重庆市部分名校中考模拟化学试题十三 答案和解析Word下载.docx
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用水浇灭
7.如图所示,甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
下列说法正确的是
A.甲元素属于金属元素
B.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C.乙原子的核内中子数为11
D.甲原子核外共有5个电子层
8.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是()
A.①、②的化学性质相似B.②的粒子符号为Na
C.③在化学反应中易失去电子D.④中x可能为8
9.在一定条件下,甲和乙反应生成丙的微观示意图如下。
下列说法错误的是
A.丙的化学式为C2H6OB.乙和丙都属于氧化物
C.乙是最常用的溶剂D.该反应的的基本反应类型是化合反应
10.“盱眙十三香龙虾”史闻天下,该龙虾调料中含有的肉桂醛(C9H8O)是一种食用香料,关于肉桂醛的说法正确的是()
A.肉桂醛是一种氧化物
B.肉桂醛中氧元素的质量分数最小
C.一个肉桂醛分子由18个原子构成
D.肉桂醛中碳、氢元素质量比为9:
8
11.A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法错误的是
A.在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度
B.A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1℃时,A、B两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数相等
D.t2℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
12.下列关于化肥的说法正确的是()
A.CO(NH2)2(尿素)、K2CO3和Ca(H2PO4)2均可作氮肥
B.在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味
C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性,再观察化学反应中的现象
D.生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样
13.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用①~⑧编号后做如下实验。
下列对实验现象的描述错误的是()
A.①号和⑤号试管中溶液都变红
B.②号和④号试管中都产生气泡
C.③号和⑥号试管中溶液都变色
D.⑦号和⑧号试管中都产生沉淀
14.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房的清洁剂的pH=12。
下列关于两者的说法不正确的是()
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
15.为达到实验目的,下列实验设计合理的是()
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解、过滤
B
鉴别Fe、CuO、Cu三种固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后,再滴加硝酸银溶液
D
从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾
蒸发溶剂
A.AB.BC.CD.D
16.下列图像表示的对应关系正确的是()
表示煅烧石灰石B.
表示CO2在水中的溶解性
C.
表示向NaOH溶液中加水D.
表示将浓硫酸加入水中
二、填空题
17.按要求用化学用语言填空:
(1)两个碳原子____________。
(2)铝离子________。
(3)﹣1价的氯元素___________。
(4)碘酒中的溶剂________。
18.化学源于生活,与工农业生产密切相关。
(1)空气是一种宝贵的自然资源。
①食品包装中充N2以防腐,是由于N2_______________。
②法国化学家拉瓦锡用___________(填“定性”或“定量”)的方法研究了空气的成分。
(2)合理膳食,均衡营养使我们更健康。
某食品包装袋上的部分说明如图。
×
饼干
配料:
小麦粉、白砂糖、花生油、鲜鸡蛋、乳粉
食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠)、碳酸钙。
保质期:
8个月
贮存方法:
请置于阴凉干燥处
①在饼干配料中,富含油脂的是______________。
②饼干要置于阴凉干燥处,从变化的角度看,是为了______________(填“加快”或“减慢”)氧化的速度。
19.按如表提供的信息完成下列填空
(1)H+核外电子数为__________,第三周期第四格元素的名称是________。
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_______。
(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为___________。
(4)X、Y、Z、W表示4种物质,它们的微观示意图如图:
物质X和Y在高温和催化剂条件下反应生成Z和W两种物质,反应的化学方程式为______。
三、推断题
20.思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。
A-D是初中化学常见的四种物质,A可用于金属除锈,B难溶于水。
它们相互之间的关系如图所示,“—”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可生成另一种物质。
分析推理,回答问题:
(1)A的化学式为_______________。
A与D反应的实质为______________________。
(2)A生成B的化学方程式_______________________________。
(3)C与D反应的化学方程式__________________________。
四、实验题
21.下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。
请按要求填空:
(1)A实验玻璃管②中产生的气体是__________________。
(2)B实验如果实验数据小于21%,原因可能是_______________(写出一点即可)。
(3)C中蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是__________;
产生CO2的反应原理用化学方程式表示为__________________。
(4)写出用D装置制取一种能供给呼吸的气体的化学方程式:
__________________。
22.某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:
(1)实验一:
发生反应的化学方程式为_________,该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。
(2)实验二:
将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤。
滤渣中一定有的物质是_______,可能有的物质是_____,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学设计了如下方案:
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣于试管中,向其中滴加____
没有气泡产生
滤渣中没有铁
滤液中含有的金属离子组合可能是___________________。
①Mg2+
②Mg2+、Fe2+
③Mg2+、Fe3+
④Cu2+、Fe2+
⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+
五、计算题
23.小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探究手镯中银的含量。
先用电子秤称得手镯的质量是25.00g,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。
实验数据如下表:
根据上表中数据分析,完成下列问题:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量(g)
10.00
8.00
充分反应后剩余固体的质量(g)
24.35
23.70
23.05
23.00
(1)手镯中锌的质量是g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
参考答案
1.A
【解析】
A、粮食酿酒过程中,生成酒精等物质,属于化学变化,正确;
B、纺纱织布过程中,没有生成新物质,属于物理变化,错误;
C、在甲骨上刻文字过程中,没有生成新物质,属于物理变化,错误;
D、用石块修筑长城过程中,没有生成新物质,属于物理变化,错误。
故选A。
点睛:
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.B
【详解】
A、活性炭作除味剂,利用活性炭的吸附性,该性质不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,不符合题意;
B、液氧用于火箭发射,利用氧气助燃性,该性质需要通过化学变化表现出来,属于化学性质,符合题意;
C、石墨用作电刷,利用石墨导电性,该性质不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,不符合题意;
D、干冰用于食品保鲜,利用干冰生化吸热,该性质不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,不符合题意。
故选:
B。
3.B
A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大,没有生成新的微粒,不能说明分子可以再分,错误;
B、八月丹桂飘香,是分子不停运动的结果,说明分子在不停运动,正确;
C、水是由水分子构成,保持水的化学性质的最小粒子是水分子,错误;
D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子之间的间隔变小,错误。
故选B。
4.C
A选项是错误的叙述,煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的,人类不能无限制的开发利用;
B选项是错误的叙述,农药和化肥能促进粮食生产,但要合理利用;
C选项塑料属于合成材料,为我们的生活创造便利,但会造成“白色污染”,是正确的叙述;
D选项是错误的叙述,生活污水要处理达标后排放;
故答案选择C。
5.D
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误;
B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误;
C、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作错误;
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作正确;
因此该题正确答案为D。
6.B
试题分析:
A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油,可以使燃烧更旺,故错误。
B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功,物质的内能增加,从而使得温度升高,当可燃物的温度达到着火点而燃烧,故正确;
C、用嘴吹灭蜡烛的火焰,是因为降低了可燃物的温度到着火点以下,达到灭火的目的,而不是降低着火点,故错误;
D、向着火的电器上浇水,可能会因水的导电性而使扑火者触电,或引发电路短路布引起更大面积的燃烧,故错误。
考点:
燃烧与燃烧的条件;
灭火的原理和方法
7.B
A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,甲元素的名称是溴,带“氵”字旁,属于非金属元素,错误;
B、甲是溴(Br),溴的原子最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构,通常显-1价,乙元素是钠元素,原子最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构,通常显+1价,甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr,正确;
C、根据元素周期表中的一格可知,乙的原子序数为11,根据原子序数=质子数,乙原子的核内质子数为11,不是中子数为11,错误;
D、根据原子结构示意图可知,甲原子核外共有4个电子层,错误。
8.D
【分析】
在原子结构示意图中,圆圈内的数字为质子数;
弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定,当最外层电子数小于4时,反应中易失去电子成为阳离子;
当最外层电子数大于4时,反应中易得到电子成为阴离子;
原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构,不易得失电子。
最外层电子数小于4时,原子易失电子成为阳离子。
具有稳定结构的原子化学性质相似;
非稳定结构的原子,最外层电子数一样的化学性质相似。
同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;
在阳离子中:
质子数>
核外电子;
在阴离子中:
质子数<
核外电子
A.①、②的最外层电子数不同,化学性质不相似;
B.②所示的粒子符号为Na+;
C.③在化学反应中得失去电子;
D.④为离子时,X可能为8。
故选D
9.B
根据所学知识和题中信息知,C2H4+H2O
CH3CH2OH。
A、丙的化学式为C2H6O,故A正确;
B、乙属于氧化物,丙属于有机化合物,故B错误;
C、乙是水,属于最常用的溶剂,故C正确;
D、该反应的的基本反应类型是化合反应,两种物质反应生成了另一种物质,故D正确。
10.C
A、氧化物只有两种元素组成,肉桂醛是由碳、氢、氧三种元素组成的,故肉桂醛不属于氧化物,故选项错误;
B、该有机物C9H8O2中C、H、O元素质量比=(12×
9):
(1×
8):
(16×
2)=27:
2:
8,由此可见其中氢元素的质量分数最小,故错误;
C、元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数,故一个肉桂醛分子由9+8+1=18个原子构成,故正确;
D、肉桂醛C9H8O2中C、H元素质量比=(12×
8)=27:
2,故选项错误。
故选C。
11.D
A.由图可知,在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度,正确;
B.由溶解度曲线可知,A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大,正确;
C.t1℃时,A、B两种物质的溶解度相等,故他们的饱和溶液中,溶质质量分数相等,正确;
D.t2℃时,A物质的溶解度是30g,故该饱和溶液中溶质质量分数为
=23.1%,故错误。
故选D.
12.C
A、CO(NH2)2(尿素)只含有氮元素,属于氮肥;
K2CO3属于钾肥,Ca(H2PO4)2属于磷肥,故A项错误;
B、含有铵根离子的盐能与熟石灰反应放氨气,而K2SO4中加入熟石灰不能产生氨气,故B错误;
C、区别化肥时,先看外观、溶解性,氮肥、钾肥是白色固体,全部能溶于水;
而磷肥是灰白色固体,大多不溶于水,故C项正确;
D、天然有机肥料一般是通过发酵等形成的,而化学肥料是有关化学方法合成的,故D项错误。
C。
13.C
稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色;
稀盐酸能与Fe反应生成氢气,即有气泡冒出;
稀盐酸能与Fe2O3反应,生成的FeCl3溶液呈黄色;
稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳,即有气泡冒出。
澄清石灰水能使无色酚酞试液变成红色;
氢氧化钙能与稀盐酸反应,但无明显现象;
氢氧化钙能与碳酸钠反应,生成白色沉淀。
二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀。
因此:
A、①号和⑤号试管中溶液都变红,故A正确,不符合题意;
B、②号和④号试管中都产生气泡,故B正确,不符合题意;
C、③号由红棕色变成黄色溶液,⑥号试管中氢氧化钙能与稀盐酸反应,但无明显现象,故C错误,符合题意;
D、⑦号和⑧号试管中都产生沉淀,故D正确,不符合题意。
14.C
溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;
溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;
pH等于7,溶液呈中性。
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液酸性变弱,pH升高,正确;
B.厨房清洁剂可能含有NaOH,因氢氧化钠溶液的pH大于7,正确;
C.混合使用,二者会发生反应,能降低两者的清洁效果,错误;
D.厕所清洁剂的pH=1,溶液呈酸性,可能含有某种酸,铁是活泼金属,能与酸反应,厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀,正确。
15.B
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,A错误。
B、铁和稀硫酸反应生成氢气,铜和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应,但是不生成气体,现象不同,可以区分,B正确。
C、加过量的稀盐酸后,无论有没有氯化钠,再滴加硝酸银溶液都会生成沉淀,C错误。
D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾,硝酸钾溶解度随温度升高变化较大,可降温结晶,D错误。
16.B
A、高温条件下,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,加热一段时间后反应开始,随着反应的进行,固体质量减小,但是不能减小到0,该选项对应关系不正确;
B、气体的溶解度随着温度升高而减小,因此CO2在水中的溶解度随着温度升高而减小,该选项对应关系正确;
C、氢氧化钠溶液稀释时,碱性减弱,pH减小,但是不能减小到7,更不能小于7,该选项对应关系不正确;
D、浓硫酸溶于水放热,将浓硫酸加入水中时放热,温度升高,当浓硫酸完全溶解后,温度开始下降,但是不能下降到室温以下,该选项对应关系不正确。
17.2CAl3+
C2H5OH
(1)表示多个原子,就在元素符号前加上相应的数字,故两个碳原子为:
2C;
(2)离子的表示方法是:
在元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故铝离子表示为:
Al3+;
(3)某元素化合价的表示方法是:
在该元素符号的正上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以﹣1价的氯元素表示为:
;
(4)碘酒中的溶剂是酒精,其化学式为:
C2H5OH。
18.化学性质稳定定量花生油减慢
(1)①氮气化学性质稳定,可以在食品包装中充氮气防腐;
②法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,证明了空气中约有五分之一体积的氧气;
(2)①动植物油中含有丰富的营养物质油脂;
②温度越高,饼干发生缓慢氧化的速率越快,故将饼干置于阴凉处可以减慢氧化速率。
19.0硅同一周期的元素的原子,核外电子层数相同Mg2N34NH3+3C
2N2+3CH4
(1)氢原子的核外只有一个电子,失去后形成氢离子,所以氢离子的核外电子数为0,第三周期第四格元素为14号元素的名称是硅,故填:
0;
硅。
(2)同一周期的元素的原子,核外电子层数相同(或同一周期元素的原子,从左至右最外层电子数依次增大,合理即可);
(3)7号是氮元素,常显-3价,12号是镁元素,常显+2价,二者组成的化合物是氮化镁,其化学式为Mg3N2,故填:
Mg3N2。
(4)由微观反应示意图可知,该反应是碳和氨气在高温和催化剂条件下反应生成氮气和甲烷,化学方程式为4NH3+3C
2N2+3CH4,故填:
4NH3+3C
2N2+3CH4。
20.HCl(或H2SO4)氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
A可用于金属除锈,则A是盐酸(或硫酸);
B难溶于水,且A能转化为B,则B是氯化银(或硫酸钡);
水能转化为D,A能与D反应,则D为碱(如氢氧化钙、氢氧化钠等);
水能与C反应,D也能与C反应,则C为非金属氧化物(如二氧化碳、二氧化硫等)。
(1)A的化学式为HCl(或H2SO4);
A为酸,D为碱,A与D反应为中和反应,实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子;
(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸,反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸,反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl);
(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.氢气未冷却到室温读数(或铜丝的量不足等)密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2H2O2
2H2O+O2↑
(1)电解水负极生成氢气,故填:
氢气。
(2)B实验如果实验数据小于21%,原因可能是未冷却到室温读数、铜丝的量不足等,故填:
(或铜丝的量不足等)。
(3)C中蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧;
产生CO2的反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,故填:
密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧;
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
(4)过氧化氢制氧气不需要加热,可用D装置作反应装置,化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑,故填:
2H2O2
2H2O+O2↑。
22.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4Mg>
Fe>
CuCuFe稀盐酸②⑤
(1)反应物是铁和硫酸铜,生成物是铜和硫酸亚铁,反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁能与硫酸铜反应说明铁的活泼性排在了铜的前面,铁不能将镁置换出来,说明铁排在了镁的后面,故三者的金属活动性由强到弱为镁、铁、铜,故填:
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;
Mg>
Cu。
(2)烧杯内的红色固体明显增多,说明铁在置换铜,过滤后,滤渣中一定含有的物质是铜,可能有的物质就是铁,铁可能反应完了,也可能有剩余;
由于铁能与盐酸反应生成氢气,所以取少量滤渣于试管中,向其中滴加稀盐酸,有气泡说明含有铁,否则没有铁,由于铁与硫酸镁不反应,所以滤液中一定含有镁离子,又因为通过检验发现铁没有剩余,说明铁参加了反应,以亚铁离子的形式存在于溶液中,无法确定是否存在铜离子,故填:
Cu;
Fe;
稀盐酸;
②⑤。
23.
(1)2;
(2)7.3%
(1)根据实验数据,手镯中锌的质量:
25g-23g=2g。
(2)根据表中数据,第一次、第二次实验中10g稀盐酸完全反应,每一次实验中参加反应的锌的质量为:
25g-24.35g=0.65g。
设:
10g稀盐酸中含氯化氢质量为x。
稀盐酸中溶质的质量分数
答:
所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。