江西省届高三联考化学试题扫描版Word格式.docx

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正戊烷分子中含有三类等效氢原子，其一氯代物有三种同分异构体，B正确；

加聚反应应发生在碳碳双键上，C错误；

一定条件下，蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡萄糖，乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸，D正确。

6．C　无色透明溶液中不可能有蓝色的Cu2+，A错误；

能使pH试纸显红色的溶液呈酸性，强酸性溶液中不能大量存在HSO3一，B错误；

常温下，c（H+）/c（OH一）＝1×

10－12的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，几种离子能大量共存，C项正确；

Al3+与HCO3－发生双水解反应，D错误。

7．B　金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，A正确；

非金属性：

Cl＞S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3，HClO不是最高价含氧酸，不能利用此方法比较，B错误；

N>

P>

As，气态氢化物的稳定性：

NH3>

PH3>

AsH3，C正确；

S、O位于同一主族，离子半径S2﹣＞O2﹣，由核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小可知离子半径O2﹣＞Al3＋，故D正确。

8．A硫化钠溶液中，硫离子浓度大，抑制硫化铁的溶解，A正确；

只有同种类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，B错误；

升高温度，溶度积常数增大，C错误；

Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp值不变，D错误。

9．C反应物的能量比生成物能量高，该反应为放热反应，△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能＜0，则反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误；

催化剂改变反应速率，降低活化能，所以曲线b是使用了催化剂，B错误；

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）　△H=419kJ·

mol-1－510kJ·

mol-1＝-91kJ·

mol-1，C正确；

因为热量CH3OH（g）>

CH3OH（l），CO（g）+2H2（g）

CH3OH（l）　△H<

-91kJ·

mol-1，D错误。

10．A因容积一定，若X为气体，则总质量不变，气体的密度不变，故X不是气体。

B、C、D错误；

又气体的密度减小，表明气体的质量减小，该平衡向逆反应方向移动，正反应是吸热反应，A正确。

11．D原电池的总反应式中生成了H2，所以不能用HNO3溶液做电解质溶液，硝酸与Fe反应产生的气体为氮的氧化物，A错误；

没有形成闭合回路，B错误；

负极反应为Zn-2e－=Zn2＋，金属Zn质量减少，C错误；

只要活泼性比Fe弱的金属或可导电的非金属都可做正极，D正确。

12．D2CuSO4＋2H2O

2H2SO4＋2Cu＋O2↑，电解的过程中溶液pH减小，A错误；

阳极因4OH－-4e－=O2↑＋2H2O而破坏附近水的电离使c（H＋）>

c（OH－）呈酸性，B错误；

SO42-向阳极移动，C错误；

Cu2＋＋2e－＝Cu，D正确。

13．B　由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01mol·

L-1的醋酸溶液的pH＞2，A错误；

由电荷守恒可知c（H+）-c（CH3COO-）=c（OH-），B正确；

pH＝3的醋酸溶液稀释10倍，醋酸由于是弱酸，存在电离平衡，未电离的醋酸分子会继续电离产生氢离子，醋酸的pH<

4，C错误；

HCl溶于水，电离出H＋，c（H＋）增大，D错误。

14．D苯环上有5个H，则分子式为C9H8O2，A错误；

分子中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；

分子中含羧基，1mol该化合物与足量钠反应产生0.5molH2 

，C错误；

分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应，D正确。

15．D　该装置图代表配制一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误；

产生的气体会从长颈漏斗中逸出，无法测定化学反应速率，B错误；

由于NH4HCO3易分解，蒸干NH4HCO3溶液得不到NH4HCO3晶体，C错误；

根据图中的信息可知，该实验使用碱标液滴定酸待测液，所以碱标液应用碱式滴定管盛放，D正确。

16．C温度升高，平衡常数减小，平衡左移，该反应的ΔH<

0，A错误；

增大压强，平衡左移，NO转化率减小，B错误；

t1时增大了生成物浓度，平衡逆向移动，C正确；

从正反应开始至达到化学平衡的过程中，气体的物质的量增大，而总质量不变，混合气体的平均相对分子质量减小，D错误。

17．（11分）

（1）①③（3分）（全对给3分，仅对一个给1分，只要有错误就是0分）

（2）①MnO2+2Cl-+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

②ihdebc（cb）f（2分）

③吸收多余的Cl2，防止空气污染（2分）稀盐酸（2分）

【解析】

（1）除去氢氧化铝胶体中的泥沙，需过滤，过滤时需用漏斗（带滤纸）制作过滤器，需用玻璃棒引流，需用烧杯承接过滤液，①正确；

将SO2气体通入少量紫色石蕊试液中，石蕊试液仅变红不褪色，②错误；

用pH试纸测定呈酸性的是（NH4）2SO4和H2SO4，且H2SO4的pH更小，KCl溶液的pH等于7，NH3·

H2O的pH大于7，③正确；

乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，可以用四氯化碳或苯等，④错误；

向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明溶液中含有FeCl3，不能确定是否FeCl2完全被氧化成FeCl3，⑤错误。

（2）①A为Cl2发生装置，发生反应的离子方程式为：

MnO2+2Cl-+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2O。

②仪器接口连接顺序是先除去Cl2中的HCl气体，再除去Cl2中的水蒸气，最后进行尾气吸收。

③实验中D装置的作用是吸收多余的Cl2，防止空气污染。

为防止FeCl3水解，应在盐酸溶液中溶解FeCl3晶体。

18．（10分）

（1）①ad（2分）②0.05mol·

L-1·

min-1（2分）

（2）①K=1（2分） 

②大于（1分）③原料易得或可以减轻温室效应（或废弃物利用或有利于环保）（答案合理均给分）（1分）

（3）－159.47（2分）

（1）①平衡常数只与温度有关，平衡常数K值增大，说明是对反应降低温度，故平衡向正反应方向移动，在移动过程中逆反应速率先减小后增大，即选ad。

②反应前后气体的物质的量差为2mol，而容器内气体的物质的量减小了0.8mol，可知反应的CO2为0.4mol，故CO2的平均反应速率为0.05mol·

min-1。

（2）① 

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）

起始浓度（mol·

L-1）1 

2 

0

转化浓度（mol·

L-1）0.5 

1.0 

0.5

平衡浓度（mol·

0.5 

K＝0.5/（0.5×

12）=1。

②根据图像可知，B点温度小于C点温度，所以B点反应速率慢，达到平衡的时间多。

③该方法的优点是原料易得、可以减轻温室效应等。

（3）根据盖斯定律，③-②可得①，即a=－86.98－72.49=－159.47。

19．（10分）

（1）b（1分）外加电流的阴极保护（1分）

（2）①CH2＝CH2-2e-+H2O→CH3CHO+2H+（2分）

②0.4mol（2分）

③2NaCl＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2NaOH（2分）13（2分）

（1）铁被保护，可以作原电池的正极或电解池的阴极，当开关K置于M处时，是牺牲阳极的阴极保护法，X电极材料应选用比铁活泼的锌。

当开关K置于N处，X为碳棒时，金属的防护方法是外加电流的阴极保护法。

（2）①原电池中正极发生还原反应，溶液显酸性，则电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O。

负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH2＝CH2-2e-+H2O→CH3CHO+2H+。

②根据电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1molO2反应，消耗0.4mol氢离子。

③用惰性电极电解饱和食盐水的反应式为：

2NaCl＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，该反应转移的电子数为2，所以当电源供给0.1mol电子时，生成的0.1molNaOH，即c（OH-）=0.1/1=0.1mol·

L-1，c（H+）=10-13mol·

L-1，所以pH=-lgc（H+）=13。

20．（11分）

（1）①D＞B＞A＞C（2分）

②c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—）（2分）

③＜（2分）

④NH4++H++2OH-=NH3·

H2O+H2O（2分）

（2）不含有（1分）, 

Fe3＋完全沉淀时，c（OH－）3＝Ksp[Fe（OH）3]/c（Fe3+）＝4.0×

10－38/1.0×

10－5＝4.0×

10－33，c（Al3＋）·

c（OH－）3＝0.2×

4.0×

10－33＝8×

10－34<

Ksp[Al（OH）3]，所以没有生成Al（OH）3沉淀。

（2分）

（1）①AlCl3是强酸弱碱盐，溶液显酸性；

NaHCO3强碱弱酸盐，溶液显碱性；

NH4HSO4强酸的酸式盐（相当于一元强酸），溶液显酸性；

NaOH强碱，溶液显碱性，所以这四种溶液pH由大到小的顺序是D＞B＞A＞C。

②由于碳酸氢钠溶液中HCO3－的水解程度强于

HCO3－的电离程度，溶液显弱碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞

c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—）。

③NH4HSO4溶液电离出来的H+抑制NH4+的水解，所以c（NH4+）大。

④NaOH与NH4HSO4按2：

1反应的离子方程式为：

NH4++H++2OH-=NH3·

H2O+H2O。

（2）Fe3＋完全沉淀时，c（OH－）3＝Ksp[Fe（OH）3]/c（Fe3+）＝4.0×

10－33，若此时c（Al3＋）=0.2 

mol·

L－1，则c（Al3＋）·

c（OH－）3＝0.2×

21．（10分）

（1）①直接液化技术（1分） 

间接液化技术（1分）

②C+H2O（g）

CO+H2　（2分）　让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量（1分）

（2）煤的干馏（1分）

（3）①催化剂（1分）　　4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）

②CaO（或者CaCO3）（1分）

（1）①煤的液化技术包括直接液化和间接液化技术；

②煤的气化反应的化学方程式是C+H2O（g）

CO+H2。

煤和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的反应是吸热反应，所以喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量。

（2）将煤隔绝空气加强热使煤分解得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的操作是煤的干馏。

（3）①根据脱硫技术的原理可知：

Fe2+先被氧化为Fe3+，后Fe3+又被还原为Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反应中做催化剂；

Fe2+做还原剂，被氧气氧化为Fe3+，氧气在酸性条件下被还原为H2O，据此写出离子方程式：

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。

②由于SO2是酸性氧化物，故可以加碱性氧化物CaO（或者CaCO3）来加以吸收。

22．（10分）

（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（1分）

CO2或N2O或CS2、COS 

（答案合理均给分）（1分） 

（2）O（1分）

（3）sp2（1分）V型（1分）

（4）①Cu2O（2分）　

②高（1分）

③

（2分）

（1）铁为26号元素，根据构造理论知，Fe2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d6。

根据等电子体的概念知，与SCN－互为等电子体的一种分子为CO2或N2O。

（2）在五种元素中，电负性大的应从S、O中找，根据同主族和同周期元素电负性的变化规律可知电负性最大的是O。

（3）SO2分子S原子的杂化类型是sp2，由于有孤对电子的存在，SO2分子的空间构型是V型。

（4）①利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×

1/8=2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4：

2=2：

1，所以其化学式为Cu2O。

②它们都是离子晶体，由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，Cu2O的熔点比Cu2S的高。

③ρa3NA＝2×

144，

。

23．（10分）

（1）取代反应（1分）

（2）

（2分）

（3）3（2分）

（4）

（5）9（2分）

（1分）

（1）醋酸和三氯化磷反应生成B，A→B发生的是取代反应。

（2）从E上去掉一个CH3CO-，加上一个H原子得到D:

；

C和甲醇反应生成D，所以C是邻羟基苯甲酸：

（3）E物质的两个支链都是酯，NaOH溶液使它们水解，水解后的酚羟基又能和NaOH反应，所以1molE可以和3molNaOH反应。

（4）B+D→E发生的是取代反应。

（5）依题意，苯环上的取代基可能有2个，也可能有三个；

若苯环上有2个取代基，分别是HO—、—OOCH，存在邻、间、对三种；

若苯环上有三个取代基，其中一个一定是醛基，另外两个都是羟基，共有6种，分别是

、