天津中考化学综合题综合题汇编Word文件下载.docx
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所以描述酒精物理性质的是②③④，化学性质的是⑤；
（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比=（12×
2）：
（1×
6）：
（16×
1）=24:
16=12：
8，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同）；
（3）酒精挥发只是酒精的状态发生了改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，该过程中没有发生变化的是酒精分子的构成、酒精的化学性质、酒精分子的质量，故答案是bdg；
（4）酒精燃烧时生成了水和二氧化碳，文字表达式是：
酒精+氧气
二氧化碳+水
在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠），过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊）；
（6）燃烧匙、试管、蒸发皿都能用酒精灯加热，量筒不能用酒精灯加热，故选C。
（7）液面由a下降至b，说明了分子间有间隔；
把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明了温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）。
点睛：
性质在描述时一般有“能”“会”“可以”“易”等字眼，而变化在描述上没有上述字眼。
2．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。
每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。
（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为______。
（3）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收____g钠元素。
（4）药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。
该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。
【答案】2或3153:
50.6915.6%
苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
（1）苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。
每个苹果酸钠盐分子中共有4＋5＋5＋1＝15个原子。
（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×
4∶16×
5＝3∶5。
（3）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收∶4.68g×
×
100％＝0.69g。
（4）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数∶10g×
3×
x＝4.68g，x＝15.6%。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；
②表示该物质的元素组成；
⑵微观意义①表示该物质的一个分子；
②表示该物质的分子构成；
⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；
②表示组成物质的各元素质量比。
3．如下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
（1）A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。
（2）实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。
（3）若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________（填“a”或“b”，下同）相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________（填药品名称）的装置。
（5）将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。
【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑bb2H2O2
2H2O＋O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水
本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；
选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
（1）A装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花；
（2）实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；
（3）氢气的密度小于空气，若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b相连；
氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b相连；
（4）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。
欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。
（5）CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；
CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。
若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。
4．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。
A酸与金属都能反应生成盐和氢气B能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C酸和碱都含有氢元素D酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；
若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________（填离子符号）。
（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A中一定含有的物质是________________，C中一定含有的溶质是
________________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作
现象
结论
________________
A中有氢氧化钠
（4）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】CHCl+NaOH=NaCl+H2OH+和Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色8%
【详解】
（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确；
B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确；
C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确；
D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确；
故选C。
（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+
（3）①白色固体A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；
则C中一定含有的溶质是硝酸钠；
②滤液C滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：
可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。
（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%
5．央视《是真的吗？
》栏目中有一段视频：
将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。
据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。
（1）“锡纸”燃烧的原因：
“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：
开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是 。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：
“锡纸”中的金属是锡吗？
（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。
（提出猜想）猜想Ⅰ：
“锡纸”中的金属是锡；
猜想Ⅱ：
“锡纸”中的金属是铝。
（进行实验）设计方案并进行实验。
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；
反应的化学方程式为：
。
（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是 ；
②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。
A．氯化铜B．硝酸银C．硫酸钠D．硫酸亚铁
（反思应用）
电器短路会引起火灾，我们要严加防范。
如果电器着火应该采取的灭火方法是：
（探究拓展）该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
第6份
剩余固体质量
m
2.0g
1.5g
1.0g
0.6g
（3）表格中，m= 。
（4）合金样品中镁的质量= 。
（5）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
（要求写出计算过程，下同）
（6）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）温度达到了着火点；
（2）Ⅱ；
2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；
除去表面的氧化物；
ABC；
先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；
（3）2.5g；
（4）2.4g；
（5）20.4%；
（6）23.9%
探究一：
“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点；
探究二：
【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液．若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；
铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；
故答案为Ⅱ成立；
反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；
【交流讨论】
（1）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；
（2）选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间，硫酸亚铁满足条件，故答案为ABC；
【反思应用】
因水能导电，则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；
【探究拓展】
（3）第2和3实验对比中可知，每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g；
（4）由最后剩余0.6g固体可知，镁的质量为3g-0.6g=2.4g；
（5）根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，设10g硫酸中溶质的质量为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24
98
0.5g
x
，解得：
x=2.04g
则稀硫酸中溶质的质量分数为
×
100%=20.4%；
（6）设加入第四份硫酸后生成的MgSO4质量为y、生成的氢气为z，
1202
2g
yz
y=10g、z=0.17g；
充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为
100%=23.9%。
根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即---的质量为x；
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的；
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；
上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）；
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；
5．求算结果，注意一定要有单位；
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。
6．化肥对粮食增产有着非常重要的贡献
（1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是__________，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________
（2）硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶（NH4）2SO4溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数
①取出10.0g（NH4）2SO4溶液置于一个洁净的烧杯中。
②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba（OH）2溶液直至不再产生沉淀为止。
现象：
有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。
③过滤：
玻璃棒的作用为____________；
B点时滤液中溶质为__________（写化学式）。
④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。
根据得到沉淀物的质量与加入Ba（OH）2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。
（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】硝酸钾；
分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；
蓝；
引流；
（NH4）2SO4；
13.2%
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
132233
x2.33g
解得x=1.32g
故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：
=13.2%
【分析】
向硫酸铵中加入氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀，沉淀达到最大值时，硫酸铵反应完全，应用这个数值计算溶液中硫酸铵的质量。
（1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素，属于钾肥，硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素，属于复合肥。
区分硫酸钾和硝酸钾的方法是：
分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；
（2）②由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；
玻璃棒的作用为引流；
B点时滤液中的硫酸铵未完全反应，滤液中的溶质为硫酸铵，化学式为：
（NH4）2SO4；
④设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x，
=13.2%
【点睛】
根据硫酸根离子的检验、铵根离子的检验是解答本题关键。
硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根离子与氢氧根离子生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
7．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：
样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。
（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；
②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；
③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
由此判断，实验①中滤渣的成分是_________（填化学式）。
（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。
A、样品中无NaCl
B、样品中只有NaOH和Na2CO3
C、样品中无NaOH
D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。
（计算结果精确到0.1）
【答案】碳酸钠不一定CaCO3D19.483.3
（1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；
由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；
（2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；
（3）由实验①可知，样品中含有碳酸钠；
由实验②可知，样品中含有氢氧化钠；
由实验②③可知，样品中含有氯化钠，故选D；
（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL）的质量为100mL×
1.11g/mL=111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g×
10％=x×
1.43g/mL×
40％，得x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL
1.43g/mL=83.3g，约83.3mL。
8．五水硫酸铜（化学式：
CuSO4·
5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。
（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。
（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。
Ca（OH）₂+2CuSO₄=X+Cu₂（OH）₂SO4↓，请写出X的化学式_____。
（3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。
（4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。
请根据所给图像，写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。
硫酸铜在不同温度下的溶解度
温度
10
20
30
40
50
溶解度S/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
温度℃
60
70
80
90
100
40.0
47.1
55
64.2
75.4
（5）由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：
传统法：
①焙烧②稀硫酸酸浸③除杂④结晶⑤甩干
改进法：
①浓硫酸酸浸②水溶③除杂④结晶⑤甩干
（问题1）两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_____。
ACuBCuOCNaOHDCu（OH）2
（问题2）水溶时，加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料，二是为了_____。
（问题3）除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_____。
（问题4）最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_____。
（问题5）改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_____。
【答案】杀菌消毒CaSO4降温结晶
C节约结晶所需时间在温度高时，硫酸铜的溶解度较大硫酸铜晶体受热易分解环保、无污染
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：
1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；
反应后有：
2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，即X的化学式为CaSO4；
（3）由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体；
（4）25.0g五水硫酸铜（化学式：
CuSO4•5H2O）中含硫酸铜的质量为：
，则含结晶水的质量为：
25.0g-
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