武汉市四调化学试题.doc

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2016--2017学年度武汉市九年级四月调研测试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H-l C-12 0-16Cl-35.5 Ca-40

Fe-56 Cu-63.5 Zn-65

第I卷（选择题共60分）

一、选择题（本题包20小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共60分）

1.以下变化中属于化学变化的是（）

A.酒精挥发 B.石蜡熔化C.轮胎爆炸 D.粮食酿酒

2.下列实验操作正确的是

3.生活中处处有化学。

下列说法正确的是

A.用水灭火是因为水降低了可燃物的着火点

B.使用化石燃料不会影响环境

C.某些含有碱性物质的药物可用于治疗胃酸过多

D.“绿色食品”不含任何化学物质

4.如下图所示，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

关于该反应，下列说法正确的是

A.图中只有丁属于氧化物　　B.参加反应的甲和乙的质量比为22:

3

C.反应前后分子总数不变　　D.反应生成的丙和丁的分子个数比为2:

1

5.下列做法正确的是

A.用点燃的方法除去C02中少量的CO

B.将铁制品放在过量盐酸中长时间浸泡除去表面的铁锈

C.用过滤的方法除去河水中难溶性的物质

D.用氢氧化纳改良酸性土壤

6.某些化学概念之间存在如下图所示关系

下列有关概念间关系的说法正确的是

A.饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系

B.化合物与混合物属于包含关系

C.化学变化与物理变化属于交叉关系

D.燃烧与氧化反应属于并列关系

7.向一定质量FeCI2和CuCI2的混合溶液中加入锌粉。

反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如右图所示。

有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是

A.a点时，溶液中只含有两种溶质

B.c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C.d点时，溶液中的溶质为ZnCI2

D.e点时，固体中只含有2种物质

8.常温下，向加有酚酞试液的氢氧化纳溶液中滴加稀盐酸（如图1所示），并不断搅拌。

烧杯中溶液温度变化如图2所示。

关于该实验有如下说法：

①a点时，溶液中所含溶质为HCI和NaCl

②从b→c，熔液的pH逐渐变大

③c点时，溶液为无色

④取c点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸纳

⑤该实验说明氢氧化纳和盐酸反应放热

以上说法正确的是

A.①② B.①⑤ C.③④ D.③⑤

28.（4分）图1是由锶元素（Sr）形成的粒子结构示意图。

图2是某些粒子的结构示意图。

（1）Sr属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）不同元素最本质的区别是________（填序号）。

A.最外层电子数不同 B.中子数不同 C.核电荷数不同

（3）图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质。

该物质制取氧气的化学方程式为____________________________________

29.（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）t2℃时甲的溶解度为______________;t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为____________

（2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是_________________

（3）丙的饱和熔液中含有少量的甲，由该液体提纯固体丙，结晶的方法是______（填序号，下同）。

A.蒸发溶剂 B.降低温度 C.升高温度

（4）下列说法正确的是

A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙

B.用丙的饱和溶液配制一定溶质质量分数的丙溶液需要用到的仪器有：

烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

C.t2℃时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变

D.将三种物质的溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体最多的是甲

30.（5分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，D是一种能产生温室效应的气体，E溶液能使紫色石莓试液变红。

A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示（反应条件、部分反应物和生成物己略去。

“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系）。

（1）E的化学式为_________________

（2）若A、B均为黑色固体，C中不含组成A、D的元素，则C的化学式为__________

A与B的反应属于_________________（填基本反应类型）。

（3）若A、B、C均为化合物，则B的化学式为___________,C的化学式为___________

31. （6分）己知：

甲酸（HCOOH）常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似。

甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：

。

某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。

（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）

（1）装置D玻璃管中反应的化学方程式为________________________________。

（2）装置B的作用是_______________，装置C中的试剂是_________________。

点燃装置F处酒精灯的目的是_____________________。

（3）关于该实验，下列说法正确的是_____________

A.开始实验时，先点燃A处酒精灯，一段时间后，再点燃F处酒精灯

B.实验结束时，熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是A、D、F

C.反应后，装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量

D.若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，

则样品中氧化铁的质量分数为

32. （6分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如右图所示。

（该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应）

请计算并写出必要的计算过程：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的质量。

化学答案

1、D　　　2、C　　　3、C　　　4、B　　　5、C　　　6、A　　7、C　　8、D

28、

（1）金属　　　

（2）C　　　（3）

29、

（1）20g；70g　　　

（2）乙＞甲＞丙　　　（3）C　　　（4）ABC

30、

（1）H2CO3　　　

（2）HCl；置换反应

（3）NaOH；CaCO3

31、

（1）

（2）吸收挥发出甲酸气体，防止影响CO2质量的测定，浓硫酸；尾气处理

（3）AD

32、

（1）解：

设12g样品中CaCO3的质量为x

，解得：

x＝10g

故样品中CaCO3的质量分数为：

（2）m（液）＝10g+68.4g－4.4g＝74g

答：

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；。

恰好完全反应时，所得溶液的质量为74g。