最新宁夏银川一中届高三第二次模拟考试化学试题及答案 精品Word下载.docx
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A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
B．28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个
C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA
D．常温下，0.1mol·
L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。
A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高
B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离
C．原子的半径：
Y＞Z＞W＞X
D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
10．
分子中苯环上的一个氢被-C3H7原子团取代形成的有机物共有
A．15种B．12种C．9种D．6种
11．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是
①实验Ⅰ：
逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡
②实验Ⅱ：
充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
③实验Ⅲ：
从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
④实验Ⅳ：
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
A．②③B．①②C．③④D．①④
12．下列关于有机物的叙述中有（）句话是正确的。
①福尔马林、酒精均可使蛋白质变性
②石油的炼制过程不都是化学变化
③麦芽糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖
④甲烷分子的比例模型：
⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
⑥用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑦煤的液化和气化是物理变化
⑧苯和乙烯两种物质均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型也相同
A．3B．4C．5D．6
13．25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10，下列说法正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）
A．此时溶液中NH3·
H2O的物质的量浓度为
+10-10-10-4mol/L
B．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）
C．此时水的电离程度最大
D．25℃时NH3·
H2O的电离平衡常数Kb＝
（mol/L）
26．（15分）
二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。
装置如图（有些支持装置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；
常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
（1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；
（2）B处反应管冷却水应从
（填“a”或“b”）接口通入；
（3）装置乙和丁的作用是____________；
（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
（5）写出二氯化砜（SO2Cl2）水解反应的方程式________________；
（6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、、、、D、F，其中E的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
27．（14分）
我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。
某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如下图
请回答下列问题
（1）从辉锑矿提取锑的传统工艺是：
先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑。
传统工艺对环境的影响是，解决思路是。
（2）隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用___________交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）。
阳极的电极反应式为。
（3）根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式。
（4）还原除砷的原理是：
在大于4mol·
L－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:
__AsCl3+__Na3PO2+__HCl+__H2O=__As↓+__H3PO3+__NaCl
（5）步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为_______________.
28．（14分）
碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）右图是1molNO2气体和1molCO
反应生成CO2和NO过程中能量变化示
意图。
写出此反应的热化学方程式为
____________________________；
（2）在不同温度下，向VL密闭容器中加
入1
mol
NO和1
mol活性炭，发生反应：
2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），
温度／℃
n
（C）/mol
n（CO2）/mol
T1
0.
3
T2
75
达到平衡时的数据如下：
请回答下列问题：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将
（“增大”、“减小”或“不变”）
②当该反应达到平衡后下列说法正确的是______（填序号）。
A．2v（CO2）消耗=v（NO）生成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
③若T1<
T2，则△H
0（填“大于”或“小于”），
④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是
（填序号）。
A．增加NO的量
B．加入催化剂
C．减小CO2的量
D．缩小容器体积E．升温
（3）若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3—K2CO3作电解质，负极电极反应式是_________
36.【化学——化学与技术】
（15分）
过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知：
CaO2·
8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：
___________________________。
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：
_________________________________，
______________________________（用方程式表示）
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①__________________________；
②__________________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：
向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：
逐滴加入浓度为cmol·
L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是____________________.
37.【化学——选修物质结构与性质】
（15分）
现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36。
请根据下列相关信息，回答问题．
A
基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B
基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C
与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的
D
D2-的核外电子排布与氩原子相同
E
是ds区原子序数最小的元素
（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：
（用相应的元素符号表示）。
A、D两种元素中，电负性AD（填“>
”或“<
”）
（2）A3分子的空间构型为，与其互为等电子体的分子为；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：
，
C7H15OH中采用sp3杂化的原子共有个；
（4）
【E（NH3）4】2+配离子中存在的化学键类型有（填序号）：
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
若【E（NH3）4】2+具有对称的空间构型．且当【E（NH3）4】2+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E（NH3）4】2+的空间构型为（填序号）。
a．平面正方形b．正四面体c．三角锥形d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M,原子
半径为rpm，密度为
g/cm3（1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗
常数NA的表达式。
（用M、r、
表示）
38．【化学——选修有机化学基础】
天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：
①
②
（R、R’可以是氢原子、烃基或官能团）
（1）F在一定条件下能发生_________、________、_________等反应（任写3个）
（2）试剂a的名称是________。
（3）关于试剂b的下列说法不正确是________（填字母序号）。
a.存在顺反异构体b.难溶于水
c.能发生取代、加成和氧化反应d.不能与NaOH溶液发生反应
（4）B与试剂E反应生成F的化学方程式是____________________________。
（5）C发生反应生成D的反应类型是________。
（6）C的结构简式是_____________。
（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有
________种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式________。
银川一中2018届高三第二次模拟化学试卷参考答案
BBCDACA
26.（15分）（除标出1分外，其余均2分）
（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O或
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）a（1分）
（3）干燥SO2和Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应（2分）
（4）使所加的液体能顺利滴入烧瓶中
（5）SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
（6）CB、E；
除去SO2气体（，若答除杂质气体不给分）；
当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀
27．（均2分）
（1）易导致酸雨先处理，后排放（或回收利用）
（2）阴离子Sb3+-2e-=Sb5+
（3）Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S（2分）
（4）2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl（2分）
（5）Na2S（其它合理答案也正确）
28．（每空2分）
（1）NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=a-bkJ/mol或△H=-（b-a）kJ/mo
（2）①
不变②ABCD（2分）③小于（4）④ADE（2分）
（3）CO-2e-+CO32-=2CO2
36．（除标注3分外，其余均2分）
（1）3FeCO3＋10H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋5H2O（3分）
（2）Mg2＋+、Fe3＋沉淀完全（方程式略）
（3）①防止H2O2分解，提高其利用率
②降低CaO2·
8H2O溶解度，提高产率
（4）偏高 在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高
37．（除标注外，其余均2分）
（1）Mg>
Al>
Na>
（1分）
（2）V形（1分）SO2（1分）
（3）乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小（2分）8（2分）
（4）①③（2分）a（2分）
（5）
38．（共15分，特殊标注外，每空2分）
（1）加成加聚水解氧化等
（2）甲醛
（3）ad
（4）+CH2=C-CH3
COOCH3
（5）氧化反应（银镜反应）
（6）CH2=C-CHO
CH3
（7）7种（1分）
（或其他合理答案）
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