届湖南省五市十校高三仿真模拟联考试题化学试题及答案Word下载.docx
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Na＋、K＋、ClO-、Cl—
B．b点对应的溶液中大量存在：
Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-
C．c点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+
D．a点对应的溶液中大量存在：
CO32-、Na＋、Cl－、SO42-
9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置
目的
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
制取少量CO2气体
除去Cl2中含有的少量HCl
10．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是
A．AlCl3 B．KClC．CaCl2 D．LiCl
11．已知AgCl的溶解度为1．5×
10-4g,AgBr的溶解度为8．4×
10-6g,如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
12．某有机化合物的结构简式为
，有关该化合物的叙述不正确的是
A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
13．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B．电解时电子的流动方向为：
负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
26．（14分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应
大气固氮
N2（g）+O2（g）
2NO（g）
工业固氮
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.84×
10-31
0.1
5×
108
0.507
0.152
①分析数据可知：
大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：
人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；
比较р1、р2的大小关系_________。
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2（g）+6H2O
（1）
4NH3（g）+3O2（g），则其反应热ΔH＝___________________。
（已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ·
mol－1
2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）△H＝－571.6kJ·
mol－1）
27．（15分）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·
5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是__________；
气体2的成分是__________。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是________________________________
（4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是___________________________________________________________________。
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是_________________________________________________________。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是____________
________________________________________________________________________
（6）直接加热AlCl3·
6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·
6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是______________________________________________________________。
28．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·
TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：
FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：
FeTiO3+4H++4Cl—=Fe2++TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
（2）滤渣A的成分是_______。
（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2
的离子方程式是_______。
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_。
（5）反应③的化学方程式是。
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%
双氧水与H2C2O4的质量比是_______。
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：
Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是：
。
36．【化学选修2：
化学与技术】
（15分）
火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。
某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_（可多选）
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______（填设备名称）。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．
（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_______；
。
（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％；
为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；
则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为。
假设接触室中SO2的转化率为95％，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为
（空气中氧气的体积分数按0.2计），
（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是。
37．【化学选修3：
物质结构与性质】
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
原子核外L层电子数是K层的2倍
其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E
可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答下列问题:
（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；
D的基态原子核外电子排布式是 。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示,下同） ,B、D的简单氢化物中稳定性较大的是 。
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1∶2反应生成的化合物中化学键的类型为 ;
该化合物属于 晶体。
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 。
（5）已知:
2AB（g）+B2（g）
2AB2（g）ΔH=-566.0kJ·
mol-1
D（s）+B2（g）
DB2（g） ΔH=-296.0kJ·
处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D,请写出此反应的热化学方程式:
。
38．【化学选修5：
有机化学基础】
湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：
①
②
③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。
试根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A的结构简式，C的结构简式。
（2）
对应的反应条件是，反应
的反应类型是。
（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式。
（4）根据反应
的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：
。
（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：
（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有种。
含有一个苯环
属于醇类且不能发生催化氧化反应
核磁共振氢谱显示有5个峰
化学参考答案及评分标准
7C8A9C10D11C12C13D
（除特殊标明的外，其余每空均为2分）
26．（14分）
（1）①吸热
②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产（如果其他因素合理，不扣分，但给分点是画点部分）
③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适（没有答出催化剂活性的，不扣分）
（2）A；
р2＞р1；
（3）N2+6e-+6H+
2NH3；
（4）+1530kJ·
27．（15分）
（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
（2）Fe2＋（1分）CO2和H2
（3）4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3↓
（4）①Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②2Cu＋4H＋＋O2
2Cu2＋＋2H2O
（5）若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na＋等），而不是纯净的AlCl3溶液
（6）AlCl3·
6H2O＋6SOCl2
AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑
28．（14分，）
（1）+2；
（2）SiO2；
（3）TiOCl42—+H2O
TiO2↓+2H++4Cl—
（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
（5）（NH4）2Ti5O15+2LiOH＝Li2Ti5O15↓+2NH3·
H2O（或2NH3+2H2O）
（6）20/9（2分）；
（7）LiFePO4–e—＝FePO4+Li+（2分）
36．（15分）
（1）B、C、D（2分）
（2）热交换器（1分）增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。
（2分）
（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；
SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右,再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小。
（2分）
不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C时，催化剂的催化效率最高。
（4）1.2（2分）0.004（2分）；
（5）用氨水吸收（2分）
37．（15分）
（1）3 ⅠA 1s22s22p63s23p4；
（2）r（S2-）>
r（O2-）>
r（Na+） H2O
（3）离子键和非极性共价键 离子；
（4）8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3
（5）2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g）ΔH=-270.0kJ·
38．（15分）
（1）
（2）NaOH的水溶液，加热（2分）消去反应（1分）
（3）
（4）
（2分）
（5）向盛有少量的CCl4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：
取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。
）（2分）
（6）2（2分）
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