山东省泰安市届高三份期末测试化学文档格式.docx
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C.实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中
D.定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高
3.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是
①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
4.下列反应的离子方程式正确的是
5.以下表述不符合元素周期律观点的是
A.酸性：
l
B.稳定性：
C.微粒半径：
D.还原性：
l
6.下列物质与其用途完全符合的有
①Na2CO3-制玻璃②SiO2-太阳能电池③AgI-人工降雨④NaCl-制纯碱
⑤Al2O3-焊接钢轨⑥NaClO-消毒剂⑦Fe2O3-红色油漆或涂料⑧
-耐火材料
A.4条B.5条C.6条D.7条
7.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol·
L-1。
能达到此目的的是
A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.ClO-、I-、K+、Na+D.Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-
8.下列说法正确的是
A.等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
B.Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34
C.OD-中所含电子数和中子数相等
D.等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等
9.右图表示某一反应过程中的能量变化曲线。
下列说法中不正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应的焓变为
C.曲线b相对曲线a来说，改变的条件是使用了催化剂
D.该反应发生的条件一定是加热
10.下列有关平衡常数的说法正确的是
A.已知
，则对应的化学反应可以表示为
B.将某浓度的氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C.常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
D.化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高K可能增大，也可能减小或者不变
11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO②AlCl3Al（OH）3③N2、NO④S、SO2
A.①②B.②③C.③④D.①④
12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
C.常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D.标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
13.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：
（未配平）。
NH4CuSO3与足量的10mol·
L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是
A.该反应显示硫酸具有酸性
B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
14.反应
，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率：
B.a、c两点NO2的转化率：
C.b、c两点的化学平衡常数：
b=c
D.由状态b到状态a，可以用加热的方法
15.在密闭容器中发生反应：
，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的
，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述中不正确的是
A.平衡向逆反应方向移动B.
C.Z的体积分数增大D.X的转化率下降
16.将0.1mol·
L-1的氨水加水稀释至0.01mol·
L-1，稀释过程中温度不变。
下列叙述正确的是
A.稀释后溶液中
和
均减小
B.稀释后溶液中
变为稀释前的
C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D.稀释过程中溶液中
增大
17.某学习小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu
C.a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动
D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·
L-1和2mol·
L-1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）
A.0.448LB.0.672L
C.0.896LD.0.224L
第II卷（非选择题共54分）
1.第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上（除题目有特殊规定外）。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
19.（6分）反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。
（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的__________离子相互交换的反应。
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇间的反应属于微粒交换反应，乙酸和乙醇反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）工业上制取粗硅的反应是一个置换反应，此反应的氧化产物是_________________（写化学式）
（4）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。
当有3mlolCl2参与反应时，有_______________molNH3被氧化。
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也是微粒交换反应，当向（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值______（填“大于”、“小于”或“等于”）1：
1
20.（8分）酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
实验中制备SnSO4的流程如下：
（1）碳酸钠与SnCl2反应的化学方程式为________________________________
。
（2）制取SnSO4时，需加入稍过量的H2SO4，除溶角SnO外，其另一作用是_________。
（3）酸性条件下，SnSO4可以用作双氧水去除剂，反应的离子方程式为________________________。
（4）镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法。
铁件电镀锡时，接直流电源正极的电极材料是__________；
镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为______________________________。
21.（9分）Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。
已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：
1和1：
2的两种离子化合物。
（1）Z的离子结构示意图是______________。
（2）Y和Z两种元素形成的简单离子的半径大小是_____________（用离子符号表示）；
其形成的原子个数比为1：
1的化合物中存在的化学键类型是__________________。
（3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其反应的化学方程是______________________________。
（4）WQ4与Y2反应通过右图装置可将化学能转化为电能。
b电极通入的气体是___________________；
a电极上发生的电极反应式是___________________。
22.（9分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用。
（1）以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素［化学式为CO（NH2）2］。
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）
②NH2CO2NH4（S）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
③H2O
（1）H2O（g）
则反应2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O
（1）的
_______________kJ·
mol-1。
（2）用活性炭原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0~10min内，NO的平均反应速率
____________________，T1℃时，该反应的平衡常数K=________________；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母代号）；
a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N3、CO2的浓度之比为5：
3：
3，则Q______________0（填“＞”或“＜”）。
23.（12分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价。
（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是____________________________
（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气。
在C中加入适量水，即可制得氯水。
将所得氯水分为两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验
序号
实验操作
现象
结论
I
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
II
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气体产生
氯气与水反应的产物具有酸性
判断实验I、II推出相应结论是否合理；
若合理，无需填写理由，若不合理，请说明。
实验I：
___________，理由___________________________；
实验II：
__________，理由___________________________；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-。
则C中发生反应的离子方程式是______________________________；
设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）________________________________________________________。
24.（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH3COONH4溶液为中性）
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CH3COO-、Cl-、SO42-
①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；
B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；
A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）写出下列物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________。
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
（3）25℃时，0.1mol·
L-1B溶液的pH=a，则B溶液中
_____________（用含a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________。
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