中考化学提高模拟训练试题Word下载.docx
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7．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
8．下列物质鉴别方法不能达到目的是（ ）
A．用灼热的CuO区别CO和CO2B．用熟石灰区分氯化铵和尿素
C．用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体D．用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸
9．归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（ ）
A生活常识
B化学材料
①用汽油清洗油污属于乳化作用
②可以用稀盐酸清除铁制品表面的锈
①塑料属于有机合成高分子材料
②羊毛纤维和棉纤维可用灼烧法鉴别
C实验操作
D化学与健康
①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管
②稀释浓硫酸时，一定要把水慢慢注入浓硫酸里，并搅拌
①小苏打可用于治疗胃酸过多症
②人体缺铁元素会引起甲状腺肿大
10．用下图装置进行CO2性质实验。
下列说法正确的是
A．①证明是CO2使石蕊变红B．②可用于检验CO2气体
C．③观察到蜡烛自上而下依次熄灭D．①②③只能验证CO2化学性质
11．下列图象关系合理的是（）
A．向pH＝9的NaOH溶液中不断加水
B．在久置的NaOH溶液中加入盐酸
C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D．在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
12．为验证Fe、Cu、Ag3种金属的活动性顺序，某小组同学设计了如图所示的4种实验方案（不做其他实验）．其中不能达到目的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．某氢氧化钠的水溶液中，经测定，氧元素的质量分数为70%，则该溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．18.2%B．38.7%C．40.2%D．30%
14．某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：
CO、CO2、H2）各组分的质量分数。
实验时先通一段时间氮气，再继续实验（已知：
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O。
实验中供选用试剂：
①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。
且装置中试剂均足量）。
A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂②
B．实验时，应先打开活塞K，再用管式炉加热
C．装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气
D．测得装置甲、装置丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数
15．取等质量锌粉、铁粉，根据图进行实验，实验结束后，发现U型管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是
A．左边有剩余，右边无剩余B．左、右两边均无剩余
C．左边无剩余，右边有剩余D．无法判断
16．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉后褪为无色，再加入稀盐酸无明显现象，下列说法正确的是（ ）
A．一定有锌粉剩余B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定有单质银和铜生成D．所得溶液中一定有Zn2+、Ag+
17．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:
下列说法错误的是
A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁
D．上述流程涉及到三种基本反应类型
18．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣
C．该固体由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子构成
D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣
19．已知某酒精溶液中，氢元素的质量分数为12%，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．23%B．46%C．54%D．75%
20．下列依据实验目进行的实验设计，不能达到目的是（ ）
实验目的
实验设计
鉴别硬水与软水
加入肥皂水，振荡，观察水的变化
鉴别涤纶面料与羊毛面料
分别灼烧，闻气味
除去二氧化碳气体中含少量的氯化氢气体
把混合气体通入足量氢氧化钠溶液
鉴别硝酸铵和氯化钾白色固体
分别加适量的熟石灰研磨，闻气味
二、非选择题
21．认真阅读下面资料，回答相关问题：
1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上一直沿用至今。
漂白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙。
漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化。
它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HClO）。
漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。
漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。
漂白粉储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。
包装要求密封，不可与空气接触。
应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效。
（1）漂白粉属于_____（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钙中氯元素的化合价为_____。
（2）漂白粉具有的物理性质是_____。
（3）漂白粉与水反应的化学方程式为_____。
向其水溶液中滴加2-3滴无色酚酞，观察到的实验现象是_____。
（4）漂白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等原因是_____。
22．A～F为初中常见物质，相互关系如下图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
E是石灰石的主要成分，F是相对分子质量最小的单质，反应②是自然界中产生氧气最主要的来源。
（1）固体B的俗称是_____________，用途是_______________________（写一种即可）
（2）反应③的方程式____________________________
（3）Ⅰ、若A是绿色固体，则C的颜色是________色。
Ⅱ、若C是厨房常见的物质，则反应①的化学方程式是_________________________。
23．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下：
请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是___．脱硫过程的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4•2H2O+2___．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是___．
（3）实验室完成过滤操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___．
（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是___．
（5）该工艺可以循环利用的物质有___，副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变___色．
24．葡萄糖酸亚铁（（C6H11O7）2Fe）是常用的补铁剂。
工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。
其流程如下：
（1）用下图装置制备FeCO3。
回答下列问题：
①仪器A的名称为_____。
B装置中发生的主要反应的化学方程式为_____。
②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开_____（填K1、K2、K3，下同）关闭_____，待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是_____。
C中反应方程式是_____。
（2）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是_____；
检验FeCO3已经洗涤干净的试剂为_____。
（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是_____。
（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是_____。
25．某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。
（查阅资料）
信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶的强；
信息②：
NaHCO3在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。
（实验过程）
（1）实验一：
充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。
（2）实验二：
充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3液最简单的方法是_____（填字母）。
A加热B用pH试纸测碱性强弱C滴加稀盐酸
（实验反思）
（3）该装置设计的优点是_____。
（4）实验中应注意的问题是_____。
（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。
（注意：
若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
）
（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。
限选试剂及仪器：
稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
I
取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
Ⅱ
少量操作后的上层清液于试管B中，滴加_____
_____
产物不含NaOH
26．某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂，他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究：
打开脱氧剂，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色粉末和白色粉末。
（提出问题）该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么？
（1）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。
铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。
（2）氯化钠与铁粉不反应，但能够加快反应速率。
（猜想与假设）
猜想一：
黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜，白色粉末是氯化钠；
猜想二：
黑色粉末是铁，红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。
小明认为猜想一不正确，理由是_____。
（实验探究）
实验编号
实验现象
①
取脱氧剂粉本，用磁铁吸引
部分黑色粉末被磁铁吸引
说明该脱氧剂中含有铁
②
取①中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸
红色固体消失，溶液变成_______色，黑色粉末未溶
说明该脱氧剂中含有_____。
写出实验②中发生反应的化学方程式：
_____。
（实验结论）猜想二正确。
（拓展延伸）氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明_____。
27．
（一）钙元素被称为人体中的“白色钢筋混凝土”。
（1）钙元素在周期表中的信息和原子结构示意图如图。
下列说法正确的是_____。
A钙离子的符号为Ca+2B钙原子结构示意图中x=8
C钙的相对原子质量为40.08gD钙的硝酸盐的化学式为CaNO3
（2）人体缺钙会导致_____。
A佝偻病B侏儒症C骨质疏松
（3）钢筋混凝土属于_____。
A无机材料B合成材料C复合材料
（二）干燥剂变质后的成分探究
（提出问题）一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些物质？
（猜想假设）含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙一种或几种。
（实验验证）
（1）取固体样品加入水中，发现温度明显升高，说明固体中含有_____。
滴加酚酞后液体变红；
继续加足量稀盐酸，如观察到_____，则固体含有碳酸钙。
（2）小明认为无法判断是否有氢氧化钙。
理由是：
（3）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用下图装置进行实验。
（查阅资料）Ca（OH）2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
①实验前首先要_____，再装入样品。
②在B装置中放入固体样品，控温加热至825℃以上使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中一定含有_____种物质。
将装置B中反应后剩余的固体加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，则原固体样品中CaO的质量为_____g。
③装置E的作用是_____。
28．Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
[进行实验]
实验一：
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
6%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
50
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验二：
将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）
30
11.35
11.48
[解释与结论]
（1）碳酸钠俗称是_______。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是_____（填实验编号），其结论是________。
（3）实验二的目的是______。
[反思与评价]
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为___________。
（5）解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式:
Na2CO3+H2O=NaHCO3+_____
29．将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是_____．
（2）求样品中铁的质量分数_____．
30．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。
请你分析数据并进行有关计算。
次数
1
3
4
5
加入碳酸钠溶液的质量/g
生成沉淀的质量/g
2.5
x
7.5
10
（1）上表中x的数值为___。
第___次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是_____？
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是____？
参考答案
1-10：
CDCDBCBDBBB11-20:
BCBBACDDBC
21.【答案】混合物+1白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水Ca（ClO）2+2H2O=Ca（OH）2+2HClO先由无色变为红色，而后又褪色漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速
22.【答案】干冰用来人工降雨（舞台云雾、致冷剂、灭火）CO2
+Ca（OH）2
=CaCO3
↓+H2O黑色2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
23.【答案】+6CO2使原料充分反应，提高原料利用率引流复分解碳酸钙蓝
24.【答案】分液漏斗Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑K1、K3K2利用氢气将硫酸亚铁溶液压入C中FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4隔绝空气防止碳酸亚铁被氧化氯化钡（或硝酸钡，氢氧化钡，写化学式也对）溶液防止Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀提高葡萄糖酸亚铁的产率和纯度
25.【答案】无明显现象澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差A能够同时检验两种物质的热稳定性应该先预热，后集中加热NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑氯化钙溶液酚酞试液酚酞试液不变色
26.【答案】脱氧剂成分中没有含铜元素的物质黄氧化铁、炭粉Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O实验步骤；
取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸馏水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入适量氯化钠。
实验现象：
加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈。
实验结论：
氯化钠能够加快铁生锈的速率
27.【答案】BACCCaO有气泡产生CaO也会与H2O反应生成Ca（OH）2检查装置气密性328g防止空气中的CO2和H2O进入装置D中，影响实验结果
28.【答案】纯碱、苏打a1、b1、c1其他条件不变的情况下，pH随Na2CO3溶液的溶质质量分数增大而增大探究10%的Na2CO3溶液随着温度的升高pH值的变化情况由于温度升高，Na2CO3溶液的pH值随着增大，碱性越强，去油污的效果越好NaOH
29.【答案】生铁样品中的杂质96.2%
30.【答案】5492.5%10.5%
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