天津中考化学模拟卷1.doc
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天津市2012年中考预测试卷—化学
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
1．下列现象中，一定发生化学变化的是
（A）冬季树上形成的雾凇
（B）雷电引起火灾
（C）春季出现沙尘暴
（D）在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
2．我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实，提出了硒元素（Se）与艾滋病的发生和发展有关。
K2SeO4是一种含硒的化合物，其中硒元素的化合价为
（A）+4（B）+6（C）+2（D）－4
3．下列清洗方法中，利用乳化原理的是
（A）用自来水洗手
（B）用汽油清洗油污
（C）用洗涤剂清洗餐具
（D）用中水冲洗汽车
4．化肥和农药的使用，使人类实现了由自然农业到现代农业的跨越。
下列化学肥料中属于复合肥料的是
（A）（NH4）2SO4 （B）Ca（H2PO4）2 （C）NH4NO3 （D）KNO3
5．一些食物的pH如下，其中碱性最强的是
（A）苹果2.9～3.3（B）牛奶6.3～6.6（C）鸡蛋清7.6～8.0（D）番茄4.0～4.4
6．下列关于生活常识的说法中，正确的是
①小苏打可以用作治疗胃酸过多症②香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害③摄入过多量可溶性重金属盐会使人中毒④食用霉变食品可使人引发肿瘤等恶性疾病
（A）只有①②（B）只有①②③（C）只有①③④（D）只有①④
7．下列实验操作中，正确的是
（A）（B）（C）（D）
8．图表资料可以为我们提供许多信息。
下列对图表资料的使用能达到目的的是
（A）根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数
（B）根据酸、碱、盐的溶解性表查出某种物质的溶解度
（C）根据元素的相对原子质量表查出元素的化合价
（D）根据元素周期表查出某元素的原子序数
9．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：
4C3H5N3O9＋5O2=====12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为
（A）NO（B）NO2（C）N2（D）N2O
10．在自来水消毒过程通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，则下列判断正确的是
（A）反应物中无单质 （B）这是一个复分解反应
（C）这是一个置换反应 （D）反应前后元素种类不变
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
11．下列有关溶液的说法中，正确的是
（A）固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
（B）一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液
（C）将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量一定是100g
（D）5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
12．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自已的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是
（A）碳能形成多种单质，如：
金刚石、石墨、C60等。
碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
（B）SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
（C）铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
（D）C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
13．你经常做家庭小实验吗？
请预测下列实验不可能成功的是
（A）用铁钉等材料探究铁生锈的条件
（B）在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒
（C）用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性
（D）将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑
14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，错误的是
（A）滤出的固体中一定含有银，一定不含铁
（B）滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
（C）滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
（D）滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
15．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是
（A）向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
（B）向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
（C）某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
（D）把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
三、（本大题共5题共29分）
16．（6分）
（1）某元素的原子结构示意图为该元素原子核内有___________个质子，最外电子层上有_________个电子。
（2）用符号表示：
2个氢原子___________，1个钠离子____________。
（3）“达菲”是应对流感暴发的储备药，莽草酸（化学式为C7H10O5）是合成它的主要原料。
莽草酸的一个分子中共含有___________个原子，其中氢、氧元素的质量比为_________。
17．（7分）享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容。
（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有。
（答一种）
（2）液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是，其灭火的原理是。
（3）厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方法：
。
（4）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。
这里的“铁”指的是。
（填单质、原子或元素）
（5）厨房常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制作的，其中不能用作包装食品的塑料是____________。
（6）白糖与红糖主要成分都是蔗糖。
利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖。
18．（5分）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。
（l）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入____________（填序号）不足而引起的。
①维生素 ②油脂 ③蛋白质
（2）“××糕点”主要营养成分如右表所示。
请根据该表回答。
①所含营养素中属于无机盐的是_________，没有列出的一类营养素是___________。
②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过__________g。
③糖类是人体所需__________的主要来源。
19．（9分）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
（1）水是重要的资源。
将50mL酒精和50mL水混合，得到的酒精溶液体积小于100mL，这说明 。
（2）小刚利用右图所示的装置探究水的组成。
通电一段时间后，试管2中所收集的气体为___________，正极和负极产生的气体的质量比为。
通过该实验可以得到的结论是。
（3）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是______________________。
（4）小刚在洗衣服时发现洗过的衣服特别容易变硬、发黄，而且浪费肥皂且洗不干净，你觉得生活中他可以通过方法来解决此问题。
（5）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如右图所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是______________________。
（6）水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉。
这是因为食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应。
已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为，则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为________________。
20．（2分）金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成金属氯化物和2g的H2，测知金属氯化物中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是。
（计算结果保留至0.1%）
四、（本大题共4题共31分）
21．（8分）按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）二氧化碳通入足量的澄清石灰水
（2）镁带在氧气中燃烧
（3）盐酸除去金属表面的铁锈
（4）双氧水和二氧化锰混合制取氧气
①
22．（9分）下图是实验室制取和收集气体的一些常见的实验装置图，请根据图示回答下列问题：
②
水
ABCDEF
（1）写出编号仪器的名称①②
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气应选用的装置是；请说明你所选择的装置的依据是。
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是；检验二氧化碳气体是否收集满的方法是；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，若用此法来制取CO2，应选用的制取并收集的装置是。
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。
23．（4分）A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。
请回答：
（1）物质B的化学式为；
（2）反应①的化学方程式为；
（3）反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
24．（10分）我市濒临渤海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。
t1t2温度/℃
溶
解
度/g
MgCl2
MgSO4
KCl
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为。
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是。
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：
溶液
试剂A
试剂B
MgCl2
溶液
熔融
电解
无水MgCl2
Mg
Mg（OH）2
沉淀
海水（主要
含NaCl和MgSO4等）
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________。
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
。
海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。
五、（本大题共2题共10分）
25．（6分）黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。
为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。
试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
（计算结果保留至0.1%）
26．（4分）实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。
药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。
同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。
请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品是；
（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留至0.1%）
参考答案
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
C
C
B
D
A
D
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2
题号
11
12
13
14
15
答案
B
B
B
BD
C
三、（本大题共5题共29分）
16．（6分）（每空1分）
（1）166
（2）2HNa+（3）221:
8
17．（7分）（每空1分）
（1）天然气
（2）盖上锅盖使可燃物与空气隔绝（3）分别取少量样品至于试管中，加入少量食醋，若产生气泡的则是纯碱，无现象的是食盐。
（4）元素
（5）聚氯乙烯（6）吸附
18．（5分）（每空1分）
（1）①
（2）①碳酸钙 水 ② ③能量
19．（9分）（每空1分，化学方程式2分）
（1）分子之间有间隙
（2）氧气 8:
1 水是由氢、氧两种元素组成的。
（其他合理答案也可给分）（3）蒸馏水（4）煮沸水（5）过滤雨水中的固体杂质（6）
20．（2分）89.9%
四、（本大题共4题共31分）
21．（8分）每个化学方程式2分。
（1）Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
点燃
（2）2Mg+O2======2MgO
MnO2
（3）6HCl+Fe2O3=====2FeCl3+3H2O
（4）2H2O2=====2H2O+O2↑
22．（9分）（每空1分）
（1）①长颈漏斗②集气瓶
（2）AD或AE固体与固体反应且需要加热；氧气的密度比空气略大，氧气不易溶于水（3）BD将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，证明二氧化碳已集满AD（4）防止CO2溶于水（或防止CO2与水反应、防止CO2与水接触），没有
高温
23．（4分）（每空1分，化学方程式2分）
（1）CuO
（2）C+2CuO=====2Cu+CO2↑（3）不同
24．（10分）（每空1分）
（1）过滤蒸发
（2）①a＞b＝c②MgSO4（3）①氢氧化钠或氢氧化钙盐酸②Na2SO4除去CaCl2和过量的BaCl2（4）取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水；CH4·8H2O
五、（本大题共2题共10分）
25．（6分）解：
设反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
651612
xy0.1g
65:
x=2:
0.1g161:
y=2:
0.1g
x=3.25g………………1分
y=8.05g………………1分
样品中铜的质量为10g－3.25g=6.75g………………1分
6.75g÷10g=67.5%………………1分
硫酸锌溶液的质量为3.25g+50g－0.1g=53.15g………………1分
硫酸锌溶液的溶质质量分数为8.05g÷53.15g×100%=15.1%………………1分
答：
略。
26．（4分）
（1）碳酸钙………1分
（2）产生的二氧化碳质量=15g+105.4g－5g－111g=4.4g………1分
设盐酸中氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
7344
x4.4g
x=7.3g………1分
盐酸的溶质的质量分数=7.3g÷105.4g×100%=6.9%………1分
答：
略。
初中化学答案第3页（共4页）初中化学答案第4页（共4页）
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