学年北京市朝阳区初三一模化学试题及答案Word格式.docx
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A．点燃酒精灯B．滴加液体C．移开蒸发皿D．读出液体的体积
10.下列做法不会增加空气中PM2.5的是
A．焚烧秸秆B．植树造林C．燃放鞭炮D．排放烟尘
11.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
12.下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是
A．观察气体颜色B．将澄清的石灰水倒入集气瓶中
C．将集气瓶倒扣在水中D．将带火星的木条伸入集气瓶中
13.下列事故的处理方法不正确的是
A．进入就未开启的菜窖前，做灯火实验
B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
14.下图是燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），有关说法不正确的是
A.家用燃料燃烧时均放出热量
B.煤、石油、天然气都是化石燃料
C.液化石油气是石油化工的一种产品
D.等质量甲烷比等质量丙烷完全燃烧后CO2排放量高
15.下列物质的用途，利用其物理性质的是
A．氮气填充在灯泡中作保护气B．还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂
C．干冰在舞台制雾时作致冷剂D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
16．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。
下列说法不正确的是
A．丁的化学式为H2O2B．丙中C、H、O元素质量比为12:
3:
8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．该反应体现无机物可转化为有机物
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
18.下列四个实验设计不合理的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液
取样，滴加酚酞溶液
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
证明NaOH溶液变质
取样，滴加盐酸，将生成气体
通入石灰水
D
探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
19．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应：
Si+O2△SiO2
SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑
SiO2+2C高温Si+2CO↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
A．
属于置换反应B．上述反应中生成了三种可燃性气体
C．硅不属于金属材料D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
20．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A．向一定量氢氧化钠溶液中加入水
B．向一定量氯化铜溶液中加入铝
C．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
下面是中国铁路发展史。
蹒跚起步的中国铁路步履维艰的中国铁路
（1876-1911）（1911-1949）
第一台蒸汽机车第一台内燃机车第一台电力机车
奋发图强的中国铁路
（1949-1978）
和谐号高铁提供的食物
科学发展的中国铁路
（1978-至今）
请据图回答21~25题。
21.（2分）
（1）高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是。
（2）饼干中常加入碳酸钙，其作用是。
22.（2分）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。
（1）铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是。
（2）工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于（填字母序号）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
23.（3分）修建铁路需要大量钢铁。
（1）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。
（2）雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是。
（3）实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为。
24.（2分）以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，是目前仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。
（1）采煤时，煤矿矿井必须通风并严禁烟火，目的是。
（2）从化学的角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因（任举一点）。
25.（2分）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4中铁元素的化合价为。
（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学反应方程式为。
26.（2分）醋酸纤维素是制乒乓球的新材料，化学式为（C12H16O8）n。
醋酸纤维素由
3种元素组成，C12H16O8中碳元素的质量分数的计算式为
。
27.（4分）水是一种重要的资源。
（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。
（2）硬水的危害很大，生活中将硬水软化的方法是。
（3）下列做法中，有利于保护水资源的是。
A．使用节水型马桶 B．生活污水任意排放
C．合理使用农药和化肥D．工业废水处理达标后排放
（4）下列各组白色固体能用水区分的是。
A．纯碱、烧碱B．生石灰、熟石灰C．淀粉、白糖D．氯化钠、硝酸铵
28.（3分）生活处处离不开化学。
（1）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为。
（2）“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是。
（3）为使蒸出的馒头疏松多孔，制作时应在发酵变酸的面团中加入纯碱或小苏打，产生相同效果的原因是。
〖科普阅读理解〗
29.（5分）阅读下面科普短文。
豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质（钙、磷、铁）、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称。
制作腐乳的工艺流程是：
豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶，形成独特风味→密封腌制发酵。
腐乳发酵分为前酵与后酵。
前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48h。
后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月。
因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭豆腐”）、酱腐乳等。
红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；
白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；
青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。
腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。
腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。
臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。
随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为。
（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是__________。
A．豆腐切块B．长出毛霉C．加汤装瓶D.密封发酵
（3）臭腐乳中的含硫化合物是由__________转化生成的。
（4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是。
（5）下列关于腐乳的说法中，合理的是。
A．腐乳含有丰富的蛋白质
B．在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小
C．高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳
D．白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的
〖生产实际分析〗
30.（3分）21世纪是钛的世纪。
利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：
（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_____________。
（2）反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg
高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是___________。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。
31.（3分）利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：
（1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有。
（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是。
（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为。
〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）下列是初中常见物质，由下表中元素组成。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
铁
元素符号
H
O
Cl
Na
Fe
（1）A溶于水形成黄色溶液，其化学式为。
（2）B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质燃烧的化学方程式。
（3）C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学方程式。
（4）用右图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中有气泡冒出。
若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液变为无色，则溶液F为。
充分反应后乙中溶质的可能组成为。
〖基本实验〗
33.（4分）实验小组进行了如下实验。
（1）实验室用装置A取氧气的化学方程式为。
（2）实验室用装置B可制取的气体是。
（3）用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在______（填“a”或“b”）端。
（4）实验室制取二氧化碳后，若从固液残留物中得到CaCl2固体，应进行的操作是。
34.（3分）根据下列实验回答问题。
（1）实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为。
（2）实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的1/5，其原因可能是。
（3）实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是。
35.（3分）某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为。
（2）操作Ⅱ是加入某种物质。
若加入的是饱和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为。
操作Ⅱ加入的物质还可能是。
①氧化钙②干冰③冰块④氢氧化钠固体
〖实验原理分析〗
36．（4分）化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。
A中反应的化学方程式为，B中发生反应的化学方程式为。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。
一段时间后C中的现象为；
充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是。
〖科学探究〗
37．（6分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1~6滴
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7~9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。
振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式。
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化铜在室温下温度，70℃~80℃时分解生成氧化铜。
Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与假设】
Ⅰ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。
Ⅱ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。
甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是。
乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验。
【进行实验】
1号试管，·
·
2号试管，蓝色固体不消失
3号试管，蓝色固体减少
4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液
【解释与结论】
（1）1号试管中现象为。
（2）上述实验得出的结论是。
【反思与评价】
（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为。
（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是。
〖实际应用定量分析〗
38．（4分）右图是某胃药标签。
取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分溶解，再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。
（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
请计算：
（1）完全反应后生成气体的质量。
（2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。
（3）完全反应后烧杯中溶液的质量。
北京市朝阳区九年级综合练习
（一）
化学试卷参考答案及评分标准
说明：
1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。
2．化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。
第一部分选择题（每小题1分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
（1）牛奶
（2）补钙
22.（2分）
（1）铝表面有一层致密的氧化膜
（2）B
23.（3分）
（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）铁与水和氧气接触反应生锈
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
24.（2分）
（1）降低可燃性气体浓度，防止遇明火爆炸
（2）节约化石能源，减少污染物排放
25.（2分）
（1）+6
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
26.（2分）
碳、氢、氧
27.（4分）
（1）吸附作用
（2）煮沸（3）ACD（4）ABCD
28.（3分）
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）具有强烈的腐蚀性（3）都能与酸反应产生CO2
29.（5分）
（1）营养价值高
（2）AC（3）蛋白质
（4）NaCl含量高会减少蛋白质含量（5）ACD
30.（3分）
（1）TiO2
（2）防止镁被氧化（3）Mg和Cl2
31.（3分）
（1）SO2、O2、H2O、NaCl
（2）S、O
（3）2CO2+2H2O通电硫酸C2H4+3O2
〖物质组成变化分析〗
32.（5分）
（1）FeCl3
（2）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）盐酸酚酞、NaCl；
酚酞、NaCl、HCl
33.（4分）
（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）CO2、O2（3）a（4）DE
34.（3分）
（1）2H2O通电2H2↑+O2↑
（2）红磷不足或装置漏气
（3）甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧。
35.（4分）
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）过滤
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①②④
36.（4分）
（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀
B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl
37.（6分）
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【猜想与假设】氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体
【解释与结论】
（1）蓝色固体不消失
（2）氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液
【结论与反思】
（1）2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4
（2）蓝色沉淀逐渐变为黑色
38.（4分）
（1）0.5g×
10+50g+11.5g-64.3g=2.2g·
1分
（2）解：
设药片中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
8444
x2.2g
=
x=4.2g·
=84%·
（3）烧杯中溶液的质量为：
64.3g-（5g-4.2g）=63.5g·
答：
略。
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