中考化学综合题综合题汇编含答案.docx

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中考化学综合题综合题汇编含答案

一、中考初中化学综合题

1．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。

（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：

一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。

为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。

①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。

②C中观察到的现象是_____。

（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。

这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。

（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。

以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：

①TiO2中钛元素的化合价是_____。

②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：

TiCl4+O2

_____Cl2+_____。

③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。

从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。

【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3CO

2Fe+3CO2+42TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放

【解析】

【分析】

【详解】

（1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：

Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。

②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。

（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（3）①氧的化合价为-2价，设钛的化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4；

②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：

TiCl4+O2

2Cl2+TiO2。

故填：

2；TiO2；

③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。

故答案为

（1）+4；

（2）2，TiO2；

（3）氯气循环利用或减少有害气体排放。

2．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。

在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。

在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。

还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。

某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一．过氧化镁的性质

（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。

化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。

过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。

请下出该反应的化学方程式________。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：

MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。

二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁（Mg2（OH）2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。

（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。

用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。

碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

（5）结果分析：

在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。

推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____。

三．过氧化镁产品纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。

（7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。

（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A生成的氧气有少量溶于水B未等装置冷却到室温就开始读数

C杂质与盐酸反应能产生少量的气体D滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

【答案】－1价2 MgO2 

2MgO+O2↑放热取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解6502700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂80%BD

【解析】

【分析】

【详解】

（1）过氧化镁中镁显+2价，设有元素的化合价为x，则+2+2x=0，的x=-1，故过氧化镁中氧元素的化合价为-1；过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁，该反应的化学方程式为：

；

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：

MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应放出热量；

（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是：

取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；上述生产过程加入稳定的剂的作用是：

防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解。

（4）根据图1和图2，碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2h。

（5）在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。

推测700℃时，产率明显降低的可能的原因是：

700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分。

（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：

作过氧化氢分解的催化剂；

（7）设过氧化镁的质量为x，反应后刻度管数为122mL，故生成氧气的体积为122mL-10mL=112mL,由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O2

2H2O+O2↑得：

X=0.56g

所以样品中过氧化镁的质量分数为

；

（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是：

A、生成的氧气有少量溶于水，会使氧气体积偏小，导致测量结果偏小；

B、未等装置冷却到室温就开始读数，气体受热膨胀，会使氧气体积偏大，过氧化镁质量增大，故样品中过氧化镁质量分数偏大；

C、杂质与盐酸能反应，会使测量结果偏小；

D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，会使氧气体积偏大，导致测量结果偏大。

故选BD。

3．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．

（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？

（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．

【答案】除去装置中的二氧化碳84.8%浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应

【解析】

【详解】

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；

（2）设碳酸钠质量为x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，

x＝8.48g，

则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：

＝84.8%，

答：

该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；

（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。

4．央视《是真的吗？

》栏目中有一段视频：

将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。

据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。

（1）“锡纸”燃烧的原因：

“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：

开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是　　。

（2）探究“锡纸”中金属的成分：

“锡纸”中的金属是锡吗？

（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；

③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。

（提出猜想）猜想Ⅰ：

“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：

“锡纸”中的金属是铝。

（进行实验）设计方案并进行实验。

实验操作

实验现象

实验分析与结论

取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液

“锡纸”表面有深灰色固体析出

根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想　　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为：

。

（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是　　；

②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是　　（填序号）。

A．氯化铜B．硝酸银C．硫酸钠D．硫酸亚铁

（反思应用）

电器短路会引起火灾，我们要严加防范。

如果电器着火应该采取的灭火方法是：

。

（探究拓展）该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量

第1份

第2份

第3份

第4份

第5份

第6份

剩余固体质量

m

2.0g

1.5g

1.0g

0.6g

0.6g

（3）表格中，m=　　。

（4）合金样品中镁的质量=　　。

（5）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

（要求写出计算过程，下同）

（6）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】

（1）温度达到了着火点；

（2）Ⅱ；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物；ABC；先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；（3）2.5g；（4）2.4g；（5）20.4%；（6）23.9%

【解析】

探究一：

“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点；

探究二：

【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液．若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故答案为Ⅱ成立；反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；

【交流讨论】

（1）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；

（2）选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间，硫酸亚铁满足条件，故答案为ABC；

【反思应用】

因水能导电，则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；

【探究拓展】

（3）第2和3实验对比中可知，每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g；

（4）由最后剩余0.6g固体可知，镁的质量为3g-0.6g=2.4g；

（5）根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，设10g硫酸中溶质的质量为x，

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 98

0.5g x

，解得：

x=2.04g

则稀硫酸中溶质的质量分数为

×100%=20.4%；

（6）设加入第四份硫酸后生成的MgSO4质量为y、生成的氢气为z，

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 1202

2g yz

，解得：

y=10g、z=0.17g；

充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为

×100%=23.9%。

点睛：

根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：

1．设未知量，即---的质量为x；

2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的；

3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）；

4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；

5．求算结果，注意一定要有单位；

6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。

5．某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：

A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：

3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．

B铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：

Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

（1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：

若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？

____；理由____．

（2）若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应．

①可以制得的硝酸铜的质量是_____；

②原稀硝酸中溶质的质量分数是_____。

【答案】A途径好制取等量的硝酸铜A方案节省原料，产生污染物少18.8g33.6%

【解析】

【分析】

（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，因此直接用金属铜和硝酸反应来制取硝酸铜不是理想的选择．

（2）依据铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中铜的质量可计算生成的硝酸铜的质量和反应的硝酸的质量，进而可计算硝酸的溶质质量分数；

【详解】

（1）根据两个方程式的情况可得物之间的关系式分别为：

8HNO3（稀）～3Cu（NO3）2～2NO和4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2，比较不难看出若要得到等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸少，而且生成的气体少，因此A较好；

（2）设可制得的硝酸铜的质量为x，原稀硝酸溶液中溶质HNO3的质量为y

x＝18.8g；y＝16.8g

稀硝酸中的溶质质量分数＝

×100%=33.6%

答：

可以制得的硝酸铜的质量是18.8g，原稀硝酸中溶质的质量分数是33.6%。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答。

6．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。

请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：

关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.

步骤二：

打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。

（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。

BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.

（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。

结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.

【答案】CO2+2NaOH＝NaCO3+H2O增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应

Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份NaOH和Ba（OH）2C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。

【解析】

【详解】

解：

（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；轻轻振荡锥形瓶的目的是：

增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应；

（2）设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x，

x=

克；

氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以BC段反应的化学方程式为：

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；根据化学方程式可知：

加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀溶质质量减少26质量，所以BC段溶质总质量下降；

（3）根据图2所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1m克与A点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有氢氧化钠，乙中剩余氢氧化钡，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠。

7．小明去年暑假随父亲到南方旅游。

江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。

（1）小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。

他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的__________________，铁更易锈蚀。

钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式______________________________。

（2）金属家族有众多“兄弟”。

把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是________，不反应的是________，这反映出不同金属的活动性差异很大。

（3）若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用________溶液，分别将铝和铁放入其中观察。

写出其中能反应的化学方程式________________________________。

【答案】气候潮湿Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O）铝铜硫酸锌2Al＋3ZnSO4=Al2（SO4）3＋3Zn

【解析】

【分析】

【详解】

（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，南方空气中水蒸气较多，铁更易生锈。

常用稀盐酸或稀硫酸来除锈，化学反应方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O；

（2）铁、铜、铝三种金属的金属活动性顺序为铝>铁>（氢）>铜，则铝最活泼，反应最剧烈，铜不与酸反应，这反映出不同金属的活动性差异很大；

（3）验证三种金属的活动性顺序，如果只选择一种溶液，则选排在中间的那种金属的可溶性盐溶液。

金属活动性顺序铝>锌>铁，则选锌的可溶性盐溶液，如硫酸锌溶液、氯化锌溶液或硝酸锌溶液，金属铝能与之发生置换反应而铁不能，所以反应方程式为2Al＋3ZnSO4=Al2（SO4）3＋3Zn。

8．金属具有广泛的应用。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。

（2）下图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反，

③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（3）某炼铁厂要冶炼

含杂质

的生铁，需要含

赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精确至0.1）。

（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。

取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。

下列说法正确的是_____（填序号）。

A样品中一定含有镁

B样品中一定不含有银，可能含有铁

C所得溶液中溶质总质量为12g

D加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

【答案】导热

水蒸气

1732.1C

【解析】

【分析】

【详解】

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；

（2）

①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为

；

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；

③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为

；

（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量为x，

（4）

A、设2.4g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、b、c，

解得a=0.2g

解得b≈0.07g

解得c≈0.27g，

根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；

B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag（否则有固体剩余），故选项不正确；

C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d，

解得d=9.6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，故选项正确；

D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y，

解得y=9.8%，故选项不正确；故填C。

【点睛】

本体的难点是第4小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，根据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。

再根据化学方程式以及极值法判断金属粉末的可能组成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律，能简单、便捷的计算出结果。