芜湖市安师大附中2010年理科实验班招生考题(化学).doc
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座位号后两位
2010年科技特长班招生
化学素质测试试题
题号
一
二
总分
得分
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Ca:
40Fe:
56Cu:
64
得分
评卷人
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个
选项符合题意）
1.下列实验不能达到目的的是
2.含有相同质子数和核外电子数的两种粒子，可能是
A.两种不同元素的原子B.两种不同的分子
C.一种阳离子、一种阴离子D.一种原子、一种离子
３.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是
A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银溶液
4.化合物A为一种盐，分析表明A中部分元素的质量分数为：
Cu39.50﹪、N8.64﹪,其余为H、O、S。
A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为
A.CuNH4SO3B.Cu（NH4）2（SO4）2C.Cu3（NH4）2（SO4）3D.Cu（NH4）2（S2O3）2
5.某溶液中仅含Ｈ＋、Ｆｅ３＋、ＮＯ３－和Ｍ（未知）４种离子，其个数比为２：
１：
３：
１，则Ｍ离子为
Ａ．Ｎａ＋ Ｂ．Ｃｌ－ Ｃ．ＳＯ４２－ Ｄ．ＣＯ３２－
6.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
假设用含醋酸质量分数为3﹪的半陈醋，生产500g5.4﹪的优级醋，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为
A.100gB.200gC.300gD.400g
７.由Ｍｇ、Ａｌ、Ｆｅ、Ｃu四种金属中的两种或多种所组成的混合物２０ｇ，与足量的稀硫酸完全反应，共产生２ｇＨ２，则原混合物组成的所有可能组合数为
Ａ．３种 Ｂ．６种 Ｃ．７种 Ｄ．９种
８.密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
下列说法不正确的是
A.物质C一定不是单质
B.物质B、C、D不可能均为化合物
C.该反应属于分解反应
D.若A与C的相对分子质量之比为53：
42，则反应中A与C的化学计量数之比为1：
2
选择题答题表格
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
得分
评卷人
二．（本题包括4小题，共48分）
9.（12分）化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。
已知：
单质
（1）+单质
（2）===化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式：
①所涉及元素原子的核电荷数均小于18；②6种单质元素原子的最外层电子数各不相同。
（1）______________ __________________________________
（2）______________ __________________________________
（3）______________ __________________________________
10.（10分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的。
他设计的元素定量分析装置如图所示：
（1）氧化铜的作用主要是 ______________ _______________________。
（2）有人提出用CaCl2或浓硫酸替代Mg（ClO4）2,请说明替代Mg（ClO4）2物质的基本条件_______________________ ____________________________________________。
（3）氧气的作用主要是______________ _____________；_____________________________。
（4）为了提高实验的准确性，此装置还需要完善，请指出需要完善的地方
。
11.（12分）钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水等发生反应，加热时能与氮气化合。
某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙,并探究其实验式。
（1）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：
______________ _______________________； __________________________________；
（2）制备氮化钙的操作步骤：
在检查装置气密性后，① ______________ ______________；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，先 熄灭酒精灯，继续通氮气至玻璃管冷却到室温后再关闭活塞K；④拆除装置，取出产物。
（3）步骤①一段时间后再点燃酒精灯，其目的是__________________________________；
第③步停止加热后若不继续通气至室温，可能的后果是_____________________；
（4）数据记录如下：
空玻璃管质量ｍ０／ｇ
玻璃管与钙的质量ｍ１／ｇ
玻璃管与产物的质量ｍ２／ｇ
１４.８０
１５.０８
１５.１５
计算得到实验式CaｘN2，其中ｘ＝_________。
∆
12.（14分）已知：
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑,2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：
将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g
方案二：
将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g。
（1）在方案二中_______（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是______________
_________________________________________________________________________。
（2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数为__________________
（用含a的表达式表示）
（3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 ______________（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是______________ ____________________________________________________________；
②方案二______________（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是______________ __________________________________________________________。
2010年科技特长班招生
化学素质测试试题答案
一．选择题（每小题4分，共32分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
A
C
D
C
B
二．（本题包括4小题，共48分）
9.（每空4分，共12分，合理给分）
（1）C+O2==CO2
（2）Mg+Cl2==MgCl2
（3）N2+3H2==2NH3
10.（每空2分，共10分）
（1）确保碳元素均被氧化成二氧化碳
（2）只吸收水，不吸收二氧化碳
（3）氧化样品；将产物全部排入吸收装置
（4）末端再连接盛有碱石灰的U型管
11.（每空2分，共12分）
（1）便于观察氮气流速；防止空气进入反应管
（2）打开活塞K通入氮气
（3）排尽装置内空气；产生倒吸
（4）2.8
12.（14分）
（1）不能（1分）；挥发的氯化氢同时被碱石灰吸收（2分）（合理给分）
（2）＜4.2/a（3分）
（3）①不一定准确（1分）；碳酸氢钠可能未分解完全（3分）（选择其他，理由合理给分）
②不准确（1分）；碱石灰同时吸收二氧化碳和水（3分）
化学第5页共4页
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