【答案】D
考点：
溶解度曲线的意义
3．（2018届江苏省无锡市崇安区初三中考二模）下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）[:
Zxxk]
A．温度升高，两种物质的溶解度都增大
B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．40
℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4
D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
【答案】C
考点：
溶解度曲线的应用
4．（2018届山东省济南市历下区九年级5月教学质量检测）（5分）甲图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，交点P表示的一条意义是________。
（2）t1℃时，1OOgA的饱和溶液时所含溶质质量_______25g。
（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）将t2℃时A和B的饱和溶液（均无固体物质剩余）分别降温到tl
℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是A_______B（填“大于”“小于”“等于”之一）
（4）如乙图所示，20℃时，将一只试管放入盛有饱和B溶液的烧杯里，再向试管中加入几小段镁条和SmL稀盐酸，试管内立即产生大量的气泡，同时烧杯里的溶液变浑浊，请你解释溶液B变浑浊的原因______________
【答案】
（1）t1℃时，A和
B的溶解度相等。
（或t1℃时，A和B的溶解度均为25g。
）
（2）小于（3）大于（4）镁与稀盐酸反应放热，使烧杯中饱和B溶液的温度升高，（1分）B的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和B溶液中有固体B析出，（1分）导致溶液变浑浊。
【解析】
试题分析：
（1）两种物质的溶解度交叉点P表示的意义为t1℃时，A和B的溶解度均为25g；
（2）t1℃时，1OOgA的饱和溶液时所含溶质质量小于25g（3）将t2℃时A和B的饱和溶液（均无固体物质剩余）分别降温到tl℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是A大于B；t2℃时A饱和溶液降温至tl℃，得tl℃时的饱和溶液；降温时B物质的溶解度变大，t2℃
时B饱和溶液降温至tl℃溶质的质量分数不变，Atl℃时的溶解度大于Bt2℃时的溶解度。
，为该温度下的不饱和溶液；（4）产生此现象的原因为镁与稀盐酸反应放热，使烧
杯中饱和B溶液的温度升高，B的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和B溶液中有固体B析出，导致溶液变浑浊。
考点：
溶解度曲线的应用学
科
5．（2018届广西柳州市鱼峰区柳
北区九年级第二次教学质量检测）水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。
（1）在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以
（写出一种用途即可）；
（2）医院在给病人输液时，常使用0．9%生理食盐水，该食盐水中溶质与溶液的质量比为_________；现要配制500g溶质的质量分数为0．9%生理食盐水，需要水的质量是_________。
（3）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图1所示的现象
①20℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
②上图图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是。
【答
案】
（1）作溶剂
（2）9:
1
000495．5g（3）Ab加溶剂
考点：
溶液的配制溶液的计算溶解度的知识
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
有关叙述中正确的是（）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯是有机物
C．丁酸乙酯中氧元素质量分数为最大
D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：
12：
2
2．吸入汞蒸气或者食用被汞污染的食品等易引起汞中毒，因此，汞的生产、使用等环节应严格控制。
如图是元素周期表中汞元素的相关信息。
下列有关汞的说法错误的是（）
A．汞的核外电子数为80
B．汞的相对原子质量为200.6
C．汞是常温下呈液态的金属，具有导电性
D．汞在化学反应中容易得到电子
3．下列有关物质的分类正确的是（）
A．混合物：
冰水混合物、水银、生石灰、铁锈
B．单质：
金刚石、铁粉、液氧、硫磺
C．氧化物：
干冰、氧化铜、乙醇、蒸馏水
D．化合物：
苛性钠、空气、纯碱、天然气
4．小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥（NH4）2SO4，下列推测中错误的是（）
A．（NH4）2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿
B．长期施用（NH4）2SO4会导致土壤酸化板结，说明（NH4）2SO4的水溶液呈酸性
C．草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性
D．为了防止土壤酸化，施用（NH4）2SO4的同时应加入Ca（OH）2
5．阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药，下列说法正确的是（）
A．阿司匹林中含有24个原子
B．阿司匹林的相对分子质量为180g
C．阿司匹林中碳、氢元素质量比为9：
8
D．阿司匹林中碳的质量分数为60%
6．氰氨化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为
＋
===
＋
↑＋
↑＋
↑，该反应中下列说法正确的是（）
A．可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B．反应后气体质量减少
C．X的化学式为HCNOD．X溶液的pH＜7
7．下列叙述正确的是（）
A．温度升高时，物质的溶解度增大
B．凡是均一、透明的液体就是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%
8．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
KCl固体（KClO3）
少量二氧化锰
加热
C
NaOH溶液（Na2CO3）
稀盐酸
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CO（CO2）
氢氧化钠
先通过足量的氢氧化钠溶液， 再通过浓硫酸干燥
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质：
①洁净的空气、②干冰、③水银、④不锈钢、⑤冰水混合物、⑥高锰酸钾、⑦液氧，分类不正确的是（）
A．混合物：
①③④B．氧化物：
②⑤C．单质：
③⑦D．化合物：
②⑤⑥
10．利尿酸（C13H12Cl2O3）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查，因此利尿酸在奥运会上被禁用．下列叙述正确的是（）
A．利尿酸属于氧化物
B．利尿酸由碳、氢、氧、氯四种元素组成
C．利尿酸由30个原子构成
D．利尿酸中各元素的质量比为13：
12：
2：
3
11．下列对于实验现象的描述中，正确的是（）
A．木炭燃烧生成二氧化碳气体
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
C．分别将NaCl和CuSO4固体放入水中，得到无色溶液
D．把铜丝放入硝酸银溶液，铜丝表面出现银白色固体，溶液变蓝
12．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。
Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。
下列说法错误的是（）
A．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的着火点
B．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的温度
C．Mg（OH）2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
13．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的物质一定的化合物
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D．点燃可燃物气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
14．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
下列说法不正确的是（）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4
B．气球先膨胀后又变小
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底
15．化学方程式书写正确的是
A．4Fe+3O2
2Fe2O3B．C+CO2
2CO
C．CO+CuO=Cu+CO2D．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
二、填空题
16．2018年12月举世瞩目的港珠澳大桥正式通车。
桥梁主体使用的42万吨钢铁足以建造60座埃菲尔铁塔，是迄今为止世界上最长的钢结构桥梁，被誉为桥梁界“珠穆朗玛峰”的超级工程。
（1）撑起这座海上“钢铁巨龙”的不锈基座所用的是双相不锈钢钢筋。
双相不锈钢钢筋属于_____（填字母序号）；
A合成材料
B复合材料
C金属材料
（2）为防止钢结构发生锈蚀，钢结构的外表面涂上了四氟型氟碳面漆树脂，为这座世纪大桥穿上了美丽的保护外衣。
这种面漆防腐的原理是_____。
17．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种元素的原子。
（1）该反应共涉及___（填数字）种元素，生成物有___（填数字）种；
（2）写出该反应的化学方程式___。
18．用C、H、O、N、Ca五种元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）最清洁的燃料_____；
（2）可作干燥剂的金属氧化物_____；
（3）醋酸_____；
（4）硝酸盐_____。
三、简答题
19．水是我们生产生活中最重要的物质，被称为“生命之源”，请回答下列与水有关的问题
（1）如图为实验室电解水的装置，其中a管收集到的气体是_____（填名称），该反应的化学方程式是_____。
（2）生活中将硬水软化的方法是_____；活性炭能除去水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的_____性。
（3）保护水资源，防止水污染，人人有责。
请你提出一条防止水污染的建议_____。
（4）水是最常用的溶剂，如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
①交点P表示的含义是_____；
②当甲中含有少量乙时，提纯得到甲的方法是_____；
③t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序_____。
20．将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）若滤液中只含有一种溶质，分析滤渣的成分。
（2）若滤渣中含有两种金属，则滤液可能呈什么颜色？
写出发生反应的化学方程式。
（一个即可）
四、实验题
21．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下列应用中使用金属材料的有__________（填字母）。
（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______________________；
根据实验②的现象得出的结论是________________________________________。
（3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银。
他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是___________________。
（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。
他的方法是______________________，
乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量。
请回答：
①步骤B中判断已充分反应的依据是__________________________________，
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由________________。
五、流程题
22．磷酸铁锂（LiFePO4）电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优良性能，是目前最具有发展前景的锂电池正极材料。
实验室可利用绿矾（FeSO4·7H2O）和磷酸（H3PO4）为原料制备LiFePO4，其流程如下图所示。
已知磷酸铁（FePO4）是一种难溶于水的白色固体。
试回答下列问题：
（1）NaClO中氯元素的化合价为_____价。
（2）“溶解”步骤时H3PO4不宜过量太多的原因是_____。
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和_____。
（4）取反应1最后一次洗涤后的滤液，依次滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则滤液中肯定含有的物质是_____。
（5）请你完成“反应2”总反应的化学方程式。
2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5_____+7H2O（在空格中填写正确的化学式）。
六、计算题
23．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：
（1）铜锌合金中，铜的质量分数是_____________．
（2）所用稀硫酸溶液为50g时，反应所得溶液中溶质的质量分数是多少_______？
24．向10gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_______________．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（写出计算过程，结果精确到0.01%）
七、探究题
25．央视频道《是真的吗？
》栏目中有一段视频：
将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。
据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：
（1）“锡纸”燃烧的原因：
“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：
开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是（填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：
“锡纸”中的金属是锡吗？
（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
（提出猜想）猜想Ⅰ：
“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：
“锡纸”中的金属是铝；
（进行实验）设计方案并进行实验
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象，结合金属活动性顺序
可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
成立；反应的化学方程式为。
（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。
A．氯化铜B．硝酸银C．硫酸钠D．硫酸亚铁
（拓展应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。
如果电器着火应该采取的灭火方法是
。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
B
D
D
D
C
D
A
B
D
A
D
C
B
二、填空题
16．C隔绝氧气和水
17．2CH4+H2O
CO+3H2
18．H2CaOCH3COOHCa（NO3）2（或NH4NO3）
三、简答题
19．氢气
煮沸吸附生活污水经过处理后再排放t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等降温结晶乙＞甲＞丙
20．
（1）银、铜，或银、铜、锌。
（2）无色或蓝色；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
四、实验题
21．
（1）AC
（2）镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快铜的活动性比汞强
（3）③④
（4）用磁铁吸引①：
不再有气泡冒出②：
不能，没有称量原样品的质量
五、流程题
22．+1防止后续反应中消耗氢氧化钠，浪费原料漏斗氯化钠CO↑
六、计算题
23．35%28.6%
24．
（1）40g
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%
七、探究题
25．温度达到着火点；Ⅱ；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3除去表面的氧化物；D；先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．陶瓷在我国有悠久的历史。
手工制造陶瓷器的一般过程如图，其中一定发生化学变化的是
A．混合
B．成型
C．干燥
D．烧结
2．食物经长时间煎炸后产生丙烯酰胺（化学式C3H5NO）等有毒物质，下列有关丙烯酰胺的说法正确的是
A．丙烯酰胺的相对分子质量为71g
B．丙烯酰胺中氢元素质量分数最小
C．丙烯酰胺由碳、氢、氮、氧等原子构成
D．丙烯酰胺中碳、氢元素的个数之比为3：
5
3．下列描述与化学用语对应正确的是
A．2个铁离子：
2Fe2+B．2个氧原子：
O2
C．Na2SeO4中Se元素的化合价：
D．氧化铝：
AlO
4．已知聚氯乙烯塑料燃烧时会生成氯化氢、二氧化碳、一氧化碳和水，现欲通过如图所示装置对产物进行检验（假定每步均充分反应），下列结论错误的是
A．硝酸银溶液变浑浊证明产物含有氯化氢
B．若浓硫酸溶液在实验后质量增加不能说明产物一定有水
C．若a装置中黑色固体逐渐变成红色则证明产物一定有一氧化碳
D．观察到澄清石灰水变浑浊可证明燃烧产物有二氧化碳
5．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂和方法都正确的是（）
选项
物质（杂质）
试剂和方法
A
H2O（H2O2）
加入少量MnO2，过滤
B
KNO3[Ba（NO3）2]
加入过量的硫酸钾溶液，蒸发
C
CuO（Cu）
通入足量的稀硫酸，过滤
D
CO2（HCl）
通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
A．AB．BC．CD．D
6．掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）
①FeSO4-硫酸铁②2Cu2+-2个铜离子③O3-一个臭氧分子中有三个氧原子④Ne-氖气⑤
-钠离子⑥2H-2个氢元素⑦
氮气中氮元素的化合价为0
A．
B．
C．
D．
7．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．碱：
氨水、熟石灰、烧碱
B．碳单质：
金刚石、石墨、C60
C．混合物：
洁净的空气、牛奶、冰水混合物
D．化石燃料：
煤、石油、天然气
8．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有11个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：
7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
9．下列说法正确的是（）
A．两种化合物反应生成两种化合物，该反应一定是复分解反应
B．碱与盐要发生复分解反应，生成物一定要有沉淀
C．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
D．原子中一定含有的粒子为质子和电子，而离子中一定含有的粒子为质子
10．医院给病人输氧时用到类似下图的装置。
关于该装置，下列说法中不正确的是：
A．使用该装置用来观察氧气输出的速率
B．b导管连接病人吸入氧气的输气管
C．使用该装置用来观察是否有氧气输出
D．b导管连接供给氧气的钢瓶
11．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A．火药的使用B．用铁矿石冶铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
12．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
13．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是（）
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A．②③④⑥B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②⑤⑥
14．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
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