中考化学考点试题归类二Word文件下载.docx
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对于上述的反应，下列描述正确的是…………………………………………………（）
A．这三个反应都属于置换反应B．在①反应中，SiO2发生了氧化反应
C．在③反应中，氢元素的化合价没有发生变化D．在①反应中，C作还原剂
9、生产铁制的菜刀时要通过“淬火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸
入水中急速冷却。
此时发生反应如下3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2↑，该反应
中属于氧化剂的是………………………………………………………………（）
A．FeB．H2OC．Fe3O4D．H2
10、在反应3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe中，作氧化剂的是…………………（）
A、Fe3O4B、AlC、Al2O3D、Fe
11、钢铁是生活、生产中应用最广的金属材料。
炼铁时发生的重要反应的化学方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，则上述反应中氧化剂是，发生氧化反应的物质是。
12、市场上有一种新型饭盒“即热饭盒”，加热盒饭时发生的化学反应有：
Mg+2H2O→Mg（OH）2+H2↑。
该反应中氧化剂是……………………………………（）
A．MgB．H2OC．Mg（OH）2D．H2
13、汽车尾气（含有CO、SO2、NO等物质）是城市的污染物，治理的方法之一是在汽的排气管上装一个催化转换器，使CO与NO反应生成可参与大气生态循环的两种无毒气体，其中一种是空气中体积分数最大的气体，另一种是光合作用的原料，写出这一转换的化学反应方程式________________________________；
其中还原剂是；
为了从源头上减少城市酸雨的产生，下列措施中不符合题意的是。
14、中国科技大学陈乾旺教授领衔的研究小组以CO2和金属钠作原料，成功地合成了金刚
石，首次实现了从CO2到金刚石的逆转变。
该反应的化学方程式为：
CO2+4Na
2Na2O+C（金刚石）。
此反应中作还原剂的是（）
A．CO2B．CC．Na2OD．Na
15、根据反应：
CO+CuOCu+CO2，下列叙述正确的是………………………（）
A．此反应属置换反应
B．此反应中碳元素的化合价没有发生变化
C．CuO是氧化剂，CO发生氧化反应
D．CO是还原剂，CuO发生氧化反应
16、工程技术人员用铝粉和氧化铁粉末来焊接钢轨的缝隙，其反应的化学方程式为
Fe2O3＋2Al→Al2O3＋2Fe，在此反应中，属于还原剂的是…………………………（）
（A）Fe2O3（B）Al（C）Al2O3（D）Fe
17、硅是一种良好的半导体材料，工业上用碳在高温下与二氧化硅反应方法可制得硅。
化学方程式为：
SiO2+2CSi+2CO↑，下列说法不正确的是…………（）
A．该反应中CO做还原剂B．碳发生了氧化反应
C．SiO2是氧化剂D．碳具有还原性
18、明代宋应星所著的《天公开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，反应是SnO2+2CSn+2CO↑中，作还原剂的是（）
A、SnO2B、CC、SnD、CO
19、将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：
2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列有关叙述错误的是………………………（）
A.该反应中CO2是氧化剂B.镁着火时不能用CO2灭火
C.反应中金属镁发生氧化反应D.该反应中碳是还原剂
20、我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一。
古人通常将木炭跟铜矿石放在一
起采用高温熔炼：
C+2CuO2Cu+CO2↑，则下列说法正确的是……………（）
A．反应中，氧化铜是还原剂B．反应中，氧化铜具有还原性
C．反应中，木炭具有还原性D．反应中，铜是还原剂
21、高炉炼铁的主要反应是
，其中氧化剂是……………（）
A、Fe2O3B、COC、FeD、CO2
考点七：
有关化学式的计算
1、（03/41）．维生素C（C6H8O6）可促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力。
维生素C是由_______种元素组成的，每个维生素C分子是由_________个原子构成的。
2、（04/39）、制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由_______种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为_____________________。
3、（05/39）、夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）。
该物质由种元素组成，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比mC∶mH∶mO=。
4、（06/39）、酒精的水溶液是一种常用的消毒剂，酒精（C2H6O）由_________种元素组成。
A体积酒精与a体积的水充分混合后，得到溶液的体积小于2a，原因是____________________
5、酸牛奶中含有的乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸由____________几种元素组成，乳酸的式量为____________。
6、某网站报道：
使用聚氯乙烯（PVC）食品保鲜膜会致癌。
PVC是一种硬塑料，有毒。
要使其透明、柔软，一般在其中加入大量的增塑剂——乙基己基胺化学式（C2H5NHC6H13），乙基己基胺会使人致癌。
乙基己基胺是由种元素组成，乙基己基胺中H元素与N元素的质量比为。
7、2008年5月20日、21日两天，奥运会火炬传递活动将在上海进行。
“祥云”火炬使用的燃料为丙烷（C3H8），它由________种元素组成，相对分子质量为__________________，丙烷中
＝___________。
8、酒精的水溶液是一种常用的消毒剂，酒精（C2H60）由_________种元素组成。
a体积酒精与a体积的水充分混合后，得到溶液的体积小于2a，原因是：
___________________________
9、专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要。
生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。
试回答下列问题：
（1）碘酸钾是由种元素组成。
（2）在KIO3中碘元素的化合价为价。
（3）为检验某食用盐中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：
KIO3+5KI+3H2SO4（稀）→3I2+3K2SO4+3H2O，要达到实验目的，除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是下列的（填序号）
①淀粉溶液②NaCl溶液③K2SO4溶液④NaOH溶液
10、2008年3月24日，北京奥运会圣火在希腊雅典的赫拉神庙前采集成功。
（1）圣火采集是用一个半圆形凹面镜将太阳光汇聚在取火火炬中的可燃物上，使可燃物的温度达到_______________，从而使可燃物燃烧。
（2）北京奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），丙烷由_________种元素组成，各种元素的质量比是______________。
（3）奥运历史上人们尝试使用过很多物质作为火炬中的燃料，例如1948年伦敦奥运会火炬的燃料是镁，请写出镁燃烧的化学方程式______________________________________，该反应的基本类型是______________。
11、苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家都不允许把它们作为食用色素使用。
根据上述的描述请回答：
（1）这两种物质都是由种元素组成。
（2）一个苏丹红二号分子中的原子个数为。
（3）这两种物质的式量之差是。
12、酸牛奶中含有的乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸是由______种元素组成的，其中C、H、O原子个数比为________________。
13、蔬菜和水果中含有较多对人体有益的的维生素C，其化学式是C6H8O6，问：
（1）维生素C的一个分子中含有______个原子，由_________种元素组成。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________________________。
14、北京奥运会圣火传递活动中火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），一个丙烷分子中共有
个原子，其中碳氢元素的质量比为。
丙烷充分燃烧后生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
15、著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
4C3H5N3O9
12CO2↑＋10H2O↑＋6X↑＋O2↑
（1）三硝酸甘油脂（C3H5N3O9）由种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为。
（2）X的化学式是________。
（3）推断X的化学式的依据是________________________________________________。
16、头孢拉定胶囊是一种常用的抗生素类药，其主要成分头孢拉定的化学式为：
C16H19N3O4S。
头孢拉定由元素组成；
一个头孢拉定分子中共有个原子；
质量百分含量最高的是元素。
17、食用含“瘦肉精”的猪肉后会中毒，“瘦肉精”的化学式为C12H18Cl2N2O，该物质有_______种元素组成，其中碳、氢、氧原子的个数比为____________________，氮、氧元素的质量比为____________________。
18、我国留美化学家合成了一种新型炸药。
它抗震、抗打击、但一经引爆后就会发生剧烈爆炸，此炸药的化学式为C8N8O16。
（1）该炸药由_________种元素组成，该炸药的一个分子中含______个原子，相对分子质量（式量）为____________。
（2）该炸药在爆炸时产生两种气体，一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用时需要的气体，写出此炸药在水下爆炸时的化学方程式_________________________。
19、丙酸钠（C3H5O2Na）是一种食品防腐剂，该物质由种元素组成，其中属于金属元素的是（填元素符号）。
20、2005年5月26日，在上海展览馆巴西菲亚特展示的一辆装配有FLEX燃料系统的派力奥轿车正是目前应用酒精燃料轿车中最为先进的技术。
根据酒精的化学式（C2H6O）回答：
酒精由种元素组成，各元素的质量比mC∶mH∶mO__________。
考点八：
有关物质的量的计算
1、（04/51B）、下表是几种常用燃料（lmol）完全燃烧时放出的热量：
物质
炭粉（C）
一氧化碳（CO）
氢气（H2）
甲烷（CH4）
乙醇（C2H5OH）
状态
固体
气体
液体
热量（KJ）
392.8
282.6
285.8
890.3
1367
（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________________。
（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式________________________________。
lmol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_________moI。
（3）充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________________。
（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。
根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、_______________等。
2、（05/47B）、在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：
我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。
（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是g/mol，1mol二甲醚分子中含有个氧原子。
（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式：
C2H6O+3O2；
2mol二甲醚完全燃烧时需要mol氧气。
（3）从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于能源。
3、（06/46B）、矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO2
气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）和水。
（1）亚硫酸钙（CaSO3）的摩尔质量是_________________，其中Ca、S、O元素的原子个数比为_________________；
1molCaSO3中约有___________________个硫原子。
（2）写出吸收SO2的化学反应方程式：
__________________________________________
（3）根据上述化学反应，若要吸收32gSO2气体，理论上需要__________molCa（OH）2。
4、实验室制取1molO2，需H2O2__________克。
等物质量的H2O2和H2O中原子总数之比为______________。
电解1molH2O所得O2的量和分解__________molH2O2所得的O2量相当。
5、实验室用双氧水在二氧化锰作用下制取氧气，写出该反应的化学方程式为。
0.5摩尔双氧水中约含有个氧原子，可制得克氧气。
6、某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075mol。
问：
（1）氯酸钾的摩尔质量是______________________。
（2）分解的氯酸钾的物质的量是多少？
（3）分解的氯酸钾的质量是多少？
（4）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？
如回答“能”，请算出具体质量；
如回答“不能”，请说明理由。
7、鉴于石油储量有限，且汽油机和柴油机燃烧排放的尾气都严重污染大气，科学家正在努力尝试采用甲醇（CH3OH）来代替部分汽油。
请问：
（1）汽车尾气排放的主要污染物是（写化学式）。
（2）甲醇的摩尔质量是，1摩尔甲醇分子中含有个氢原子。
（3）甲醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，请写出有关的化学反应方程式：
。
若要使1摩尔甲醇完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为摩尔。
8、乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，请根据要求回答下列问题：
（1）它属于（选填“有机物”或“无机物”），酒精的摩尔质量是，1mol酒精中含氢原子。
（2）请完成酒精在空气中燃烧的化学方程式：
C2H5OH+3O2→+3H2O，2mol酒精在空气中完全燃烧需要氧气mol，生成二氧化碳的质量为克。
9、近几年，为了使汽油燃烧得更加充分而且减少燃烧过程产生的有害物质，人们在汽油中掺入一定量的乙醇（C2H5OH），并称之为乙醇汽油。
乙醇属于（填“有机物”或“无机物”），摩尔质量为___________。
乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，写出乙醇充分燃烧的化学方程式。
现有2mol乙醇，其中约含有个氢原子。
2mol乙醇完全燃烧产生的二氧化碳通入足量澄清石灰水，得到沉淀的质量为g。
10、碳酸钠（Na2CO3）俗称苏打，碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，两种盐的水溶液均显碱性，均能与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳。
（1）分别取1mol的Na2CO3与1mol的NaHCO3混合，其中碳原子共有_______mol，_______原子共有1.806×
1024个。
（2）NaHCO3与HCl反应的化学方程式为_____________________________；
等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，消耗HCl的物质的量之比为_____________，产生CO2的物质的量之比为___________。
11、清洁能源——酒精的化学式为（C2H5OH），1mol酒精充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是____________摩尔，同时排放二氧化碳克。
12、葡萄糖（C6H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，并释放出热量。
请写出葡萄糖氧化的化学方程式；
葡萄糖的摩尔质量是；
每0.5mol葡萄糖完成氧化，可以产生大约1402kJ热量。
若500g5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完成氧化，至少需要消耗氧气mol，大约放出热量kJ。
（计算结果精确到0.1）
13、国家药监局宣布的含有PPA（苯丙醇胺）的感冒药禁止销售，原因是PPA具有毒副作用。
PPA的化学式为C9H13NO。
则PPA的摩尔质量为；
0.05摩尔PPA中含个N原子。
14、火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，同时获得硫酸钙粗产品。
其反应方程式为：
2CaCO3（粉末）＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2
若废气中二氧化硫含量为6.4%，则1000克这种废气含SO2摩尔，含个SO2分子，若要处理这些SO2需要碳酸钙克。
15、为了测定黄铜（铜、锌混合物）的组成，某研究性学习小组称取黄铜样品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次测量t1t5时产生氢气的总物质的量，记录的数据见下表：
反应时间/s
t1
t2
t3
t4
t5
生成H2的总物质的量/mol
0.015
0.03
0.04
0.05
（1）该反应共生成氢气_______mol，其中含有________________个氢分子。
（2）该黄铜样品中锌的物质的量为_______mol，铜的质量分数为__________。
16、人类生存每天摄入大量的淀粉，淀粉（C6H10O5）n在淀粉酶酸催化作用下跟水发生反应，生成了葡萄糖（C6H10O6）水分子。
1g葡萄糖在人体内进行氧化，可以释放16.7kJ热量，发生的化学反应是C6H10O6+6O2→6CO2+6H2O。
青少年每天约需要11700kJ热量。
（1）淀粉的摩尔质量是。
（2）1mol葡萄糖中含有个葡萄糖分子，氧化时需消耗氧气克。
（3）假设正常人的能量60%来源于糖类（用葡萄糖表示），则青少年每天应摄入葡萄糖的质量约__________________克
17、与往届奥运会火炬的混合燃料不同，北京2008奥运会火炬－—“祥云”使用的燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。
（1）丙烷在空气中燃烧时发生反应的化学方程式为：
丙烷＋5O2
3CO2+4H2O则丙烷的化学式为，
属于__________（物质的类别）；
（2）丙烷的摩尔质量为______________；
2摩尔的丙烷分子中含___________________个氢原子；
要生成18克的水需要燃烧__________摩尔的丙烷。
18、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答：
（1）℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
（2）我国有些地区有一种说法：
“冬天捞碱，夏天晒盐”。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
那么，图中
（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。
试计算Na2CO3的摩尔质量为g/mol，
2molNa2CO3中约含有个碳原子。
（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO2气体。
该反应的化学方程式为，上述样品中含Na2CO3的物质的量为mol，质量为g。
19、与往届奥运会火炬的混合燃料不同，北京奥运会火炬－“祥云”使用的燃料为丙烷，它的化学式为C3H8，这是一种价格低廉的常用燃料，在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。
C3H8＋5O2
________________________________
（2）１摩尔丙烷的质量为___________g；
其中含_________________________个氢原子；
在空气中完全燃烧共需要氧气_______________mol。
（3）“祥云”火炬的外壳采用的是铝合金材料，请你说出使用该材料的一个优点：
_____________________________________________________________________________。
20、随着世界各国对能源需求的增加，开发新能源来代替化石能源显得尤为重要。
我国的山东省即将建成规模较大的乙醇（化学式为C2H5OH）生产基地。
（1）乙醇中C、H、O三种原子的物质的量之比为；
乙醇的摩尔质量是
g/mol；
0.1mol乙醇中含有mol氧原子，含有个氧原子。
（2）用乙醇汽油作为汽车发动机的燃料（和汽油相比）的优点是。
（填一点即可）
21、葡萄糖中含丰富的果糖，果糖在人体内缓慢氧化的化学方程式是：
果糖+6O2→6CO2+6H2O。
试回答：
（1）果糖的化学式；
果糖的摩尔质量为g/mol。
1mol果糖分子中含有个碳原子。
（2）如果有0.2mol的果糖在人体内缓慢氧化，则需消耗氧气克，需要吸入毫升空气（常温常压下氧气的密度为1.42g/ml，空气中氧气的体积分数为20%）。
22、“吊白块”是一种工业添加剂。
常有不法商家用来漂白农产品，对人体造成危害。
“吊白块”学名是甲醛次硫酸氢纳，其化学式为NaHSO2•••CH2O•2H2O，它在120℃以下会分解成甲醛（CH2O）、二氧化硫和硫化氢等有害气体。
“吊白块”有_____种元素组成，每个“吊白块”分子含有___
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