D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
答案 B
解析 由题中信息可推知Z、W、X、Y依次是Mg、Al、C、N。
N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，A项错误。
N的最简单气态氢化物是NH3，其水溶液即氨水，显弱碱性，B项正确。
根据元素周期律可知原子半径：
Mg>Al>C>N，故C项错误。
MgO中含有离子键而CO或CO2中含有共价键，故D项错误。
14．（2012·洛阳统考）X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是（ ）
A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子
B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物
D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
答案 D
解析 由题给信息可推知X为氧，Y为硅，Z为硫，W为氢，Q为碳。
碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔（C2H2）、乙烷分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，A选项错误；硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：
H4SiO4，H2SiO3，B选项错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，C选项错误；硫、氢、氧形成的钠盐中：
亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，D选项正确。
15．（2012·江苏改编）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（ ）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY>rZ>rW>rX
答案 D
解析 根据X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍可推出X为O；Y的最外层只有2个电子且原子序数比X的大，则Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W与X同一主族且原子序数比X的大，则W为S。
A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，A项错；B项，硫酸的酸性比硅酸强，B项错；C项，MgO中是离子键，SiO2中是共价键，SO3中是共价键，故C项错；D项，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故D项正确。
16．（2012·四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
答案 A
解析 结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为
W
X
…
Y
…
Z
，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合位置关系知：
X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，则Z为Si，CH4分子间不存在氢键，由于CH4的相对分子质量小于SiH4，故CH4沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）（2012·河北监测）如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。
请回答下列问题。
（1）若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。
（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。
（3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为____________________________，
所含化学键的类型为________。
（4）Y元素在元素周期表中处于第________纵行（写出所有可能纵行数）。
答案
（1）
（2）SO
PO
（3）
离子键、非极性共价键（或共价键）
（4）15、16、17
解析
（1）若X的单质为空气的主要成分之一，则X是N元素、W是Ar元素，Ar元素的原子结构示意图为
。
（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4；其中SO
、PO
的电子数相等。
（3）若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为Na2O2、Na2S，其中Na2O2的电子式为
，它含有离子键和非极性共价键。
（4）由元素周期表截图可知，Y元素可能位于第15、16、17纵行。
18．（10分）（2012·东城期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。
请回答下列问题。
（1）Y在元素周期表中的位置是________。
（2）X2Z的电子式是________。
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是________________________________。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能判断它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是_________________________________________
_____________________________________________________________。
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mole－放热190.0kJ。
则该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________。
答案
（1）第2周期ⅣA族
（2）
（3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（4）CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓
（5）SiH4（g）＋2O2（g）===SiO2（s）＋2H2O（l）
ΔH＝－1520.0kJ/mol
解析 根据题中信息可确定X、Y、Z、W、Q分别为H、C、O、Na、Si。
（4）在同一主族的非金属元素是C和Si，CO2与Na2SiO3溶液的反应能间接比较C和Si的非金属性强弱。
（5）SiH4与O2反应生成SiO2和H2O,1molSiH4参加反应转移8mol电子，故1molSiH4参加反应放出1520kJ热量，即可写出该反应的热化学方程式。
19．（10分）（2012·潍坊模拟）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。
请回答下列问题。
（1）元素G在周期表中的位置为________________，F的原子结构示意图为________。
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为________________，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式_______________________________________________。
（3）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
（4）含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为____________________________（用离子方程式表示）。
答案
（1）第3周期ⅦA族
（2）离子键和共价键
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
（3）OH－＋Al（OH）3===AlO
＋2H2O
（4）Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋
解析 由题中信息知A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，E为铝，F为硫，G为氯。
（1）元素Cl在周期表中的位置为第3周期ⅦA族。
（2）H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含有离子键又含有共价键；能同时产生NaOH与Cl2的反应为氯碱工业反应原理，其离子方程式为2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
（3）Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3。
（4）含有Al3＋的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al（OH）3胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。
20．（10分）（2012·潍坊期末）安全气囊是行车安全的重要设施。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。
经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
（1）氧元素在元素周期表中的位置是________，Na原子结构示意图为________，混合物所含四种元素中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（2）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。
不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。
已知该不溶物能发生铝热反应，写出铝热反应的化学方程式__________________________________________________________________。
（3）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是_______________________________________________，
其水溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”），原因是____________
_____________________________________________（用离子方程式表示）。
答案
（1）第2周期ⅥA族
N3－>O2－>Na＋
（2）Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3
（3）离子键、共价键 酸
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
解析
（1）氧元素位于元素周期表第2周期ⅥA族。
Na的原子核外有11个电子，其原子结构示意图为
。
根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：
N3－>O2－>Na＋。
（2）红棕色固体为Fe2O3，该铝热反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe。
（3）生成的盐为NH4NO3，NH
、NO
之间为离子键，NH
中N和H、NO
中N和O之间为共价键。
由于NH
的水解，其溶液显酸性。
21．（12分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正价与最低负价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数比为2∶1和1∶1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。
（1）画出f元素的原子结构示意图__________________________________。
在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是________。
（2）写出d、e两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________________________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
将b2a6c和氧气的混合气体通过灼热的铜网反应_____________________
______________________________________________________________。
（4）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系，甲是f的单质，且甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：
____________________________________________________________。
答案
（1）
离子键、共价键
（2）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（3）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（4）取少量乙配置成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3＋（或其他合理答案）
解析 a是原子半径最小的元素且原子序数最小，则a为H；b的最高正价与最低负价的代数和为零，则b为C或Si；a、d同主族，a与c、d与c均可形成原子个数比为2∶1和1∶1的化合物，则c为O，d为Na；此时可确定b为C。
由e、f的原子序数及电子层的排布和f的性质，可知e为Al，f为Cl。
a、c、d三种元素形成的化合物为NaOH，该化合物中既含有离子键又含有共价键。
由甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系及丁为金属元素，可确定丁为铁，乙为FeCl3，然后检验Fe3＋即可。
升级会员 