人教版中考化学总复习知识点汇总(全面概括).doc
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九年级化学
中考总复习知识点汇总
2015年5月19日星期二
（绪言、走进化学世界）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。
物理和化学的共同点：
都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：
有没有新物质的生成。
化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质（可感知和测量）：
——无需化学变化就直接表现出来的性质。
《如：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》
4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：
——可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
（我们周围的空气）
1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是：
氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、纯净物（由同一种分子构成）：
由一种物质组成的物质；
混合物（由不同种分子构成）：
由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。
4、空气中氧气含量的测定<实验现象>：
①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完
②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
5、O2是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。
实验室制O2的方法是：
A、加热氯酸钾2KClO32KCl+3O2↑
B、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、双氧水2H2O2MnO22H2O+O2↑
工业上制O2的方法是：
分离液态空气（物理变化）
原理：
利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
6、氧气的化学性质：
它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C+O2点燃CO2现象是：
在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。
②（黄色）S+O2点燃SO2现象是：
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）4P+5O2点燃2P2O5现象是：
冒白烟，生成白色固体P2O5。
（用于发令枪、烟幕弹）
④（银白色）2Mg+O2点燃2MgO现象是：
放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
（用于照明弹等）
⑤（银白色）3Fe+2O2点燃Fe3O4现象是：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；注意点：
预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
7、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
8、化合反应（多变一）：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B=AB《属基本类型之一》
分解反应（一变多）：
由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
AB=A+B《属基本类型之一》
9、氧化反应（必须有氧参加）：
物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提
供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
《不属基本反应类型》
缓慢氧化：
动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
《不属基本反应类型》
10、催化剂（一变二不变）：
改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。
（如：
2H2O2MnO22H2O+O2↑此反应中MnO2是催化剂）
11、实验室制取气体的一般步骤：
（谐音：
茶庄定点收利息）
①查（装置气密性）②装药品等③固定装置④点燃酒精灯，给试管加
⑤收集气⑥移出导管（离）⑦熄灭酒精灯
（自然界的水）
1、电解水《通的是直流电》实验可证明：
水是由氢元素和氧元素组成的。
电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2；质量比为8︰1。
2、
H2、O2、N2、
H2O、Al2O3、CO2
KMnO4、KClO3等
分子和原子均可构成物质，因此，没有大小之分。
3、分子：
保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
〈特点〉①分子总是在不停的运动②分子间有间隔
③分子由原子构成。
原子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
4、水净化程度由低到高的顺序是：
静置沉淀——吸附沉淀——过滤——蒸馏
5、过滤操作：
分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：
粗盐提纯
操作要点：
“一贴”用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘②滤液液面低于滤纸边缘；
“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
利用肥皂水可区分硬水和软水（产生较多泡沫的是软水）。
6、硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水：
不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。
硬水软化的方法：
①加热煮沸（蒸馏）；
②加入化学试剂转化成软水。
7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
8、爱护水资源，主要从：
①节约用水；
②防止水体污染两方面着手。
水的污染来自于A、工厂生产中的废渣、废水、废气；
B、生活污水的任意排放；C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
防止水体污染措施：
①生活用水处理后排放；②工业“三废”要经过处理后再排放；
③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
9、H2是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色的火焰。
）
作为燃料的优点：
资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。
实验室制H2的方法是：
常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：
氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁：
反应速度太快了；也不能用铁：
反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）
工业上制H2的原料：
水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
（物质构成的奥秘）
1、分子、原子、离子可直接构成物质。
（注：
质子、中子、电子不能直接构成物质）
由原子直接构成的：
金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：
气体单质如H2、O2、N2、Cl2（即双原子分子）等、一些固态单质C、S、P等。
化合物如H2O、CO2、P2O5等。
由离子直接构成的：
（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。
例：
构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
2、原子（除氢原子外）都有质子、中子和电子。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
3、相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
原子中：
核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
4、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
构成物质的元素可分为：
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
5、要记住1—20种元素及符号和名称。
核外电子排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
**金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
**非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
**稀有气体元素原子的最外层有8个电子（除He只有2个），结构稳定，性质稳定。
6、化学符号的意义及书写:
（1）化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数。
c．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
（2）化学符号的书写:
a.由一个字母表示的元素符号要大写。
b．由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。
注：
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
7、下列由原子结构中哪部分决定：
①元素的种类由质子数决定
②元素的化学性质由最外层电子数决定③元素的化合价最外层电子数决定
④相对原子量由质子数+中子数决定。
（即：
相对原子量=质子数+中子数）
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
质子数（或电子数）相同的粒子不一定是同种元素的原子，如：
Ne和H2O；S和O2；Na+和NH4+。
8、元素周期表中：
同一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同。
原子核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数＝质子数.
9、离子：
带有电荷的原子或原子团<即原子得失电子>
注：
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
10、
（1）化学式的意义：
（如H2、H2O等）
①宏观意义：
a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”，
如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”，
如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
11、书写化学式的步骤：
（根据化合物中正负化合价代数和为零）
a.按元素化合价正价前负价后写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
离子化合价
Na++1
Na
Mg2+两者可互推+2
Mg
S2--2
S
。
。
。
。
。
。
离子所带电荷数与化合价在数字上相等
12、各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数在数字上相等）
一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，
一七氯三五氮，硫价常显二四六，
铜汞一二也都有。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
13、化合物（纯净物）中某元素质量分数==╳100%
（质量守恒定律）
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
注：
在化学反应中,反应的前后
三不变：
①原子的种类不变②原子的数目没有增减③原子的质量没变
二变：
①物质的种类②分子的种类；
可能变的是：
分子的数目。
2、化学方程式的正确书写：
书写原则：
①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写步骤：
“写”、“配”、“注”“等”。
配平方法：
①最小倍数法：
如，2KClO3MnO22KCl+3O2↑
②奇偶法（两边某一原子多次出现）：
H2S+O2点燃SO2+2H2O
③观察法（从较复杂的入手）：
4H2O+3Fe高温Fe3O4+H2
3、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
读法：
①、1个碳原子与1个氧分子反应生成1个
如：
C+O2点燃CO2
相对原子量：
12：
16×2：
12+16×2
元素质量比：
12：
32：
44
二氧化碳分子（读出粒子个数比）
②、在点燃的条件下，每12份质量的碳与
32份质量的氧气反应，生成44份质量的
二氧化碳（读出元素质量比）
③碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（读出反应物、生成物）
4、利用化学方程式的简单计算：
化学方程式中的各物质的相对分子量与质量成正比关系。
（碳和碳的氧化物）
1、碳的单质：
金刚石（C）：
无色透明、正八面体，不导电，是自然界中最硬的物质；
石墨（C）：
深灰色、不透明的鳞片固体，质软导电，是最软的矿物之一；
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子排列的不同。
C60：
由60个碳原子构成的分子，形似足球。
注：
木炭（活性炭）具有强烈的吸附性（吸附异味、脱色），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
2、碳（C）的化学性质：
②还原性：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
C：
得氧，具有还原性，是还原剂；
CuO：
失氧，具有氧化性，是氧化剂；
（碳还原金属氧化物一般生成CO2，碳还原非金属氧化物一般生成CO。
）反应条件一般都可是“高温”。
①可燃性：
C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）
3、二氧化碳的制取：
实验室制CO2：
大理石（石灰石）与稀盐酸。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
工业上制CO2的方法是：
高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑
4、实验室制取气体的装置确定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
注：
1）CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法
2）空气的平均分子量为29，如果某气体的分子量大于29可用向上排空法，否则反之。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
5、CO2、CO：
CO2：
是无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰是
CO2固体。
可用于灭火（不能燃烧、不支持燃烧）
CO：
是无色无味，有毒，密度比空气略小，难溶于水。
注：
CO2①与水反应：
CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）
②与碱反应：
CO2+Ca（OH）2—（检验CO2）
③与灼热的碳反应：
CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，*具氧化性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力））
#、①除杂：
CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca（OH）2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：
CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
6、〖C、H2、CO〗具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性
①可燃性C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）
H2+O2—H2点燃前一定要检验纯度，发出淡蓝色的火焰。
CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%，发出蓝色的火焰。
CH4+O2—燃烧的现象是：
发出明亮的蓝色火焰。
②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现
CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
C+2CuO高温2Cu+CO2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
7、（鉴别）①H2、CO、CH4（三种可燃的气体）：
不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。
②H2、O2、CO2：
用燃着的木条。
③[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
（燃烧及其利用）
1、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是：
天然气；固体矿物燃料是煤；氢气是理想燃料（优点：
资源丰富，发热量高，无污染）。
1、燃烧需要的条件：
①可燃物②氧气（或空气）③达到燃烧所需的最低温度（着火点）
2、灭火原理：
①清除或隔离可燃物②隔绝氧气（或空气）③使可燃物温度降到着火点以下。
3、防止酸雨（SO2、NO2）对环境造成的破坏，应采取：
①尽量少用含硫燃料②含硫燃料脱硫后再使用③尾气处理后再排放④开发新能源
4、为减少汽车尾气对空气污染，应采取：
①改进发动机的燃烧方式，使其充分燃烧
②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质③使用清洁能源
④禁止没有达标的汽车上路⑤使用无铅汽油，禁止含铅物质排放
（金属和金属材料）
1、铁的物理性质：
银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、金属的物理性质：
①有光泽②能导电③能导热④有延展性
3、合金（混合物）：
是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁与钢的区别在于其含碳量不同。
4、合金与纯金比较，其优越性能有：
①硬度增大②溶点降低③抗腐蚀性更好
5、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
6、部分合金的用途：
钢轨、自行车架——锰钢（韧性好，硬度大）焊接金属——焊锡
医疗器械、炊具——不锈钢（抗腐蚀性好）钱币——白铜
轴承、齿轮——青铜（硅钢）导磁性好（钨钢）耐高温，硬度大
7、置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：
A+BC=AC+B《属基本类型之一》
8、铁与稀酸反应时，生成物中铁元素为+2价。
9、常见金属在溶液中的活动性顺序：
KCaNaMgALZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强到弱
10、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
反应原理：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（不属置换反应）
实验操作应注意：
①先通CO，后加热，反应结束时待试管冷却后再停止通CO
②因尾气CO有毒，应将CO燃烧或收集备用
11、防止铁制品生绣的方法：
①保持铁制品表面洁净和干燥；
②在铁制品的表面涂保护膜。
《即：
A、在其表面刷油漆；B、在其表面涂油；
C、在其表面镀上其它金属（电镀）；D、通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜。
》
12、怎样保护金属资源：
①防止金属腐蚀②金属的回收利用
③有计划、合理地开采④寻找金属代替品
（溶液）
1、溶质：
被溶解的物质（未被溶解的不算）；溶剂：
能溶解其它物质的物质。
2、溶液的特征：
①均一、稳定、的混合物。
一种溶液可有两种或两种以上的溶质。
溶解
②溶质+溶剂溶液
吸热或放热
③溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
①加水②升温
3、饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：
①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
溶液的浓（稀）与它是否饱和无关。
4、固体物质的溶解度：
受温度的影响大；
气体物质的溶解度：
受温度和压强的影响大，温度升高溶解度减小，压强升高溶解度增大。
5、溶剂的增减与溶解度无关；用玻棒搅拌可加速固态物质的溶解，但与溶解度无关。
6、分离：
KCl和MnO2方法为过滤，步骤：
溶解、过滤、蒸发。
分离：
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：
溶解、冷却结晶。
（冷却热饱和溶液法）
结晶的两种方法：
①蒸发溶剂（对溶解度受温度影响不大的物质）（如NaCl）。
②冷却热饱和溶液（对溶解度受温度影响较大的物质）（如KNO3、CuSO4）
7、溶解度曲线中可获得如下信息：
1.某一物质在某温度时的溶解度②同一物质在不同温度时的溶解度
③不同物质在同一温度时的溶解度④物质的溶解度受温度的影响情况
8、溶质的质量分数=╳100%
（表示溶液中溶质的多少）
均不属
溶液
9、乳浊液（如：
油分散到水中）：
液体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。
悬浊液（如：
泥沙散到水中）：
固体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。
（酸、碱、盐）
1、酸（的通性）：
由于酸在水溶液里都能电离而生成H+离子，所以它们有一些相似的化学性质。
遇酸遇酸
1） 紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2） 酸+活泼金属（金属活动顺序中H以前）盐和氢气（除了HNO3和浓H2SO4具氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
3）. 酸 +金属氧化物盐和水
2、碱（的通性）：
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学
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