江西铜鼓届高三理科实验班第五次理科综合能力测试化学部分试题.docx

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江西铜鼓届高三理科实验班第五次理科综合能力测试化学部分试题

理科综合能力测试[化学部分]

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65

1.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述中，正确的是（　　）

A.t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%             

 B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等             

 C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量一定相等             

 D.t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和             

2.转化率是指某物质已经转化的量占原来此物质总量的百分率。

在一定条件下发生下列反应:

H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）。

固定容积为2 L的容器内充入H2（g）和Br2（g）分别为3 mol和2 mol,达到反应限度时,HBr的浓度为1.56 mol/L。

则Br2的转化率为（　　）

A.78%             B.52%             

C.39%             D.0.78 mol/L             

3.下列关于有机物的说法中正确的是 （　　）

 ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素　②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解　③除去溴苯中的少量溴:

加入NaOH溶液,振荡、静置分层后,除去水层　④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液　⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料　⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

A.①⑤⑥             B.①②③⑤             

C.②③④             D.③④⑤⑥             

4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.工业上常用电解法生产Z、Q的单质             

 B.形成的简单离子的半径大小顺序:

r（Z）>r（Q）>r（Y）             

 C.Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸             

 D.最简单气态氢化物的热稳定性:

W>X             

5.下列关于氧化物及过氧化物的说法中正确的是（　　）

A.因为H2O2和Na2O2都是过氧化物，所以二者化学键的类型完全相同             

 B.标准状况下，2.24 L NO2和N2O4组成的混合气体中，原子总数是分子总数的3倍             

 C.NO、NO2、SO2、SO3都是酸性氧化物             

 D.常温常压下，5.6 L SO2与足量的O2混合，充分反应后，生成的SO3物质的量小于0.25 mol             

6.下列说法正确的是　　（　　）

A.水的离子积KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度             

 B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关             

 C.常温下,在0.01 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c（N

）/c（NH3·H2O）的比值增大             

 D.室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3·H2O中的c（OH-）相等             

7.在一定条件下,将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:

PCl3（g）+ Cl2（g）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始浓度（mol·L-1）

2.0

1.0

0

平衡浓度（mol·L-1）

c1

c2

0.4

A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热             

 B.反应5 min内,v（PCl3）=0.08 mol·L-1·min-1             

 C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态             

 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c（PCl5）<0.2 mol·L-             

8. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。

其供电原理是白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。

下图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应）。

下列说法正确的是　　（　　）

A.充电时阴极区电解质溶液pH降低             

 B.在使用过程中此电池要不断补充水             

 C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应             

 D.充电时阳极反应为Ni（OH）2-e-+OH-

NiOOH+H2O             

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、I．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。

X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。

N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出M的元素符号：

____________，Z的原子结构示意图：

____________。

M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为                   。

（2）请写出N元素在周期表中的位置              ；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为                   。

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是____    __  __，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是                                                       。

II．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。

分析转化关系回答问题。

（1）请写出反应①的化学方程式：

________________________________。

（2）由D到E的离子方程式_________________________________。

（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式                。

（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________。

（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为______________。

10.（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。

下图为制备氯化铁及进一步将其氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

 请回答下列问题:

（1）氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。

 ①氯化铁做净水剂　　　　。

 ②用FeCl3溶液（32%~35%）腐蚀铜印刷线路板　　　　。

（2）吸收剂X的化学式为　　　　;氧化剂Y的化学式为　　　　。

（3）碱性条件下反应①的离子方程式为　             。

（4）过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。

该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4

K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因　。

（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应:

4Fe

+10H2O

4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。

在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用　　　　（填序号）。

A.H2O

B.稀KOH溶液、异丙醇

C.NH4Cl溶液、异丙醇

D.Fe（NO3）3溶液、异丙醇

（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式:

 ①Fe

+Cr

+2H2O

Cr

+Fe（OH）3↓+OH-

 ②2Cr

+2H+

Cr2

+H2O

 ③Cr2

+6Fe2++14H+

2Cr3++6Fe3++7H2O

现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。

每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。

则上述样品中高铁酸钾的质量分数为　　　　。

11.如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去,各装置可重复使用也可不用）。

请根据下列要求回答问题。

（1）若用A—C—D—B组合进行氢气还原氧化铜实验。

分液漏斗中的试剂是盐酸,C中试剂是水,其作用是

 　　　　;A中反应开始一段时间后,再加热B。

加热B之前的实验操作是　　　　。

（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,置红布条于B中,按A—C—B—D连接成实验装置体系。

A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体,则分液漏斗中的液体是　　　　（填名称）;C中试剂是　　　　（填名称）。

已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子,写出此法制备氯气的离子方程式　　　　。

（3）为了进行氨的催化氧化实验,若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,产生的气体通过红热的铂粉,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）　　　　;装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。

12、一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。

在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。

试填写下列空白：

（1）制备一氯甲烷的化学方程式                             ，

（2）装置b的作用是                             ；

（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。

装置e中可能发生的反应方程式为                             ；

（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：

在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。

CH3Cl燃烧的化学方程式是              ；

（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是        ；

（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是                                                ；

（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有。

参考答案及评分标准

1.【答案】D

【解析】本题考查学生对溶解度的掌握情况及影响溶解度的因素。

温度不同溶解度不同，不同物质的溶解度受温度的影响情况不一样。

温度对甲物质的溶解度影响更大一

些。

2.【答案】A

【解析】对反应过程进行分析：

 H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）

 初始（mol）　　　　3　　　2　　　　0

 平衡（mol）　　　　　　　　　　　　1.56×2

 反应（mol）　　　 1.56　　1.56　　　3.12

 则Br2的转化率为

×100%=78%

3.【答案】C

【解析】①错误,蚕丝的主要成分是蛋白质;⑤错误,光导纤维的主要成分是SiO2,为无机非金属材料;⑥错误,石油的分馏是物理变化。

4.【答案】A

【解析】本题考查元素周期表及周期律。

X、Y、Z、W、Q分别为C、F、Al、Si、Cl。

A项,电解氧化铝制得铝,电解饱和食盐水制得氯气,正确;B项,Y-为F-,Z3+为Al3+,Q-为Cl-,简单离子的半径大小顺序:

r（Cl-）>r（F-）>r（Al3+）,错误;C项,Al（OH）3是两性氢氧化物,错误;D项,CH4比SiH4稳定,错误。

5.【答案】D

【解析】本题考查常见的氧化物及过氧化物的性质和组成。

A项H2O2中是共价键，Na2O2

中既有离子键又有共价键，故A错；B项分子数是0.1 mol，但是因为两种分子中的原子个数不同，所以原子数不能确定；C项NO不是酸性氧化物；D项因为常温常压下，5.6 L SO2气体的物质的量一定小于0.25 mol，而SO2与O2的反应是可逆的，所以生成的SO3物质的量必定小于0.25 mol，D正确。

【失分警示】注意对每种物质的具体情况进行详细的分析，不能只是以组成类别相似就判定为性质和结构一定相同。

6.【答案】C

【解析】本题考查了KW、Ksp及弱电解质的电离平衡常数。

A中,向水中加入不水解的中性盐时,不会影响水的电离平衡常数KW,错误;B中,Ksp只与温度和难溶电解质的性质有关,与相关离子浓度无关,错误;C中,向氨水中加入氯化铵固体,增大铵根离子浓度,氨水的电离平衡逆向移动,c（OH-）减小,溶液pH减小,但其平衡常数不变,c（N

）/c（NH3·H2O）=Kb/（OH-）,比值增大,正确;D中,当氨水与醋酸等浓度时,相应的OH-与H+浓度相等,错误。

7.【答案】A

【解析】本题考查化学平衡的知识。

升高温度,反应的平衡常数减小,则此反应的正反应放热,A错。

8.【答案】D

【解析】本题考查电解的相关知识。

A选项充电时阴极区氢离子被还原pH升高;B选项在使用过程中不需补充水;C选项放电时NiOOH在电极上得电子发生还原反应。

9、

I．（7分，每空1分）

（1）H；略；H2O、H2O2

（2）第三周期第IVA族；      ；

 （3）Cl；Cl2+H2S=S↓+2HCl（其他答案合理也给分）

II．（7分）

（1）Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3（1分）

（2）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（1分）

（3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（1分）

（4）2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2=2Fe（OH）SO4＋Na2SO4＋2NO↑（2分）（5）54g（2分）

10.【答案】

（1）①Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+（2分）

 ②2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+（2分）

（2）FeCl2　NaClO（各1分）

【解析】氯气与吸收剂X反应之后生成了氯化铁,所以X为FeCl2;Y是氢氧化钠与氯气反应之后的产物,而且具有强氧化性,应该是NaClO。

（3）2Fe3++3ClO-+10OH-

2Fe

+3Cl-+5H2O（2分）

（4）K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行（2分）

（5）B（2分）

【解析】用稀KOH溶液可以使4Fe

+10H2O

4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑平衡向着逆向移动,用异丙醇可以防止高铁酸钾溶解,所以选B。

（6）63.1%（2分）

【解析】利用关系式法:

Fe

~Cr

~1/2Cr2

~3Fe2+

 所以,高铁酸钾的质量分数=（0.1×18.93×10-3×1/3×10×198）/1.98=63.1%。

11.【答案】

（1）吸收氢气中的HCl（或除去HCl）　检验氢气纯度（或验纯H2）

（2）浓盐酸　浓硫酸 2Mn

+16H++10Cl-

 2Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）ADBD（D盛装碱石灰）或ADBC（C盛装氢氧化钠溶液）　4NH3+5O2

4NO+6H2O

【解析】

（1）因H2和空气的混合气体在点燃或加热时会发生爆炸，所以在加热前要验纯，以防出现安全事故。

（2）生成氯气利用氧化还原反应，一般选择由浓盐酸提供氯离子，用浓硫酸对氢气进行干燥。

（3）过氧化钠可以与浓氨水中的水反应生成O2并放出热量，升高温度，加速浓氨水的挥发。

尾气排入大气会造成污染，要对其进行吸收处理。

12、【答案】

（1）CH3OH＋HCl

CH3Cl＋H2O

（2）防止倒吸，保证安全（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

（4）2CH3Cl＋3O2

2CO2＋2H2O＋2HCl

（5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷

（6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出

（7）甲醇、盐酸、一氯甲烷

【解析】试题分析：

（1）在催化剂的作用下，甲醇和氯化氢发生取代反应生成一氯甲烷，反应的化学方程式使CH3OH＋HCl

CH3Cl＋H2O。

（2）由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全。

（3）卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。

由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置e中可能发生的反应方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

（4）根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO2、水和氯化氢，则CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl＋3O2

2CO2＋2H2O＋2HCl。

（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应，显然盐酸是过量的，则可以提高甲醇的转化率，可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。

（6）根据已知条件可知，甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，所以收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多。

（7）由于甲醇和盐酸都是易挥发的，因此实验结束后，d中收集到的液体中含有甲醇、盐酸、一氯甲烷。

考点：

考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关反应式的书写