江苏镇江中考化学.doc
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镇江市2014年初中毕业升学考试化学试卷
一、单项选择题
1.下列属于化学变化的是（）
A．面包发酵B酒精挥发C海水晒盐D甘蔗榨汁
2.下列属于混合的是（）
A．葡萄糖B金刚石C冰红茶D苛性钠
3.下列属于化学能转化为电能的是（）
A．天然气燃烧B干电池放电C电动车充电D风力发电
4.下列说法正确的是（）
A．焚烧秸秆，增加肥力B禁用农药，保护水源
C．回收塑料，再生减污D深埋电池，消除污染
5.下列归类错误的是（）
选项
归类
物质
A
常见溶液
白酒、糖水、食盐水
B
营养物质
蔗糖、油脂、维生素
C
清洁能源
风能、氢能、太阳能
D
无机材料
生铁、玻璃、玻璃钢
6.下列实验不能达到目的的是（）
A．检查气密性B比较金属活动性C验证燃烧需O2D验证反应放热
7.下列做法错误的是（）
A．油锅着火或电器失火，用水浇灭B不用铝制容器长时间泡制糖醋食品
C．回收废弃金属，避免资源浪费D启用闲置的地窖前先进行灯火实验
8.下列实验设计正确的是（）
A．用食盐水除去热水瓶中的水垢B用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐
C．用肥皂水区分硬水和蒸馏水D用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
9.下列实验操作或对实验现象的描述正确的是（）
A．在量筒中稀释浓硫酸，配制100g5%的硫酸溶液
B．向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
C．二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热
10.物质甲和乙反应的微观示意图如下。
下列说法错误的是（）
A．甲中氮的化合价为+3B乙、丁是氧化物，丙是有机化合物
C．甲溶液和丙均可作化肥D反应中原子的种类没有发生改变
11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）
A．酸雨形成原因：
CO2+H2O＝H2CO3
B．酒精燃烧：
C2H6O+2O2点燃2CO2+3H2O
C．湿法炼铜：
2Fe+2CuSO4＝Fe2（SO4）3+2Cu
D．小苏打治疗胃酸过多：
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
12.物质的性质决定物质的用途。
下列说法错误的是（）
A．干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨
B．Ca（OH）2能与酸反应，可用于改良酸性土壤
C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水
13.下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（）
序号
物质
选用试剂
操作
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
KClO3固体（KCl）
----------
加热至不再产生气体
C
KNO3溶液（KOH）
CuSO4溶液
加入适量试剂，过滤、蒸发
D
MgCl2溶液（NaCl）
①KOH溶液
②稀盐酸
加入过量试剂①，过滤、洗涤
向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解
14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
15.已知：
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。
在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。
下列说法正确的是（）
A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g
二、不定项选择题
16.下列说法错误的是（）
A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2
C．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污
D．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO
17.实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。
下图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶
B．NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数
C．40℃时，溶解度大小关系是：
NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
D．20℃时，100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14gNaHCO3晶体
18.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
19.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。
测得溶液质量与实验时间的关系如下图。
下列说法错误的是（）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的PH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2△2CuSO4+2H2O
20.下图是利用缺铁性氧化物[Fe（1－y）O]进行CO2再资源化研究的示意图。
下列说法正确的是（）
A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B．反应①为置换反应，反应②为分解反应
C．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
D．整个转化反应的化学方程式可表示为：
三、填空题
21.用化学符号表示：
（1）磷元素；
（2）2个铝离子；
（3）最简单的有机化合物；（4）2个一氧化碳分子。
22.请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．聚乙烯B．活性炭C．石灰石D．浓硫酸
E．蛋白质F．肥皂水G．硝酸钾H．硝酸铵
（1）用于食品包装；
（2）可作复合肥料；
（3）用于冰箱除异味；（4）溶于水能放热；
（5）用于工业炼铁；（6）鱼、虾中富含。
23.仔细观察下图实验，回答下列问题：
（1）水与酒精混合后，总体积10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）该实验说明。
24.根据下列实验装置回答问题：
（1）图①相当于化学实验中的装置；
（2）图②实验中观察到的明显现象是；
（3）图③电池工作时反应的化学方程式为，溶液PH（填“变大”或“变小”）。
25.新制Cu（OH）2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体。
（1）生成Cu2O反应的化学方程式中，Cu2O的化学计量数为2，其化学方程式为；
（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为。
四、实验题
26.请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：
①，②。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是。
（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为，若将发生装置由B改为F，其优点是。
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。
SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。
用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→→→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是；烧杯中NaOH溶液的（用化学方程式表示）。
27.兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有：
①CaO+H2O＝Ca（OH）2；②（写化学方程式）。
Ⅰ.固体A成分的探究及测定
[猜想]
①固体A中只有CaCO3；
②固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是。
[实验]
取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现，猜想②成立。
[组成测定]
取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO22.2g，则固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为。
Ⅱ.溶液B的成分探究
[猜想]
①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2。
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是。
[实验]取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。
28.有一包固体，可能含有Cu（NO3）2、NH4NO3、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl、NaOH中的一种或几种。
根据下列实验回答问题：
（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味。
由此判断：
原固体中一定不含。
（2）另取少量固体进行如下实验：
已知：
实验①中无沉淀产生，实验②中无气体产生。
由实验①、②判断：
原固体中一定含有，一定不含。
（3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀。
由此判断：
原固体中一定还含有。
（4）根据上述判断，可推知
（2）中实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba（NO3）2、、。
29．下图表示某些物质间转化关系。
A是发酵粉主要成分之一，B是气体，C是常见的无色液体，D是有机化合物。
请回答下列问题：
（1）自然界中普遍存在反应②，其名称为，D的化学式为。
（2）日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化，可采取的措施（写一点即可）。
（3）写出有关反应的化学方程式：
①；⑥。
（4）过程④中发生的反应是：
2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO
为使反应物全部转化为HNO3，需控制NO、O2、H2O的分子个数比为。
六、综合题
30.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水。
兴趣小组对其进行以下探究：
[性质探究]
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。
将带火星木条伸入试管，木条，说明有O2生成。
（2）取实验
（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有生成。
结论：
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
[工业制备]
（3）稳定剂的作用是；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为。
（4）浊液中加入异丙醇的作用是。
（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用（填字母）。
A．饱和NaCl溶液B水C异丙醇D稀盐酸
（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是℃。
[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。
查阅资料：
①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是。
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:
y的值（填“偏大”或“偏小”）。
（9）装置B的作用是（填序号）
①除去气体中的水蒸气②便于观察和控制气流速度
（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。
该产品中活性氧含量为%；属于（填“一等品”或“合格品”）；x:
y＝。
答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
C
D
C
A
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
D
D
B
A
CD
BC
C
AD
21、
（1）P；
（2）2Al3+；（3）CH4；（4）2CO
22、
（1）A；
（2）G；（3）B；（4）D；（5）C；（6）E
23、
（1）小于
（2）分子之间存在间隔
24、
（1）过滤；
（2）烧杯A中溶液变红（或烧杯A中溶液变红，烧杯C中无变化）；（3）2H2+O2KOH2H2O，变小
25、
（1）N2H4+4Cu（OH）2＝2Cu2O+N2+6H2O；
（2）Cu2O+2HCl＝CuCl2+Cu+H2O
26、
（1）①试管，②长颈漏斗；
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放置疏松的棉花团；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；随开随用，随关随停（或控制反应的发生和停止）；（4）④③；防倒吸（或增大接触面积，防倒吸）；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
27、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
Ⅰ.固体A成分的探究及测定
[猜想]Ca（OH）2微溶于水
[实验]蓝色沉淀
[组成测定]50：
37
Ⅱ.溶液B的成分探究
[猜想]Ca（OH）2过量（或固体A中含有Ca（OH）2）
[实验]Na2CO3[或K2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等，但填Ca（HCO3）2、MgCl2等不得分]
28、
（1）NH4NO3；
（2）NaCl；Na2CO3、Cu（NO3）2；（3）Ba（NO3）2、NaOH（4）AgNO3、NaNO3
29、
（1）光合作用；C6H12O6
（2）刷油漆；（3）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；
⑥Fe2O3•nH2O+6HCl＝2FeCl3+（n+3）H2O（或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O）；（4）4：
3：
2
30、⑴复燃；⑵CO2（或二氧化碳）；
⑶防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl;
⑷降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）；
⑸C；⑹15～20；⑺使残留在装置中的气体全部被吸收；
⑻偏大；⑼①②；⑽12；合格品；2：
3
【解析】
⑻若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x:
y的值偏大；
⑼装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；
⑽C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：
106x：
34y＝5.3g：
2.55g解得x：
y＝2：
3
10
升级会员 