粒，雾是小液滴）
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：
磷（P）+氧气（O2）点燃
五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：
4P+5O2点燃2P2O5
注意：
五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：
镁（Mg）+氧气（O2）点燃
氧化镁（MgO）
化学方程式：
2Mg+O2点燃2MgO
2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（Fe）+氧气（O2）点燃
四氧化三铁（Fe3O4）
化学方程式：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
注意：
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：
二氧化碳和水
实验现象：
比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：
石蜡+氧气（O2）点燃
二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空气中燃烧情况：
燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：
动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途
（1）、供给呼吸：
医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃烧：
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
四、反应类型
①化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：
A＋B＋……→E（简称“多合一”）
②：
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：
AB→A＋B＋……。
（简称：
“一变多”）
③：
氧化反应：
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
制取
一、工业制法（分离液态空气法）
原理：
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）
（1）具体过程
空气
降温加压
液态空气
蒸发
液态氧
氮气
沸点低（—196℃），先蒸发出来
装入天蓝色钢瓶中
沸点较高（—183℃）
（2）注意：
该过程是物理变化
二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：
过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
B实验原理：
表达式：
过氧化氢（H2O2）MnO2
水（H2O）+氧气（O2）
化学方程式：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：
固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：
用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D、步骤：
连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：
、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式：
氯酸钾（KClO3）MnO2
△
氯化钾（KCl）+氧气（O2）
方程式：
2KClO32KCl+3O2↑
注意：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
② 加热高锰酸钾：
表达式：
高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
方程式：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、装置：
加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：
（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：
先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：
将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：
按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：
固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：
先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、易错事项：
a）.试管口要略微向下倾斜：
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：
有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）
G、检验、验满
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
三、催化剂：
1、概念：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：
两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：
①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。
（在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末）。
在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
考点四：
质量守恒及计算
一、化学式
1、概念：
用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义：
A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。
例如：
H2O：
A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法：
在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
例如：
表示3个二氧化碳分子：
3CO2；4H2O：
表示4个水分子。
4、化学式前面的数字的含义：
表示分子的个数。
例如：
3H2O：
3表示3个水分子。
5、元素符号右下角数字的含义：
表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如；H2O：
2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、化学式的书写：
⑴单质：
A：
氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：
在元素符号右下角加2表示。
例如：
氢气：
H2、氧气：
O2
B：
除上述七种以外的单质：
通常用元素符号表示。
例如：
铁：
Fe；红磷：
P
⑵化合物：
（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如：
四氧化三铁：
-2
Fe3O4；氯化镁：
Mg（+2）Cl（-1）2；
硫酸钠：
Na（+1）2SO4
7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：
从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：
从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（OH）的化合物：
从右至左读作“氢氧化某”
例如：
Fe3O4：
四氧化三铁；MgCl2：
氯化镁；Al（NO3）3：
硝酸铝；Mg（OH）2：
氢氧化镁。
二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。
有正价与负价之分。
+2
2、化合价的表示方法：
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为
1时，不能省略。
例如：
标出物质中镁元素的化合价：
MgCl2。
+2
3、元素符号正上方的数字的含义：
表示某元素在化合物中的化合价。
例如：
MgCl2。
：
2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字：
表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：
表示一个分子中所含的某种元素的
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