湖南省中考试题分类汇编常见的酸和碱word解析版Word文件下载.docx
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A．
点评：
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸与碱的性质与用途是正确解答本题的关键．
2.（2015•郴州）下列没有运用中和反应原理的是
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰作干燥剂
解：
A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．
B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．
C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．
D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项正确．
D
3.（2015•怀化）下列物质中，属于碱性食物的是（）
选项ABCD
食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清
pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0
A．AB．BC．CD．D
溶液的酸碱性与pH值的关系．
常见的碱碱的通性．
当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性；
据此进行分析判断．
A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，属于酸性食物，故选项错误．
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，属于酸性食物，故选项错误．
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，属于酸性食物，故选项错误．
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，属于碱性食物，故选项正确．
D．
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
4.（2015•邵阳）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A．浓硫酸B．烧碱C．浓盐酸D．双氧水
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．.
物质的变化与性质．
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．
A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误．
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确．
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误．
D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误．
B．
本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键．
5.（2015•邵阳）生活中下列物质，显碱性的是（ ）
A．肥皂水（pH=10）B．柠檬汁（pH=2）C．蒸馏水（pH=7）D．酱油（pH=5）
溶液的酸碱性与pH值的关系．.
常见的酸酸的通性．
进行分析判断．
A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．
B、柠檬汁的pH为2，小于7，显酸性，故选项错误．
C、蒸馏水的pH为7，显中性，故选项错误．
D、酱油的pH为5，小于7，显酸性，故选项错误．
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．
6.（2015•永州）下表是健康人体内一些液体近似pH，其中呈酸性的是（ ）
胃液
胆汁
血浆
胰液
0.9～1.5
7.1～7.3
7.35～7.45
7.5～8.0
A．胃液B．胆汁C．血浆D．胰液
A、胃液pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项正确．
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性，故选项错误．
C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项错误．
D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，故选项错误．
7.（2015•岳阳）下表是几种常见物质的pH，其中显碱性的是（ ）
物质
食醋
葡萄汁
洁厕灵
草木灰水
PH
2.5
3.8
1.7
10.6
A．食醋B．葡萄汁C．洁厕灵D．草木灰水
A、食醋的pH为2.5，小于7，显酸性，故选项错误．
B、葡萄汁的pH为3.8，小于7，显酸性，故选项错误．
C、洁厕灵的pH为1.7，小于7，显酸性，故选项错误．
D、草木灰水pH为10.6，大于7，显碱性，故选项正确．
8.（2015•株洲）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．
则下列说法中正确的是（ ）
A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同
D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
碱的化学性质；
酸碱指示剂及其性质；
分子的定义与分子的特性．.
科学探究．
根据已有的分子运动以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色的知识进行分析解答即可．
A、管内有白烟产生，是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质．正确；
B、该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了新物质，发生了化学变化，正确；
C、据图可以看出，氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同，错误；
D、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色，错误；
故选A．
本题考查的是常见的酸和碱的挥发性以及酸碱指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9.（2015•株洲）下列有关说法中不正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
酸的化学性质；
氯化钠与粗盐提纯．.
常见的盐化学肥料．
A、根据酸的定义进行分析；
B、根据酸、碱的定义进行分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
D、根据医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液进行分析．
A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A正确；
B、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的混合物是碱，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，故C正确；
D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故D错误．
本题主要考查了一些基础知识的记忆，难度不大，只要加强记忆即可解答．
2、非选择题
1.（2015•衡阳）在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色．
（1）此时溶液的pH 大于 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）写出该实验中反应的化学方程式：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ．
中和反应及其应用；
溶液的酸碱性与pH值的关系；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；
（2）根据中和反应的定义分析，结合化学方程式的写法考虑；
（1）在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
故答案为：
（1）大于
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
本题考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行．
2.（2015•邵阳）某班同学用氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如图：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 红 色．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 搅拌 ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：
只有NaCl
猜想二：
NaCl和HCl
猜想三：
NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是 猜想三 ．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液
有气泡产生
猜想二成立
【反思交流】
实验结束后，废液处理方法正确的是 B （填序号）．
A．倒入下水道B．倒入废液缸C．带出实验室．
实验探究物质的组成成分以及含量；
碱的化学性质；
中和反应及其应用；
（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）
【实验探究】根据溶液为无色，说明溶液不显碱性进行分析；
根据盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
【反思交流】根据实验室剩余药品的处理方法进行分析．
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【实验探究】溶液为无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理；
盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以
【反思交流】实验室剩余药品不能倒入下水道，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸内，故选：
（1）红，搅拌，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【实验探究】猜想三；
【反思交流】B．
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
3.（2015•永州）正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的A气体溶于水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，发生的反应主要有：
①SO2+H2O═H2SO3②2H2SO3+O2═2H2SO4
③2NO+O2═2NO2（快速）④3NO2+H2O═2HNO3+NO
请回答下列有关问题：
（1）A气体的化学式为 CO2 ．
（2）上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有 三 种．
（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以 HNO3 （写化学式）物质形式存在．
酸雨的产生、危害及防治；
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．.
化学与环境保护．
正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳和水反应生成碳酸的缘故；
酸雨的pH小于5.6，原因是雨水中溶解二氧化硫或氮氧化物等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致，据解答有关的问题．
（1）正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，所以A的化学式是：
CO2；
（2）由题干发生的反应可知，上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有H2SO3、H2SO4、HNO3三种．
（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以HNO3物质形式存在．
故答为：
（1）CO2；
（2）三；
（3）HNO3．
本题考查了酸雨的成因、性质和治理等，难度不大，注意积累．
4.（2015•张家界）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：
CO2与NaOH溶液发生了化学发应．该反应的化学方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：
Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：
NaAlO2）生成．在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起．请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：
2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ ，此反应 不属于 置换反应（填“属于”或“不属于”）．
反应类型的判定；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水及题目信息中提供的反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式，判断反应类型．
在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小，反应的方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为：
2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，该反应的反应物有两种化合物和一种单质，因此不属于置换反应．
故填：
2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
不属于．
本题考查了依据气体的变化引起压强的变化，从而出现了一系列的现象，考查了学生获取信息及书写方程式的能力．
5.（2015•株洲）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：
醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 CH3COOK ．
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑ ．
醋酸的性质及醋酸的含量测定；
（1）醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，写出醋酸钾的化学式即可．
（2）根据醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式即可．
（1）CH3COONa中钠元素显+1价，则醋酸根显﹣1价；
醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，钾元素显+1价，醋酸根显﹣1价，其化学式为：
CH3COOK．
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为：
2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．
（1）CH3COOK；
（2）2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．
本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、碱、金属氧化物等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
6.（2015•株洲）请用所学的知识回答下列问题：
（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨．为什么把标准定为5.6？
（2）华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生．在解释“不再有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？
氢气的制取和检验．.
（1）根据常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6分析解答；
（2）根据气压变化的原理回答，如不漏气，加入水后则可造成气压变化，从而显示一定的现象．
（1）常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6），对酸性溶液来说，pH越小，酸性越强，故pH＜5.6的降雨称为酸雨．
（2）此图原理是当需要控制该反应停止时，可以夹上弹簧夹，此时生成的气体就会是反应容器中的压强增大，从而将液体压回长颈漏斗，最终固液分离，反应停止；
当打开弹簧夹时，气体通过导管排出，液体下降，固液接触，反应进行．而一段时间后不再有气泡产生，可能是某种反应物已经消耗完毕．
答案：
（1）常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6）．
（2）某种反应物已经消耗完毕．
本题考查物质之间的反应现象，我们要能根据该装置的特点分析实验现象．
（2014年）
1.（2014•常德）人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.9～1.5B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45D．尿液4.7～8.4
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；
据此进行分析判断即可．
A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性．
C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．
D、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性、碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
2.（2014•常德）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A．B．C．D．
溶液的酸碱性与pH值的关系．
向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠．
A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；
B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；
C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；
D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
3.（2014•郴州）一些食物近似ph值如下：
牛奶6.4，苹果汁3.1，鸡蛋清7.8，葡萄汁4.0，其中酸性最强的是（ ）
A．苹果汁B．鸡蛋清C．牛奶D．葡萄汁
溶液的酸碱性与pH值的关系．
pH越小，酸性越强．此题将酸碱性的知识运用于日常生活中，使学生进一步认识到化学知识与人的身体健康有关．
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，且pH值越小酸性越强．
苹果汁的pH小于7，并且最小，酸性最强．
解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
4.（2014•娄底）下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH，其中显酸性的是（ ）
A．洗发精（pH=8）B．厕所清洁剂（pH=1）
C．洗衣液（pH=10）D．厨房清洁剂（pH=13）
根据已有的知识进行分析，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，据此解答．
A、洗发精（pH=8），呈碱性，错误；
B、厕所清洁剂（pH=1），呈酸性，正确；
C、洗衣液（pH=10），呈碱性，错误；
D、厨房清洁剂（pH=13），呈碱性，错误；
故选B．
本题考查了溶液的酸碱性与p
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